Как се прави уравнение на химична реакция: последователност от действия

Нека поговорим за това как да направим уравнението на химическата реакция. Именно този въпрос създава сериозни затруднения за учениците. Някои не могат да разберат алгоритъма за съставяне на продуктови формули, други неправилно поставят коефициентите в уравнението. Като се има предвид, че всички количествени изчисления се извършват именно чрез уравнения, важно е да се разбере алгоритъмът на действията. Нека се опитаме да разберем как да съставим уравненията на химичните реакции.

Формулиране на валентни формули

За да записвате правилно процесите, протичащи между различни вещества, трябва да се научите как да пишете формули. Двоичните съединения отчитат валенциите на всеки елемент. Например, в металите на основните подгрупи, тя съответства на номера на групата. При съставянето на крайната формула се определя най-малкото кратно между тези индикатори, след което се подреждат индексите.

Какво е уравнението

С това се има предвид символичен запис, който показва взаимодействащите химични елементи, техните количествени отношения, както и тези вещества, които са получени в резултат на процеса. Една от задачите, предложени на учениците от девети клас по сертификация по последна химия, е следната формулировка: „Формулирайте уравненията на реакциите, характеризиращи химичните свойства на предлагания клас вещества“. За да се справят със задачата, студентите трябва да имат алгоритъм за действие.

Алгоритъм за действие

Например, трябва да напишете процеса на изгаряне на калций, използвайки символи, коефициенти, индекси. Нека поговорим за това как да направим уравнението на химичната реакция, като използваме процедурата. В лявата част на уравнението, пишем в знаците "+" с признаците на веществото, които участват в това взаимодействие. Тъй като горенето се осъществява с участието на кислород на въздуха, който принадлежи на двуатомни молекули, пишем формулата му O2.

Следвайки знака за равенство, ние формираме състава на реакционния продукт, като използваме правилата на валентното разположение:

2Ca + O2 = 2CaO.

Продължаване на разговора за това как да се направи уравнение химическа реакция, Ние отбелязваме необходимостта да се използва законът за постоянството на състава, както и запазването на състава на веществата. Те позволяват да се извърши процесът на настройка, за да се подредят липсващите коефициенти в уравнението. Този процес е един от най-простите примери за взаимодействия, протичащи в неорганичната химия.

Важни аспекти

За да разберем как да съставим уравнението на химичната реакция, нека да отбележим някои теоретични въпроси по тази тема. Закон за опазване на масата вещества, формулирани от М. В. Ломоносов, обяснява възможността за разпределение на коефициентите. Тъй като броят на атомите на всеки елемент преди и след взаимодействието остава непроменен, е възможно да се извършат математически изчисления.

При изравняване на лявата и дясната страна на уравнението се използва най-малкият общ мултипликатор, по същия начин, по който формулата на съединението се формулира, като се имат предвид валенциите на всеки елемент.

Редокс взаимодействия

След като учениците са разработили алгоритъм на действия, те ще могат да съставят уравнение на реакциите, характеризиращи химичните свойства на простите вещества. Сега можете да преминете към анализ на по-сложни взаимодействия, като например с промяна окислителни състояния на елементи:

Fe + CuS04 = FeS04 + Cu.

Съществуват определени правила, според които окислителните състояния се определят в прости и сложни вещества. Например, за двуатомни молекули, този индикатор е нулев, в комплексните съединения сумата на всички окислителни състояния също трябва да бъде нула. При подготовката на електронния баланс определете атомите или йони, които даряват електрони (редуктор), вземете ги (окислител).

Между тези показатели се определя най-малкото, както и коефициентите. Последният етап от анализа на редокс взаимодействието е разпределението на коефициентите в схемата.

Йонни уравнения

Един от важните въпроси, които се разглеждат в хода на училищната химия, е взаимодействието между решенията. Например, задачата е дадена, както следва: "Направете уравнение за химичната реакция на йонен обмен между бариевия хлорид и натриевия сулфат." Тя включва писане на молекулно, пълно, съкратено йонно уравнение. За да се разгледа взаимодействието на ниво йони, е необходимо да се посочи за всеки изходен материал, реакционния продукт от таблицата на разтворимостта. Например:

BaCl2 + Na2S04 = 2NaCl + BaS04

Вещества, които не се разтварят в йони, се записват в молекулярна форма. Обмяната на йони протича напълно в три случая:

• образуване на седименти;
• освобождаване на газ;
• производство на нискодисоциирано вещество, например вода.

Ако дадено вещество има стереохимичен коефициент, то се взема предвид при съставянето на пълното йонно уравнение. След като е написано пълното йонно уравнение, се извършва редукцията на онези йони, които не са свързани в разтвора. Крайният резултат от всяка задача, включваща разглеждане на процеса, протичащ между разтворите на сложни вещества, ще бъде запис на намалената йонна реакция.

заключение

Химичните уравнения ни позволяват да обясним с помощта на символи, индекси, коефициенти тези процеси, които се наблюдават между веществата. В зависимост от това кой процес продължава, има някои тънкости на писане на уравнението. Общият алгоритъм за съставяне на реакциите, обсъден по-горе, се основава на валентността, закона за запазване на масата на веществата, постоянството на състава.