Какво представлява OVR (химия)? IAD: примери и решения

Какво е iad? Химията се състои от много раздели, единият от които изследва взаимодействието на веществата, в резултат на което елементите (веществата) променят показателите на техните окислителни състояния. Разгледайте основните термини, свързани с този проблем, даваме примери за взаимодействия.

Основни определения

Училищната програма разглежда метода на ОВР. Химията се основава на съставянето на баланс между броя на раздаваните електрони (приети). Окисляващ агент е йон или атом, който поема в процеса на взаимодействие отрицателни частици. Процесът, който се осъществява, се нарича възстановяване. Атоми или йони, които губят електроните си, докато се окисляват, се считат за редуциращи агенти.

Значение на iad

Какво е значението на iad? Химията има много примери, когато тези трансформации водят до отрицателни последствия. Например, досега учените не са установили истинската причина за унищожаването на статуята Колос от Родос. Химиците са убедени, че корозията, която е ОВР, е причината за унищожаването на уникален паметник. В организма на живите същества тези трансформации осигуряват метаболитни процеси.

Алгоритъм за анализиране

Как правилно да разглоби реакцията на IAD? Химията на училищния курс се основава на съставянето на електронен баланс между окислителя и редуциращия агент. Нека се спрем на последователността на действията на учениците. Първо трябва да поставите степента на окисление на всички елементи, присъстващи в реакцията. За да се справим успешно със задачата, е важно да знаем правилата. След това е необходимо да се идентифицират онези вещества, в които след взаимодействието се променят стойностите на окислителните състояния.

При съставянето на електронния баланс знакът плюс показва броя на приетите частици, а минусът показва броя на освободените електрони. Между тях се определя най-малката обща кратно, след което се изчисляват индексите. Последният етап ще бъде разпределението на коефициентите в OVR. Химията на неорганични и органични вещества е тясно свързана с този тип взаимодействие, а освен това се възлагат задачи на студентите на дипломирани тестове от 9 и 11 клас.

Първи пример

Iad - химия ли е? Как да решим такива задачи? Този въпрос е валиден за деца, които са избрали предмета като финален изпит. Например взаимодействието на железен оксид (3) и въглероден оксид (въглероден монооксид (2)) разгледа последователността на действията.

Така че, схемата Fe2O3 + CO → Fe + CO2 е дадена, тя трябва да се разглежда като ORR. Единният държавен изпит (химия) в 11 клас предполага студентите да допълнят схемата с липсващите вещества, но ще започнем с по-проста задача, в която вече са дадени всички участници в процеса. Как да проверя какво е iad? Химията отговаря на този въпрос от окислителни състояния. Тъй като желязото се превръща от +3 в проста субстанция с нулева степен на окисление, а въглеродът се увеличава от +2 до +4, процесът е OVR.

Балансът на тази задача е както следва:

Fe (+3) + 3e = Fe (0) 2

С (+2) -2е = С (+4) 3

Най-ниското общо множество е 6. Желязото е окислител, въглеродният оксид показва редуцираща способност. В готовата форма процесът има формата:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Втори пример

IAD в органичната химия се разглежда по същия алгоритъм, има само някои разлики в подреждането на окислителните състояния. Една от задачите на Единния държавен изпит е посветена на въпроси, свързани с разпределението на коефициентите в ОВР. За да завършат успешно тази задача, студентите трябва първо да мислят за липсващите вещества, които трябва да напишат, и само след това да продължат към алгоритъма за анализ на IAD.

Например, използвайки електронен баланс е необходимо да се направи уравнението:

PH3 + AgNO3 + ... = Ag + HNO3

Първо, ще идентифицираме коя субстанция липсва в лявата част на това взаимодействие. Като се има предвид факта, че среброто притежава окислителни свойства, а фосфорът ще бъде редуциращ агент, водата ще стане липсващото вещество.

При съставянето на електронния баланс получаваме следната форма:

P (-3) дава 8 електрона = P (+5) 1

Ag (+) приема електрон = Ag (0) 8

Когато поставяме коефициентите, получаваме записа на процеса:

PH3 + 8 AgN03 + 4H20 = 8Ag + 8HNO3 + H3PO4

PH3 - редуктор, AgNO3 - окислител

Трети пример

Използвайки електронния балансов метод, решете уравнението:

Cr2 (SO4) 3 + ... + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + ... + H2O

В тази схема липсват две вещества, затова първо възстановяваме пропуските. Хромът в този процес променя степента на окисление от +3 до +6, следователно показва окислителни характеристики. Редуциращият агент в задачата е пропуснат, следователно молекулярният бром ще изпълнява своята функция. Сред продуктите от реакцията трябва да е натриева сол, тя ще бъде сулфат.

Електронният баланс за тази трансформация е:

2Cr (+3) - 6e = 2Cr (+6) 1

Br2 (0) + 2e = 2Br - 3

При подреждане на коефициентите в схемата, ние вземаме под внимание, че натриевият атом е в състава на няколко вещества, следователно трябва да се сумира.

Cr2 (SO4) 3 + 3 Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6 NaBr + 3Na2 SO4 + 8H2O

• Cr2 (SO4) 3 е окислител;
• Br2 действа като редуциращ агент.

Четвърти пример

Използвайки електронния баланс, решете уравнението:

KMnO4 + H2S + H2SO4 = S + Mn SO4 + ... + ...

В задачата има два прохода, които са продукти на взаимодействието. Като се има предвид, че в тази схема манганът действа като окислител, а редукционните свойства са характерни за сярата, степента на окисление в липсващите вещества остава непроменена. Те ще бъдат калиев сулфат и вода.

Електронен баланс на този процес:

Mn (+7) приема 5 e = Mn (+2) 2

S (-2) дава 2e = S (0) 5

Окончателната версия на предложената схема IAD има следната форма:

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4

Калиев перманганат има окислителни свойства, сероводородът е редуциращ агент.

Пети пример

Попълнете празните места, поставете коефициентите в предложената схема на трансформация:

KMnO4 + H2SO4 + KBr = MnSO4 + Br2 + ... + ...

При това взаимодействие окислителните параметри се демонстрират от манган, който е част от калиев перманганат. Бром, включен в калиев бромид, е редуциращо средство. Следователно, сред продуктите на реакцията трябва да бъдат такива вещества, при които няма промяна в степените на окисление. Липсващите вещества ще бъдат вода и калиев сулфат. Процесът на прехвърляне на електрони:

Mn (+7) приема 5e = Mn (+2) 2

2Br (-) дава 2e = Br2 (0) 5

Ние подреждаме коефициентите в предложената схема, получаваме следното уравнение:

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KBr = 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O + 6K2SO4

• Калиев перманганат е окислител.
• Калиев бромид е редуциращо средство.

Шести пример

Използвайки електронния баланс, поставете коефициентите в предложената схема на трансформация:

P + HNO3 = NO2 + ... + ...

Отсъствието се дава от дясната страна. За да идентифицираме продуктите, ние определяме окислителя и редуциращия агент. В лявата страна се взема силна киселина, така че продуктите ще бъдат вода. Втората пропусната връзка ще бъде фосфорна киселина.

Електронният баланс има формата:

P (0) дава 5e = P (+5) 1

N (+5) приема е = N (+4) 5

Започваме подреждането на коефициентите в уравнението:

Р + 5ННОз = 5NO2 + Н20 + НЗРО4

• Фосфорът е редуциращо средство.
• Азотната киселина е окислител.

заключение

Анализът на окислителните и редукционните процеси по метода на електронния баланс е една от онези задачи, които предизвикват сериозни проблеми за завършилите девети и единадесети клас. Ето защо е важно да се изработи алгоритъмът на действията, така че момчетата успешно да изпълнят задачите от този тип. Сред типичните грешки, които са направени от момчетата, можем да изтъкнем грешното подреждане на окислителните състояния на елементите в сложни вещества.

Също така, много проблеми възникват при определяне на броя на приетите и отдадени електрони от атоми (йони). Момчетата неправилно определят окислителя и редуциращия агент, правят грешки при поставянето на коефициентите в схемата на уравнението. Задачите, свързани с вътрешната одиторска служба, се считат за трудни, поради което предполагат усъвършенстване на процедурите за извънкласни дейности.