Кой е най-лекият метал? Неговите свойства и характеристики

Думата "метал" често се свързва с тежест. Далеч от това. Всички метали имат много различни свойства. Някои от тях са толкова леки, че дори не се удавят във вода. Кой е най-лекият метал? Какви са неговите свойства? Нека да разберем.

Най-леките метали в света

Леките метали са тези, които имат ниска плътност. Това не е рядкост. Вещества с такива характеристики съставляват приблизително 20% от масата на земната кора. Те активно се добиват и широко се използват в промишлеността.

Най-лекият метал е литий. Освен най-ниската атомна маса, тя има и най-ниската плътност, която е два пъти по-ниска от тази на водата. Калий, натрий, алуминий, рубидий, цезий, стронций и др. Следват литий, сред които е титанът, който има най-висока якост сред металите.

Алуминият също е лек и издръжлив. В кората е третата най-често срещана. Докато хората не научиха как да го постигнат индустриално, металът беше по-скъп от златото. Сега един килограм алуминий може да се купи за около $ 2. Той се използва както в ракетната технология, така и във военната промишленост, както и за производството на хранителни фолиа и кухненски изделия.

литий

Литий е в първата група на периодичната таблица на елементите. Той стои на номер 3, след водород и хелий, и има най-малката атомна маса сред всички метали. Обикновено вещество - литий, при нормални условия, има сребристо-бял цвят.

Това е най-лесното алкален метал с плътност 0,534 g / cm³. Поради това тя плува не само във вода, но и в керосин. Често се използват парафин, бензин, минерално масло или петролен етер. Литийът е много мек и пластмасов, лесно се реже с нож. За да се разтопи този метал, той трябва да се нагрее до температура 180,54 ° С. Кипи само при 1340 ° С.

В природата има само два стабилни метални изотопа: литий-6 и литий-7. В допълнение към тях има 7 изкуствени изотопа и 2 ядрени изомера. Литийът е междинен продукт при реакцията на водород към хелий, като по този начин участва в образуването на звездна енергия.

Реакции с литий

Предвид неговата алкална природа, може да се предположи, че той е много активен. Въпреки това, металът е най-спокойният представител на своята група. При нормална стайна температура, литий реагира слабо с кислород и много други вещества. Той показва „своето настроение“ след нагряване, след това реагира с киселини, различни газове и основи.

За разлика от други алкални метали, той реагира леко с вода за образуване на хидроксид и водород. Почти няма реакция със сух въздух. Но ако е мокър, тогава литий бавно реагира с газовете си, образувайки нитрид, карбонат и хидроксид.

При определени температури най-лекият метал е активен с амоняк, етилов алкохол, халогени, водород, въглерод, силиций, сяра.

Литиеви сплави

Свойствата на лития увеличават индивидуалните качества на металите, поради което често се използват в сплавите. Неговата реакция с оксиди, водород, сулфиди е полезна. При нагряване образува с тях неразтворими съединения, които лесно се извличат от разтопени метали, като ги пречистват от тези вещества.

За да се постигне устойчивост на сплав срещу корозия и пластичност, тя се смесва с магнезий и алуминий. Медта в сплавта с нея става по-плътна и по-малко пореста, по-добре провежда електричеството. Най-лекият метал увеличава твърдостта и пластичността на оловото. В същото време тя увеличава точката на топене на много вещества.

Благодарение на лития, металът става издръжлив и устойчив на повреди. Той обаче не ги претегля. Ето защо сплави на базата на него се използват в космическото инженерство и авиацията. Използва се предимно в смеси с кадмий, мед, скандий и магнезий.

Да бъдеш в природата и смисъла

Най-лекият метал има около 30 собствени минерали, но само 5 от тях се използват в индустрията: пенталит, амблигонит, лепидолит, циннвалдит и сподумен. В допълнение, той се намира в солени езера. Общо, земната кора съдържа 0,005% от този метал.

Големи индустриални запаси от литий се намират на всички континенти. Добива се в Бразилия, Австралия, Южна Африка, Канада, САЩ и други страни. След това се използва в електрониката, металургията, лазерните материали, ядрената енергетика и дори медицината.

Високото съдържание на литий е в хумуса, което показва участието му в цикъла на естествените вещества. Металът присъства в тялото на животните, както и в много растения. Литиите са богати на праскови, гъби, репички, картофи, моркови.

В нашето тяло се намира в черния дроб, кръвта, белите дробове, костите и други органи. Липсата на литий води до нарушения в нервната система и мозъка. Повишава устойчивостта на организма към болести, активира активността на ензимите. С него те се борят с болестта на Алцхаймер, психични разстройства, склероза и различни зависимости.

токсичност

Въпреки важната биологична роля на лития в нашето тяло, тя може да бъде опасна. Най-лекият метал е доста токсичен и може да причини отравяне. При изгаряне предизвиква дразнене и подуване на лигавиците. Ако парче от цял ​​метал падне върху тях, същото нещо се случва.

Литий не може да се взима без ръкавици. Взаимодействайки с влагата във въздуха или с влагата върху кожата, тя лесно предизвиква изгаряне. С разтопения метал трябва да бъдете още по-предпазливи, тъй като неговата активност се увеличава значително. Когато работите с него, трябва да помните, че е алкален. Намалете неговия ефект върху кожата може да бъде обикновен оцет.

В организма литийът повишава стабилността на имунната система и подобрява функционирането на нервната система. Но свръхпредлагането му е придружено от замаяност, сънливост, загуба на апетит. Металното отравяне води до намаляване на либидото, слабост в мускулите, увеличаване на теглото. В същото време зрението, паметта и комата могат да се влошат. Винаги трябва да работите с литий в ръкавици, защитен костюм и очила.