Солна киселина: свойства, препарат, употреба

В училище отидохте да изучавате такива клас неорганични съединения подобна на киселина. Образователната програма предвижда учениците да запомнят имената и формулите на шест представители на тази група. И като прегледате таблицата, предоставена от учебника, в списъка на киселините забелязвате това, което е първото, което ви интересува преди всичко - солта. Уви, в класната стая не се изучава нито собствеността, нито друга информация за него. Ето защо, нетърпеливи да получат знания извън училищната програма, търсейки допълнителна информация във всички видове източници. Но често много хора не намират необходимата информация. И така темата на днешната статия е посветена на тази конкретна киселина.

дефиниция

Солната киселина е силна моноосновна киселина. В някои източници може да се нарече хлоро- и солна киселина, а също и хлороводород.

Физични свойства

Това е безцветна и димяща каустична течност (виж снимката). Въпреки това, техническа киселина, поради наличието на желязо, хлор и други добавки в него има жълтеникав цвят. Най-голямата му концентрация при температура 20 ° С е 38%. Плътността на солната киселина с такива параметри е 1,19 g / cm3. Но това съединение в различни степени на насищане има напълно различни данни. С намаляването на концентрацията се намалява числената стойност на моларността, вискозитета и точката на топене, но специфичният топлинен капацитет и точката на кипене нарастват. Втвърдяването на солна киселина с всякаква концентрация дава различни кристални хидрати.

Химични свойства

Всички метали, които стоят до водород в електрохимичните серии на напрежението им, могат да взаимодействат с това съединение, образувайки соли и освобождавайки водороден газ. Ако те се заменят с метални оксиди, тогава реакционните продукти ще бъдат разтворима сол и вода. Същият ефект ще има и при взаимодействието на солна киселина с хидроксиди. Ако към него се добави метална сол (например, натриев карбонат), остатъкът от който е взета от по-слаба киселина (въглена киселина), след това се образува хлоридът на този метал (натрий), водата и газът, съответстващи на киселинния остатък (в този случай въглеродна киселина).

приемане

Обсъжданото съединение се образува, когато газообразният хлороводород се разтваря във вода, която може да се получи чрез изгаряне на водород в хлор. Хидрохлорна киселина, получена по този метод, се нарича синтетична. Също така източник за получаване на това вещество може да служи като отработени газове. И такава солна киселина ще се нарича abgazny. Неотдавна нивото на производство на солна киселина, използвайки този метод, е много по-високо от неговото синтетично производство, въпреки че последното дава съединението в по-чиста форма. Това са всички начини на добив в промишлеността. Въпреки това, в лаборатории, солна киселина се получава по три начина (първите две се различават само по температура и продукти на реакцията), като се използват различни видове химични взаимодействия, като:

1. Ударът е наситен сярна киселина за натриев хлорид при температура 150 ^° С.
2. Взаимодействието на горните вещества в условия с температура от 550 ° С и повече.
3. Хидролиза на алуминиеви или магнезиеви хлориди.

приложение

Хидрометалургията и електроформоването не могат да бъдат използвани без използването на солна киселина, където е необходимо да се почисти повърхността на металите по време на калайдирането и запояването и да се получат хлориди на манган, желязо, цинк и други метали. В хранително-вкусовата промишленост това съединение е известно като хранителна добавка E507 - там е необходим регулатор на киселинността, за да се получи вода от сода. Концентрираната солна киселина е също в стомашния сок на всеки човек и помага за храносмилането. По време на този процес степента на насищане намалява, защото Този състав се разрежда с храна. Въпреки това, при продължително гладуване, концентрацията на солна киселина в стомаха постепенно се увеличава. И тъй като това съединение е много каустично, то може да доведе до язва на стомаха.

заключение

Солната киселина може да бъде едновременно полезна и вредна за хората. Контактът му с кожата води до тежки химически изгаряния, а парите на това съединение дразнят дихателните пътища и очите. Но ако се грижите за това вещество внимателно, може да е полезно човешка дейност.