Калиев хидроксид: свойства, подготовка и употреба

Общо в природата има три класа неорганични съединения: соли, оксиди и хидроксиди. Такива вещества като СІ2, І2 и други подобни, състоящи се само от един химичен елемент, също се разграничават в отделен клас.

Хидроксидна класификация

Това е едно от трите съществуващи класове неорганични съединения. Те се разделят на киселини, основи и амфотерни вещества. Първият се състои от Н + катион и аниона под формата на киселинен остатък, например, CI-. Структурата на втория включва катион на метал, например Са +, както и анион под формата на хидроксилна група ОН-. Последните се характеризират с факта, че едновременно притежават химични свойства, присъщи на киселини и основи. Тези хидроксиди включват съединения на алуминий и желязо. Основите, както и другите неорганични вещества, могат да се разделят на групи в зависимост от тяхната химическа активност. Най-силни в това отношение са калиевият и натриевият хидроксид, които също се наричат ​​алкали. Те бързо реагират с различни вещества.

Физични свойства

Това вещество в нормални условия (при стайна температура и ниско налягане) е в агрегирано състояние в твърдо състояние. Прилича на малки кристали, които са безцветни и без мирис, добре разтворими във вода. Тези кристали са изключително хигроскопични. Оставайки дълго на открито, те замъгляват и се превръщат в разтвор, поглъщащ влагата от атмосферата. Същото явление се наблюдава и при натриев хидроксид, хигроскопичност, която е още по-висока.

Други имена калиев хидроксид

В обичайния си език, това вещество се нарича калиев калий, както и каустик поташ и калиеви алкали.

Химични свойства

Разглежданото вещество има всички характеристики, които са характерни за основанията. Алкалните му свойства са силно изразени, като натриев хидроксид. При изгаряне на калиев хидроксид, оксидът на този метал и вода се освобождават. K2O има светложълт цвят.

Взаимодействие с соли

Солите са вещества, състоящи се от катион на метал и анион, представен от киселинен остатък. Те се формират главно от взаимодействието на активни метали с киселини. Настъпва заместваща реакция, в която, освен сол, се получава водород, който се отделя като газ. При взаимодействие с вещества от този клас се образува друга сол с съдържание на калий, както и хидроксид на метал. Например взаимодействието на това вещество с меден хлорид произвежда меден хидроксид и калиев хлорид, който се утаява. За да се извърши такава реакция, е необходимо да се вземат алкални и медни хлориди в такива пропорции, че две молекули от първото вещество отразяват една секунда, т.е. съотношението на получените вещества ще бъде: за една молекула меден хидроксид два калиев хлорид. Такива взаимодействия се наричат ​​обменни реакции. За да бъдат извършени, трябва да бъдат изпълнени следните условия: един от продуктите на взаимодействието трябва да се утаи, да се изпари като газ или да стане вода. Металът, който съставлява солта, трябва да бъде по-малко химически активен от калия (всички с изключение на литий).

Реакции с киселини

Всички бази, включително калиев хидроксид, могат да взаимодействат с киселини. Най-честата и често използвана реакция е тази, в която въпросното вещество участва и сярна киселина. В този случай е необходим калиев хидроксид в такова количество, че има две съединения на молекула киселина. При този вид реакция, вещества като калиев сулфат и вода се образуват в моларно съотношение от едно към две. Подобен химичен процес се използва широко в промишлеността, тъй като полученият продукт се използва широко навсякъде.

Какво се случва, ако го добавите към оксида?

В този случай реакцията на обмен също ще настъпи. Например, ако смесите калиев хидроксид и железен диоксид в моларно съотношение от два към едно, можете да получите хидроксид (II) ferum, попадащ в тъмнозелена утайка, и калиев оксид в такива пропорции, че една молекула от първото вещество ще има една секунда. ,

Основните методи за получаване на калиев хидроксид

В промишлеността най-често се добива чрез електролиза на разтвор на калиев хлорид. Производството на калиев хидроксид е процес, при който, в допълнение към произведеното вещество, се образуват Н ₂ и С ₂ .

Използване в промишлеността

Това вещество се използва главно при производството на сапун и други почистващи продукти. Този процес използва реакцията на въпросното съединение с всяка мазнина. За същата цел може да се използва натриев хидроксид. Веществото, което също се разглежда в тази статия, се използва широко в химическата промишленост за производство на различни калиеви съединения, предимно сулфат.

Реакцията, чрез която тя се формира, беше разгледана от нас по-горе. В същата сфера той се използва като съединение, което абсорбира газове, като сероводород, серен диоксид, въглероден диоксид. Той също така действа като изсушител поради високите си хигроскопични свойства. Той може да се използва за определяне на нивото на концентрация на киселина в разтвор. В допълнение, хидроксид се използва в хранителната промишленост. Тук се използва като хранителна добавка E525. Той действа като регулатор на киселинността. Можете да го срещнете в състава на какао, шоколад и други подобни продукти. Калиев хидроксид се използва при преработката на целулоза, за да се получи вискоза, използвана в алкални батерии, добавена към състава на средства за миене на съдове или почистване на различни повърхности, за преработка на памучни тъкани и повишаване на нейната хигроскопичност.

Калиеви съединения, получени от неговия хидроксид и тяхното използване

Най-често считаното вещество се използва за извличане на калиев сулфат, който се използва като тор. Те се хранят с растения по време на вегетация. Използва се и като емулгатор в хранително-вкусовата промишленост - дава възможност за получаване на хомогенна маса, състояща се от компоненти, които не се смесват при нормални условия. За обозначението му се използва етикетът E515. Той може също като калиев хидроксид да действа като регулатор на киселинността. Сулфатът често се използва като заместител на солта. В допълнение, това вещество намира приложение във фармакологията при производството на хранителни добавки, както и в производството на багрила. В допълнение, той се използва в стъкларската промишленост.

Калиев хидроксид и човешкото тяло

Под формата на концентриран разтвор, това химично съединение е опасно за живите организми. Контактът с кожата или лигавиците може да причини сериозно увреждане. Концентриран разтвор на калиев хидроксид причинява по-тежки изгаряния от киселини. Тя може да разтвори и много органични съединения. Тази субстанция принадлежи към втория клас на опасност, т.е. когато работите с нея, трябва да следвате специалните правила. Прекомерното количество калиев хидроксид в организма води до появата на нови кожни заболявания или обостряне на хронични заболявания.