Въглероден диоксид: свойства, производство, приложение

Вече знаете, че докато издишвате, от белите дробове излиза въглероден диоксид. Но какво знаете за това вещество? Вероятно малко. Днес ще отговоря на всички въпроси, свързани с въглеродния диоксид.

дефиниция

Това вещество при нормални условия е безцветен газ. В много източници тя може да бъде наречена по различен начин: и въглероден оксид (Iv) и въглероден анхидрид и въглероден диоксид и въглероден диоксид.

свойства

Въглеродният диоксид (формула CO ₂ ) е безцветен газ с кисела миризма и вкус, водоразтворима субстанция. Ако се охлажда правилно, се образува подобна на сняг маса, наречена сух лед (снимка по-долу), която сублимира при -78 ^o C. Е един от продуктите на гниене или изгаряне на всеки органична материя. Разтваря се във вода само при температура 15 ° C и само ако съотношението вода: въглероден диоксид е 1: 1. Плътността на въглеродния диоксид може да бъде различна, но при стандартни условия тя е равна на 1,976 kg / m ³ . Тоест, ако е в газообразна форма, а в други състояния (течност / газообразна), стойностите на плътността също ще бъдат различни. Това вещество е киселинен оксид, добавянето му към водата води до въглеродна киселина. Ако комбинирате въглероден диоксид с някаква алкална, тогава последващата реакция образува карбонати и хидрокарбонати. Този оксид не може да поддържа горенето, с няколко изключения. Това са активни метали и в реакцията на този вид те вземат кислород от него.

приемане

Въглеродният диоксид и някои други газове се отделят в големи количества, когато се произвежда алкохол или се разлагат естествените карбонати. След това получените газове се промиват промити калиев карбонат. Това е последвано от абсорбция на въглероден диоксид, продуктът от тази реакция е бикарбонат, когато разтворът се нагрява, се получава желаният оксид. Но сега той успешно се заменя с разтворен във вода етаноламин, който абсорбира въглеродния оксид, съдържащ се в димните газове и го освобождава при нагряване. Този газ също е страничен продукт от реакциите, при които се получават чист азот, кислород и аргон. В лабораторията се получава въглероден диоксид, когато карбонатите и бикарбонатите взаимодействат с киселини. Тя също се формира, когато реагират сода за хляб и лимонов сок или същия натриев бикарбонат и оцет (снимка).

приложение

Хранителната промишленост не може да се справи без използването на въглероден диоксид, където е известен като консервант и бакпулвер с код Е290. Неговата под формата на течност съдържа пожарогасител. Също така, четиривалентен въглероден оксид, който се отделя по време на ферментацията, служи като добро хранене за аквариумните растения. Съдържа се в добре познатата сода, която много често купуват в магазина за хранителни стоки. Заваряването с тел се извършва в среда на въглероден диоксид, но ако температурата на този процес е много висока, то тогава то се съпровожда от дисоциация на въглероден диоксид, при който се освобождава кислород, окислителен метал. Тогава заваряването не е пълно без дезоксиданти (манган или силиций). Въглеродният диоксид се изпомпва с колела, той също присъства в консервите с пневматични оръжия (този вид газов цилиндър се нарича). Също така, този оксид в твърдо състояние, наречен сух лед, е необходим като хладилен агент в търговията, изследванията и ремонта на някои съоръжения.

заключение

Това е, което въглеродният диоксид е добър за хората. И не само в промишлеността, той също играе важна биологична роля: без него не може да се осъществи обмен на газ, регулиране на съдовия тонус, фотосинтеза и много други естествени процеси. Но изобилие или недостиг във въздуха за известно време може да повлияе отрицателно на физическото състояние на всички живи организми.