Реакция на неутрализация: определение, примери, приложение

28.05.2019

Реакцията на неутрализация се счита за една от най-важните за киселини и основи. Именно това взаимодействие включва образуването на вода като един от продуктите на реакцията.

реакция на неутрализация

механизъм

Нека анализираме уравнението на реакцията на неутрализация на примера на взаимодействието натриев хидроксид със солна (солна) киселина. Водородните катиони, получени от киселинната дисоциация, се свързват с хидроксидни йони, които се образуват по време на разлагането на алкали (натриев хидроксид). В резултат на това между тях протича реакция на неутрализация.

Н + + ОН- → Н20

примери за реакция на неутрализация

Характеристика с химически еквивалент

Киселинно-базисното титруване е свързано с неутрализация. Какво е титруване? Това е начин за изчисляване на наличната маса на база или киселина. Той включва измерване на количеството алкали или киселина с известна концентрация, което трябва да се вземе, за да се неутрализира напълно вторият реагент. Всяка неутрализираща реакция включва използването на такъв термин като "химичен еквивалент".

За алкали това е количеството на базата, което в случай на пълна неутрализация образува един мол хидроксидни йони. За киселина, химичният еквивалент се определя от количеството, отделено при неутрализирането на 1 mol катиони на водород.

Реакцията на неутрализация протича напълно, ако първоначалната смес съдържа равно количество химически еквиваленти на базата и киселината.

Грамовия еквивалент е масата на основата (киселината) в грамове, която може да образува един мол хидроксидни йони (водородни катиони). За едноосновната киселина (азотна, солна), която, когато молекулата се разгради на йони, отделя един катион на водород в даден момент, химичният еквивалент е подобен на количеството на веществото и 1 грам-еквивалент съответства на молекулната маса на веществото. За двуосновни сярна киселина формиране в процеса електролитна дисоциация два катиона на водород, един мол съответства на два еквивалента. Следователно, при взаимодействие на киселинно-основата, неговият грам еквивалент е равен на половината от относителната молекулна маса. За тройката фосфорна киселина при пълна дисоциация, образувайки три катиона на водород, един грам еквивалент ще бъде равен на една трета от относителната молекулна маса.

За основи принципът на дефиницията е сходен: грам еквивалентът зависи от валентността на метала. Така че, за алкални метали: натрий, литий, калий - желаната стойност съвпада с относителната молекулна маса. В случай на изчисляване на грам-еквивалент на калциев хидроксид, тази стойност ще бъде равна на половината от относителната молекулна маса хидратирана вар.

уравнение за неутрализация

Обяснение на механизма

Нека се опитаме да разберем какво представлява реакция на неутрализация. Примери за такова взаимодействие могат да бъдат взети различни, да се спрем на неутрализацията на азотната киселина с бариев хидроксид. Нека се опитаме да определим масата на киселината, от която се нуждае реакцията на неутрализация. По-долу са дадени примери за изчисления. Относителната молекулна маса на азотната киселина е 63, а бариевият хидроксид е 86. Определя се броят на грам-еквивалентите на база, съдържащи се в 100 грама. 100 g разделено на 86 g / eq и получаваме 1 еквивалент от Ba (OH) 2 . Ако разгледаме този проблем чрез химическо уравнение, тогава можем да съставим взаимодействието по следния начин:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

По уравнението, цялата химия е ясно видима. Реакцията на неутрализация тук протича напълно, когато два мола киселина реагират с един мол база.

реакция на химична неутрализация

Характеристики на нормалната концентрация

Говорейки за неутрализация, често се използва нормална концентрация на основата или основата. Каква е тази стойност? Нормалността на решението показва броя еквиваленти на желаното вещество, което съществува в един литър от неговия разтвор. С негова помощ провеждайте количествени изчисления в аналитичната химия.

Например, ако е необходимо да се определи нормалността и моларността на 0,5 литров разтвор, получен след разтваряне на 4 g натриев хидроксид във вода, първо е необходимо да се определи относителната молекулна маса на натриевия хидроксид. Тя ще бъде 40, моларната маса ще бъде 40 g / mol. След това определяме количественото съдържание в 4 грама от веществото, за което разделяме масата на молара, т.е. 4 g: 40 g / mol, получаваме 0.1 mol. Тъй като моларната концентрация се определя от съотношението на броя молове на веществото към общия обем на разтвора, е възможно да се изчисли моларността на алкалите. За да направим това, разделяме 0.1 mol на 0.5 литра, евентуално получаваме 0.2 mol / l, т.е. 0.2 M алкали. Тъй като основата е монокиселинна, нейната моларност е числено равна на нормалността, т.е. отговаря на 0.2 n.

заключение

В неорганичната и органичната химия реакцията на неутрализация, която възниква между киселина и основа, е от особено значение. Благодарение на пълната неутрализация на изходните компоненти се осъществява йонно-обменна реакция, чиято пълнота може да се провери с помощта на индикатори за кисели и алкални среди.