Натриев карбонат: свойства, подготовка, употреба

Вие се разхождате из супермаркета, търсейки перилен препарат без фосфати. Естествено, за да разберете коя лек от целия арсенал от битови химикали ви подхожда, вземете всяка опаковка с желаната класификация и погледнете състава на продукта, който съдържа. И накрая, те избрали подходящ инструмент, но в процеса на изучаване на всички перилни препарати на магазина се забелязал странен образец: на всяка кутия или пакет се написало нещо като "Натриев карбонат е включен в продукта." Всеки човек има малко любопитство и вие не сте изключение. Исках да знам какъв вид вещество, нали? Днешната статия ще добави към знанието ви известна информация за това съединение.

дефиниция

Натриевият карбонат (формула Na2CO3) е натриевата сол на въглената киселина. В различни източници тя може да бъде наречена по различен начин: както натриев карбонат, така и динатриев триоксокарбонат, и сода. Между другото, за последното заглавие. Чисто обсъжданото химическо съединение не е вид сода за хляб, която се добавя към различни продукти. Името му е натриев бикарбонат. Веществата с присъствието на натриев карбонат (и той също) се наричат ​​сода. Изключение прави содата каустик, научното наименование на което е едноименният метален хидроксид. Обаче, натриев бикарбонат реагира с това вещество, образувайки разглежданото съединение. Всички други сода - се карбонизират с вода или водород в една формула. Днес се разглеждат свойствата, подготовката и употребата на чиста натриева карбонова киселина.

Натриев карбонат: физични свойства

Това вещество в безводно състояние има формата на безцветен кристален прах (снимка по-горе). Структурата на нейната кристална решетка зависи от температурата на околната среда: ако последната е не по-малка от 350, но под 479 ^o C, тя е моноклинна, ако температурата е по-висока - шестоъгълна.

Натриев карбонат: химични свойства

Ако я пуснете силна киселина след това въглищата, произведени в хода на реакцията и които са изключително нестабилни, ще се разпаднат в газообразен четиривалентен въглероден оксид и вода. Вторият продукт от реакцията е натриевата сол на съответната киселина (например, чрез изхвърляне на кристалите на карбоната, които в момента се обсъждат в сярна киселина, въглероден диоксид вода и натриев сулфат). Във вода това съединение ще се хидролизира, благодарение на което неутралната среда става алкална.

приемане

Тя може да бъде получена по няколко начина, всички те са различни, но само една ще бъде обсъдена в тази статия. Необходимо е да се смеси креда и въглен с натриев сулфат и след това тази смес да се изпече при температура около 1000 ^o C. Въглищата ще възстановят последната до сулфид, който при реакция с калциев карбонат образува стопен калциев сулфид и желаното вещество. Необходимо е да се третира с вода, след това да се филтрира ненужният сулфид и да се изпари получения разтвор. Полученият натриев карбонат се пречиства чрез прекристализация и след това се дехидратира чрез калциниране. Този метод се нарича метод Leblanc.

приложение

Изработването на стъкло, праховете за пране, сапуните и емайлите не може да бъде без натриев карбонат, където се използва за производство на ултрамарин. Също така го елиминирате твърдост на водата обезмасляване на метали и извършване на десулфатиране, чийто предмет е бласт. Натриевият карбонат е добър окислител и регулатор на киселинността, съдържа продукти за миене на съдове, цигари и пестициди. Той е известен също като хранителна добавка E500, която не дава съставки на бучки и коагулация. Същността, която обсъждаме, също е необходима, за да се подготви разработчикът на снимките.

заключение

Това е за какво е добър натриевият карбонат. В чистата си форма мнозина никога не са го срещали, но кристалните му хидрати (всички те са сода, с изключение на каустик) се използват от човека почти навсякъде. Това е едно от веществата, чиито съединения с вода се използват в промишлеността много по-често, отколкото в чиста форма.