Силициев оксид (IV): свойства, подготовка и употреба

въведение

Вашият апартамент е реновиран и трябва да закупите керамични плочки. В магазина, докато сортирахте различни форми и цветове за дълго време, намерихте най-подходящия и, като се отправихте към касата, зърнахте частта от пакета с плочката, където е написана неговата композиция. Почти всички съставки са познати, но един от тях те изненада - силициев оксид. Естествено, вие ще искате да знаете повече за него. Днес ще се опитам да задоволя интереса ви.

дефиниция

Силиконът има променлива валенция и поради това в химията са известни двете му съединения с кислород. Днес разглеждаме по-висок силициев диоксид, в който последният има валентност IV.

име

В различни източници може да се нарече силициев диоксид, силициев диоксид или силициев диоксид.

свойства

Той е киселинен оксид, което е присъща твърдост и сила. Ако се нагрява и алкално / основен оксид, те ще си взаимодействат. Това силициево съединение е стъклено стъкло, т.е. може да доведе до преохладено стопено стъкло. Също така (в чиста форма) не минава електрически ток (е диелектрик). Силициевият оксид има атомна кристална решетка. Той е устойчив на киселини, но изключение е флуороводородът и газообразният флуорид на водорода. Продуктите на реакцията с последните са силициев флуорид и вода. Ако вторият реактив е разтвор на флуороводород, тогава неговите продукти ще бъдат хексафлуоросилициева киселина и същата вода. Ако силициев оксид (IV) е слят с алкален / основен оксид / карбонат от всеки активен метал, реакционният продукт ще бъде сол на силициева киселина - силикат, от която само калиеви и натриеви силикати са разтворими. Продуктите от взаимодействието на който и да е от тях с вода се наричат ​​течно стъкло. Те имат силно алкална среда, причината за това е хидролиза. Хидролизираните силикати не образуват истински, а колоидни разтвори. Ако разтвори на калиев или натриев силикати са леко окислени, ще се появи желатинова бяла утайка, която се състои от хидратирана силициева киселина.

приемане

В промишлеността силициевият оксид се получава чрез нагряване на силиций в кислородна среда. Той окислява и образува желания продукт. Той също се добива чрез термично окисление. В лабораторията силициевият оксид се получава чрез действието на каквито и да е киселини върху разтворим силикат, дори за тази цел е подходяща и слабата оцетна киселина. Например, ако го свържете и натриев силикат продуктът на реакцията ще бъде натриев ацетат и силициева киселина. Последният веднага ще се разложи, а продуктите и водата ще бъдат желаният оксид.

приложение

Използват се силициеви оксиди, стъкло, керамика, абразиви, бетонни продукти и се произвежда силикон. Той също така служи като пълнител в каучуковата промишленост. Кристалите на аморфната модификация на силициевия оксид - кварцовото стъкло - имат пиезоелектрични свойства, а създателите на радиотехниката, ултразвуковите системи и запалките използват това. Силикати и силициеви киселини - почти 90% от масата на литосферата. Силициевият оксид е известен също като хранителна добавка E551. Това е неговата аморфна непореста разновидност. Предотвратява слепването и слепването на храната, във фармацевтиката се използва като помощно вещество и лекарство за ентеросорбент. Филмите от този оксид служат като изолатор, когато се произвеждат чипове и други електронни компоненти. Те също така създават оптични кабели. И нагревателните елементи на електронна цигара биха били невъзможни без нишка от силициев диоксид.

заключение

Ето колко широко се използва този оксид. И за да го видите, не е нужно да бягате до магазина и да се интересувате от цимента и бетона. Естественият силициев диоксид е под краката ни - това е обикновен пясък. Оказва се, че може да е полезно.