Натриев хипохлорит: формула, приложение. Дезинфекция на вода с натриев хипохлорит

Киселините, които съдържат хлор, са доста разнообразни. Общо има пет:

• хидрохлорна киселина без съдържание на кислород;
• хипохлорен HCLO;
• HLO ₂ хлорид;
• хлорен HCLO ₃ ;
• хлорен HCLO ₄ .

  

Всеки от тях е най-силният окислител, който има широк спектър на действие и поради това се използва широко в различни химични синтези и индустрии. Въпреки това, от особено значение е най-слабата от тях, но в същото време в окислителната способност, която не е по-ниска от другите - хипохлоритна. Една от нейните соли, натриев хипохлорит, е едно от 100-те най-синтезирани и важни химични съединения за домашна употреба. Защо и с какво е свързано, нека се опитаме да го разберем.

Хипохлорна киселина и нейните соли

Както вече беше посочено, тази киселина не е най-силната сред колегите си. Тя обаче е способна лесно да се освободи от солите си и да прояви най-силните антибактериални, оксидативни и дезинфекционни свойства. Това определя основните области на неговото прилагане и подчертава важността.

Тъй като самата киселина е доста нестабилна, е по-икономично и по-удобно да се използват нейните соли. Най-често срещаните в индустрията са:

• калиев хипохлорит;
• натриев хипохлорит;
• калциев хипохлорит.

Всички те при нормални условия са твърди кристални вещества, способни да се разлагат с леко нагряване, с освобождаване на свободен хлор. При правилно транспортиране, съхранение и употреба са незаменими помощници в промишлеността, домакинството и медицината.

Натриевият хипохлорит е от най-голямо значение, затова ще го разгледаме по-подробно.

Формула на натриевия хипохлорит

Ако разгледаме специфичния състав на молекулата, количественото съотношение на елементите ще бъде, както следва:

• натрий - 31%;
• хлор - 48%;
• кислород - 21%.

Емпиричната формула на натриевия хипохлорит е NaCLO. Положително зареденият натриев йон е свързан с йонни взаимодействия с хлоритен йон. Връзките вътре в последните се формират от ковалентен полярния механизъм: шест електрона на хлор по двойки и един несдвоен комбинира с един електрон на кислородния атом. Общ йон на зареждане clo ^- .

Очевидно е, че формулата натриев хипохлорит отразява както структурата на неговата молекула, така и степента на дисоциация във воден разтвор. Също така показва качествен и количествен състав на съединението.

История на откриването и използването на веществото

Всъщност тази история датира от XVIII век. В крайна сметка, тогава, през 1774 г., Карл Шеле открива елементарния (молекулен) хлор. В продължение на много години неговите свойства са изследвани. Ето защо, едва през 1787 г., Клод Бертоле бил в състояние да установи, че ако този газ е разтворен във вода, тогава може да се получи смес от киселини, която може да има огромен ефект на избелване и дезинфекция.

Тази смес се нарича избелваща течност и се установява масово производство. Но буквално през същата година стана ясно, че е неподходящо да се съхранява и транспортира това вещество в тази форма, тъй като бързо се разлага под влияние на редица фактори:

• температура;
• осветление;
• проникване на чужди частици;
• просто на открито и неща.

Ето защо, методът на производство беше подобрен. Те започнаха да пренасят газообразен калциев хлор не чрез вода, а чрез калиев разтвор. Резултатът е по-стабилен KCLO продукт, който има същите свойства, когато се използва. Това съединение се нарича "вода от Jaffel" и започва да се използва широко за битови нужди.

Но поташ или калиев карбонат е доста скъпа сол. Ето защо, от икономическа гледна точка, този метод не е много печеливш. Тогава през 1820 г. Антоан Лабаррак предполага, че ще замени поташ с по-евтина и по-широко достъпна сол - сода каустик. Това реши проблема. В резултат на това те започнаха да получават продукт, който все още се използва - натриев хипохлорит NaCLO.

Днес има няколко синоними за името на това съединение:

• вода от лава;
• лабораторна вода;
• натриев хипохлорит;
• натриев хипохлорид.

Физични свойства

По своите физически параметри това съединение не се различава от другите соли на хипохлористата киселина. Има няколко основни характеристики.

1. При нормални условия е безцветни кубични кристали със слаб остър мирис на хлор.
2. Лесно и напълно разтворени във вода в големи количества, дайте алкална реакционна среда.
3. Точката на топене на кристалите - 18-24 ^° С.
4. Температурата на замръзване зависи от концентрацията на разтвора и варира от -1 ⁰ С до -30 ⁰ С.
5. При нагряване над 30 ^° С веществото се разлага с отделянето на свободен хлор, при по-високи температури се получава разлагане при експлозия.
6. Плътността на натриевия хипохлорит е равна на 1250-1265 kg / m³.
7. Когато се поставят на открито, кристалите могат да се стопят спонтанно, превръщайки се в течно състояние.
8. Водният разтвор е с бледозелен цвят, мирисът на хлор е ясно изразен. Лесно се разлага чрез външно въздействие и проникване на чужди тела в контейнера.
9. Може да отделя токсичен хлор, опасен, ако влезе в контакт с очите и продължително излагане на кожата. Силен окислител.

   

По този начин виждаме, че водата на labarrac е стабилно съединение само при всички условия на съхранение. Следователно, дръжте го и го използвайте много внимателно.

Форми на съществуване

Разглежданото вещество съществува под формата на три кристални хидрата.

1. Монохидрат . Химична формула NaOCL * H20. Тази форма не е устойчива, може да експлодира при температури над 60 ^° С.
2. С по-високо съдържание на вода в състава на молекулата се увеличава устойчивостта. Следващият кристален хидрат има формата NaOCL * 2.5H ₂ O. Не експлодира, при температура над 50 ⁰ С се топи.
3. Пентахидратът с формулата NaOCL * 5H ₂ O е най-стабилната форма, която се използва в ежедневието. За нея бяха описани горните физически свойства.

Натриевият хипохлорит във воден разтвор може да бъде изолиран чрез изпаряване. Образуват се бледозелени или почти прозрачни иглести кристали на пентахидрат.

Химични свойства

Тези характеристики се основават на окислителната способност на въпросното съединение. Най-важните типове реакции, при които може да участва Javel water, са следните:

1. Разлагане. В зависимост от условията могат да се произвеждат различни продукти. При нормални условия това е така сол и кислород. При нагряване - натриев хлорат и сол. Под действието на киселини реакцията протича с освобождаването на свободен хлор.
2. Силни оксидиращи свойства с всички редуциращи агенти. Той е способен да преобразува сулфитите в сулфати, нитрити в нитрати, разтваряйки фосфора и арсена, с образуването на техните киселини, а също и превръщайки амоняка в молекула на хидразин.
3. В реакции с метали, тя увеличава тяхната окислителни състояния максимално възможно.
4. Той има силни корозионни свойства, поради което не може да се използва за обработка на метални изделия.

Очевидно е, че химичните свойства на въпросното вещество се свеждат до едно нещо - това е окислителен ефект.

Производство на натриев хипохлорит

Възможно е да се получи вода за джобове в лаборатория или индустрия. Начините са различни. Помислете за двете опции.

Получаване на натриев хипохлорит в промишлеността.

1. Методът, предложен през 1820 г. от Labarrak, остава актуален и до днес. Преминаване на хлор през разтвора натриев хидроксид получавате желания продукт. Тази опция се нарича химическа.
2. Електромеханична. Състои се в подлагане на електролизата на NaCL разтвор или морска вода.

И двата се използват днес и осигуряват големи обеми продукт в производството.

Методите за лабораторен синтез се състоят в получаване на малки порции от продукта. Те се състоят в преминаване на хлор през каустик или натриев карбонат.

Използване в промишлеността

Основният отрасъл на националната икономика, в която се използва това вещество, е водоснабдяването. От дълги години от началото на 20-ти век се използва дезинфекция на вода с натриев хипохлорит. Защо това е толкова уместно и приложимо? Има няколко причини за това.

1. Този метод се счита за екологично чист и безопасен, тъй като при естественото разграждане на хипохлорита се отделя кислород и се образува готварска сол, която не представлява заплаха за природата и човека.
2. Това е най-ефективният метод за справяне с огромния брой бактерии, вируси и гъби, както и най-прости, причиняващи патология.
3. От икономическа гледна точка този метод е най-печеливш и евтин.

   

Комбинацията от всички посочени фактори прави натриевия хипохлорит идеалното вещество за пречистване на питейна вода днес. Също така, пречистване на водата в басейни и други изкуствени водоеми. Можете да почиствате аквариумите, осигурявайки на рибите комфортен живот и свободен достъп на кислород.

Медицински приложения

Натриевият хипохлорит се използва и за медицински цели. В края на краищата, неговите дезинфекционни, бактерицидни и почистващи свойства не можеха да останат незабелязани в тази област. Как точно се използва?

1. За лечение на гнойни рани, открити зони на увреждане.
2. За дезинфекция на инструменти, обработка на работни повърхности и санитарни зони.
3. За лечение на редица инфекциозни заболявания, причинени от вируси, бактерии или гъби (ХИВ, херпес, хепатит А и В, хламидия и др.).
4. В хирургия за лечение на дренажни рани, вътрешни кухини с гнойни лезии.
5. В акушерството и гинекологията.
6. В отоларингологията и дерматологията, дори разтвори се използват за инжектиране или вливане в ушния канал.

Използването на този инструмент ви позволява да избегнете висока смъртност в разпространението на инфекции в по-слабо развитите страни.

Жавелева вода в химически синтез

Въз основа на въпросното вещество се създават различни почистващи препарати и детергенти, препарати за третиране на санитарни помещения и почистване на тръби. Също така, с помощта на хипохлорид натрий се синтезират различни избелители за тъкани, които могат да отстранят най-сложните петна (например от кафе, вино, билки и др.).

На базата на водата от лабораторията се създават средства за разлагане на битови и промишлени отпадъци. И за такива вещества, които ще бъдат възможно най-безопасни за околната среда.

В много реакции се използват силните окислителни свойства на съединението, така че се получават много други важни вещества в химията.

Употреба при добитък и растителна продукция

Натриевият хипохлорит се използва и в тези сектори на националната икономика. Например, в животновъдството е необходимо почистването на помещенията, в които живеят животните. Това ви позволява да се отървете от примесите, да дезинфицирате и унищожите патогените. Това намалява разпространението на добитъка.

При производството на култури натриевият хипохлорит също така избягва инфектирането с гъбички и бактерии. При предварителното третиране на семената с разтвор на брилянтна вода, растежът на болестите сред културите е рязко намален. Понякога самите растения се обработват с цел бактерицидно действие.

Характеристики и условия на съхранение

Тъй като веществото е специално, и грижата за него е специална. Има цял списък, който описва как правилно да се съхранява и използва натриев хипохлорит. ГОСТ 11086-76 предоставя технически спецификации и разказва за всички характеристики, свързани с съхранението и транспортирането, както и използването и изхвърлянето на отпадъци след употреба за водата от джевел.

Там са описани всички марки стоки, подробни характеристики. Ето защо, преди да кандидатствате или купувате, е необходимо внимателно да прочетете този документ. Като цяло, съхранението на натриев хипохлорит трябва да се извършва в тъмни помещения, специални контейнери, устойчиви на окисление и корозия. Не може да се нагрява, тъй като може да възникне експлозия. Можете да транспортирате по всякакъв начин, но в съответствие с правилата за безопасност.

Натриев хипохлорит: инструкции за употреба

Ако говорим за употребата на въпросното вещество, тогава са необходими строги медицински препоръки. В крайна сметка, хлорът е част от съединението и може да има пагубен ефект върху тялото. Можете да получите химическо изгаряне, отравяне и т.н. Това не е всичко, което може да доведе до неконтролиран прием на вещество като натриев хипохлорит. Инструкции за употреба на лекарства на базата на това трябва да бъдат внимателно проучени и съгласувани с Вашия лекар, употребата му за медицински цели е забранена!