Силицидна киселина: свойства и приложения

Неорганичните вещества се разделят на три касови апарата: киселини, хидроксиди и соли. Първата категория е вещество като силициева киселина. Нейната молекула се състои от два водородни атома, един - силиций и три - кислород.

Физични свойства

Силициевата киселина е вещество, което е практически неразтворимо във вода. Когато взаимодейства с Н 2О, той образува колоиден разтвор, но не се дисоциира. Това е много нестабилно химично съединение, което може да се разложи дори при нормални условия.

С какво реагира силициевата киселина?

Това химическо съединение не е много активно - това е слаба киселина. Неговите свойства не са ярко изразени. Въпреки това, той все още има почти всички характеристики, които са присъщи на киселини. Слабостта на това вещество се проявява във факта, че за разлика от другите съединения от този клас, тя не оцветява индикаторите. Ако например под въздействието на други киселини метил оранжевият стане розов, а лакмусът става червен, тогава, когато взаимодействат със силиций, и двете не променят цвета си. Също така не е в състояние да корозира тъканите или да причини изгаряния на кожата, както и други киселини. Това е много нестабилно вещество - частично разлагане на силициева киселина може да се случи дори при ниски температури. Но за да се осъществи тази реакция напълно, се използва нагряването на това съединение. Благодарение на този вид реакция се образуват вода и силициев оксид, който се използва широко в промишлеността и също е много разпространен в природата под формата на пясък и различни минерали, например кварц. С разлагането на една молекула силициева киселина, можете да получите една молекула вода и един оксид. Както всички киселини, силициевите могат да произвеждат соли. За да направите това, трябва да добавите метал към него, който в серия от дейности стои вляво от водород. В този случай ще настъпи реакция на заместване, при която се образува определен силикат и водородът се отделя като газ. Например, взаимодействието на една молекула силициева киселина с две молекули натрий произвежда един натриев силикат и един водород.

А реакцията на една киселинна молекула с един калций произвежда един калциев силикат и един водород. Също така за получаване на силикати може да се използва реакцията на разтваряне на силициева киселина в основи. За тази цел най-често се използва калиев или натриев хидроксид. При това взаимодействие една молекула от силикат и две от вода могат да бъдат получени от една молекула киселина и две бази. Вещества, образувани по време на химични реакции, при които дадено съединение може да бъде включено, са широко използвани в различни индустрии.

Влизане в лабораторията

Най-често силициевата киселина се добива чрез добавяне на хлорна (солна) киселина към натриев силикат. За реакцията на дадено вещество е необходимо да се смесят в такива пропорции, че се получават две молекули киселина на молекула сол и се оказва, че две силициеви киселини ще бъдат в две молекули на натриева основа.

Използване в промишлеността

Използването на силициева киселина се свежда до факта, че той действа като абсорбиращ абсорбент на други вещества. При производството на това химично съединение чрез смесване на натриев силикат и солна киселина се образува желатинова маса, която след изсушаване може да се получи така наречения силикагел, който се използва в промишлеността. Също така, това вещество се използва в медицината. В допълнение, той се използва в химическата промишленост за производство на съединения като силициев оксид и различни силикати.

Силициева киселина в човешкото тяло

Това вещество е изключително важно за човешкото тяло. Той е необходим за нормалното функциониране на съединителната тъкан, ноктите, косата, кожата, сухожилията, сухожилията. Медикаменти или продукти, съдържащи силициева киселина, са полезни за тези, които имат нарушен метаболизъм и се използват също за лечение на разширени вени, се използват като антицелулитни продукти. В някои растения се намира силициева киселина, която се натрупва там като компонент на клетъчния сок. Билките, в които е налице, са ланцетни живовляк и полеви хвощ.

Силикати, силициев диоксид - тяхното приложение

Суровината за получаване на тези вещества е силициева киселина. Тези химични съединения са разнообразни по своите физични свойства и се използват за различни цели. Някои от тях се срещат в природата под формата на скъпоценни и полускъпоценни камъни. Например, смарагд, нар и топаз са силикати. Силициевият оксид се разпределя под формата на пясък и кварц. Това вещество се използва най-често в промишлеността за производство на стъкло, което е силикат.

Химичната му структура се състои от молекули калций, кислород, натрий и силиций. Стъкло се произвежда чрез комбиниране на вещества като силициев диоксид, калциев карбонат и натрий. Този вид реакция може да възникне само под въздействието на висока температура. В резултат се получава стъкло, чиято структура включва молекули на силициеви оксиди, калций и натрий, както и въглероден диоксид. За стъкло натриеви карбонати и калций и силициев оксид са смесени в такива пропорции, че шестте молекули на последните имат едно от първите две вещества. За боядисване в различни цветове се използват следните вещества: кобалт - за придаване на син цвят, желязо - кафяв, манган - лилаво-червен, хром - зелен.