Какво е сол? Формула, свойства на сол (химия)

За да отговорите на въпроса каква сол е, обикновено не трябва да мислите дълго. Това химическо съединение в ежедневието е често срещано явление. На обичайната трапезна сол и не мога да говоря. Подробната вътрешна структура на солите и техните съединения е изследвана чрез неорганична химия.

Определяне на сол

Ясен отговор на въпроса каква сол може да се намери в творбите на М. В. Ломоносов. Той дава това име на крехки тела, които могат да се разтворят във вода и да не се запалят под въздействието на високи температури или открит пламък. По-късната дефиниция е получена не от техните физически, а от химичните свойства на тези вещества.

Училищните учебници по неорганична химия дават доста ясна представа за това каква е солта. Това е наименованието на субституиращите продукти на химична реакция, в която водородните атоми на киселина в съединението са заменени с метал. Примери за типични соли: NaCL, MgS04. Лесно е да се види, че всеки от тези записи може да бъде разделен на две половини: металът винаги ще бъде записан в левия компонент на формулата, а киселинният остатък в десния компонент. Стандартната формула на сол е както следва:

Me ⁿ _m Киселинен остатък ^m _n .

Физични свойства на солта

Химия, като точна наука, инвестира в името на веществото всички възможни данни за нейния състав и възможности. Така, всички имена на соли в съвременната интерпретация се състоят от две думи: една част има името на металния компонент в номинативния случай, а втората съдържа описанието на киселинния остатък.

Тези съединения нямат молекулярна структура, следователно, при нормални условия, те са твърди кристални вещества. Много соли имат кристална решетка. Кристалите на тези вещества са огнеупорни, така че за тях да се разтопят много високи температури са необходими. Например бариевият сулфид се топи при около 2200 ^° С.

Според разтворимостта на солта, те се разделят на разтворими, слабо разтворими и неразтворими. Пример за първия може да служи като натриев хлорид, калиев нитрат. Малко разтворим магнезиев сулфит, оловен хлорид. Неразтворим е калциев карбонат. Информация за разтворимостта на веществото се съдържа в справочници.

Въпросният продукт на химическата реакция обикновено е без мирис и има различен вкус. Предположението, че всички соли са солени, е погрешно. Чистият солен вкус има само един елемент от този клас - нашата стара позната трапезна сол. Има сладки соли на берилий, горчив - магнезий и вкус - например калциев карбонат (обикновен тебешир).

Повечето от тези вещества са безцветни, но сред тях има и такива, които имат характерни цветове. Например, желязо (II) сулфат се характеризира с характерен зелен цвят, калиев перманганат е пурпурен, а кристалите на калиевия хромат са ярко жълти.

Класификация на солта

Химията разделя всички видове неорганични соли на няколко основни характеристики. Солите в резултат на пълното заместване на водород в киселина се наричат ​​нормални или средни. Например, калциев сулфат.

Солта, получена от непълна заместваща реакция, се нарича кисела или основна. Пример за такова образуване може да бъде реакцията на калиев хидросулфат:

Основната сол се получава чрез реакция, при която хидроксилната група не е напълно заменена с киселинен остатък. Вещества от този тип могат да се образуват от тези метали, чиято валентност е равна на две или повече. От тази реакция може да се получи типична формула на сол от тази група:

Нормални, средни и киселинни химични съединения образуват класове на сол и са стандартната класификация на тези съединения.

Двойна и смесена сол

химия неорганични вещества показва, че този продукт може да се образува от два метала и една киселина. В този случай киселината трябва да има основност по-голяма или равна на 2. Това съединение се нарича двойна сол. Химични соли от тази група са поташните стипца, те също се наричат калиев алуминиев сулфат.

Пример за смесена калциева сол е солна и хипохлорна киселина: CaOCl2 _.

номенклатура

Солите, образувани от метали с променлива валентност имат допълнително обозначение: след формулата в скоби те са написани с валентност римски цифри. Така че има железен сулфат FeSO ₄ (II) и Fe ₂ (SO 4) ₃ (III). В името на солите има префикс хидро-, ако в състава му има незаместени водородни атоми. Например, калиев хидроген фосфат има формула K ₂ HPO ₄ .

Свойства на соли в електролити

теория електролитна дисоциация дава собствена интерпретация на химичните свойства. В светлината на тази теория, солта може да бъде дефинирана като слаб електролит, който се разпада (разлага) във вода при разтваряне. Така, солевият разтвор може да бъде представен като комплекс от положителни отрицателни йони, като първият не е водородните атоми Н ⁺ , а вторият не са атомите на ОН ^- хидроксигрупата. Не съществуват йони, които ще присъстват във всички видове солни разтвори, затова те нямат общи свойства. Колкото по-ниски са зарядите на йони, които образуват солевия разтвор, толкова по-добре се дисоциират, толкова по-добра е проводимостта на такава течна смес.

Разтвори на киселинни соли

Киселинните соли в разтвора се разлагат на сложни отрицателни йони, които са киселинен остатък, и прости аниони, които са положително заредени метални частици. Например, реакцията на разтваряне на натриев бикарбонат води до разлагане на солта на натриеви йони и остатъка от НСОз.

Пълната формула изглежда така: NaHCO ₃ = Na ⁺ + HCO ₃ , НСОз = Н ⁺ + СОз ^2- .

Разтвори на основните соли

Дисоциацията на основни соли води до образуването на киселинни аниони и комплексни катиони, състоящи се от метали и хидрокси групи. Тези комплексни катиони от своя страна също могат да се разпаднат в процеса на дисоциация. Следователно, във всеки разтвор на солта на основната група има ОН ^- йони. Например дисоциацията на хидроксомагнезиев хлорид протича както следва:

Разпределение на солта

Какво е сол? Този елемент е едно от най-често срещаните химични съединения. Всеки знае сол, тебешир (калциев карбонат) и така нататък. Сред карбонатните соли калциевият карбонат е най-разпространеният. Тя е неразделна част от мрамор, варовик, доломит. Калциевият карбонат също е основа за образуването на перли и корали. Това химично съединение е неразделна част от образуването на твърди кожни възли при насекоми и скелети в хордовете.

Солта ни е позната още от детството. Лекарите предупреждават за прекомерната му употреба, но в умерени количества е от съществено значение за осъществяването на жизненоважни процеси в организма. И това е необходимо за поддържане на правилния състав на кръвта и производството на стомашен сок. Физиологичният разтвор, неразделна част от инжекциите и капките, не е нищо като разтвор на сол.