Сярна киселина: какво е то и къде се използва?
Когато серен диоксид (SO 2 ) се разтваря във вода, се получава химическо съединение, известно като сярна киселина. Формулата на това вещество се изписва по следния начин: H 2 SO 3 . В действителност тази връзка е изключително нестабилна, с известна предположение може дори да се твърди, че тя всъщност не съществува. Тази формула обаче често се използва за улесняване на писането на уравнения. химични реакции.
Сярна киселина: основни свойства
Воден разтвор на серен диоксид се характеризира с кисела среда. Самият той притежава всички свойства, присъщи на киселини, включително реакцията на неутрализация. Сярната киселина може да образува два вида соли: хидросулфити и обикновени сулфити. И двете принадлежат към групата на редуциращите агенти. Първият тип обикновено се получава, когато сярната киселина присъства в доста голямо количество: H 2 SO 3 + KOH -> KHSO 3 + H 2 O. В противен случай се получава обичайният сулфит: H 2 SO 3 + 2 KOH -> K 2 SO 3 + 2H 2 O. Качествена реакция върху тези соли е тяхното взаимодействие силна киселина. В резултат се отделя SO 2 газ, който лесно се отличава със своята характерна силна миризма. 
Сулфиевата киселина може да има избелващ ефект. Не е тайна, че хлорната вода също дава подобен ефект. Въпреки това, разглежданото съединение има едно важно предимство: за разлика от хлора, сярната киселина не води до разрушаване на багрила, серен диоксид образува с тях безцветни химични съединения. Това свойство често се използва за избелване на тъкани от коприна, вълна, растителен материал, както и всичко, което се разрушава от окислители, съдържащи Cl. В старите дни това съединение се използвало дори за връщане на оригиналния вид на дамските шапки. H2SO3 е доста силно редуциращо средство. С достъпа на кислород, неговите разтвори постепенно се превръщат в сярна киселина. В същите случаи, когато взаимодейства с по-силен редуциращ агент (например, със сероводород), сярна киселина напротив, проявява окислителни свойства. Дисоциацията на това вещество се осъществява на два етапа. Първо се образува хидросулфит-анион, след което започва вторият етап и се превръща в анион-сулфит. 
Къде е използвана сярна киселина
Производството на това вещество играе важна роля в производството на различни винени материали като антисептик, по-специално с негова помощ е възможно да се предотврати процесът на ферментация на продукта в бъчви и по този начин да се осигури неговата безопасност. Използва се и за предотвратяване на ферментацията на зърното по време на извличането на скорбялата от нея. Сярната киселина и препаратите на основата на нея имат широко антимикробно свойство и затова често се използват в производството на плодове и зеленчуци за консервиране. Калциевият хидросулфит, наричан още сулфитна течност, се използва за обработка на дървесина в сулфитна целулоза, от която впоследствие се прави хартия. Остава да добавим, че за хората това съединение е отровно и затова всяка лабораторна работа и експерименти с нея изискват внимание и повишено внимание.