Силни киселини и основи: тяхното разнообразие и свойства

Всички химически съединения се разделят на органични и неорганични. Сред последните има четири основни класа: прости, оксиди, соли и хидроксиди. Първият се състои от един химичен елемент. Това, например, СІ2, І2, О2 Молекулите на втория клас съединения включват два елемента, единият от които е кислород, вторият е метал или неметал. Солите се състоят от метален катион и анион под формата на киселинен остатък, например, Br-. Хидроксидите се разделят на три вида, за които ще разкажем в тази статия.

Хидроксидна класификация

Те са кисели (кисели), основни (базисни) и амфотерни. Първият се състои от метален катион и анион под формата на киселинен остатък, като CI-, SO4-, РО4- и т.н. Амфотерните хидроксиди, в зависимост от условията, могат да имат свойства, присъщи на двата вида вещества, описани по-горе. Те включват хидроксид на желязо, алуминий, хром. От двете групи хидроксиди има много химически активни вещества.

Силни киселини

Съединения от този клас, в зависимост от броя на водородните атоми, съдържащи се в състава на техните молекули, се разделят на триосновни, двуосновни и едноосновни киселини. Повечето химически активни вещества принадлежат към първата група. Силни киселини с един водороден атом са хлорид (солна киселина), йодоводородна, азотна. Техните формули: НСІ, НІ, HNO ₃ . Активната двуосновна киселина е сярна (H2S04). Сярата (H ₂ SO ₃ ) и триосновният ортофосфат (Н3РО4) притежават средна сила. Нивото на химическа активност на дадено вещество е пряко пропорционално на неговата степен. електролитна дисоциация, това е способността да се разтваря във вода. Силните киселини могат бързо да корозират. органична материя кърпа, хартия, кожа и т.н. Следователно, когато работите с тях, трябва да спазвате предпазните мерки.

основи

Така наречените силни основания. Те включват калиев хидроксид, натрий, калций и барий (КОН, NaOH, Са (ОН) ₂ , Ва (ОН) ₂ ). Те са също агресивни вещества, с които трябва да се работи внимателно.

Физични свойства на силни киселини

Солна киселина (HCI) е безцветна каустична течност. Плътността на най-концентрирания разтвор е 1,19 g / cm3. Водородният йодид (HBr) е бистра течност със силна миризма. Температурата на кипене на разтвора с максимална концентрация е +127 градуса по Целзий, плътността е 2,75 g / cm ³ . Нитратна (азотна) киселина (HNO ₃ ) е безцветна течност, която пуши на открито. Плътността на най-концентрирания разтвор е 1,5 g / cm ³ , точката на кипене е 82,6 градуса по Целзий. Сулфатната (сярна) киселина също е течност, която няма нито цвят, нито миризма. Кипва при температура 279,6 градуса по Целзий, с плътност 1,8 g / cm ³ .

Химични свойства

Хидрохлорната и йодоводородна киселини са типични киселини. Първото им свойство е способността да реагират с метали, които са отляво на водорода в таблицата за активност. При този вид взаимодействие водороден атом се замества с метален атом, в резултат на което се образува хлорид и се освобождава водород като газ. Уравнението е както следва: 2HSI + 2K = 2KSI + H ₂ . Също така, тези силни киселини могат да реагират със соли. Този вид химическа реакция се осъществява само ако един от крайните продукти е вода, отделя се като газ или се утаява. Като пример може да бъде посочено следното уравнение: НС1 + AgNO3 = AgCl + HNO3. Утаява се сребърен хлорид. Друго свойство на такива киселини е способността да реагира с оксиди (основни). В този случай получаваме метален хлорид и вода. Този вид химично взаимодействие може да бъде изразено като уравнение: CaO + 2HCl = CaCl2 + H20. Те могат също да реагират с основи, за да образуват метална сол и вода. Пример: KOH + HCl = KCl + H ₂ O. Химичните свойства на сярната и азотната киселини се различават в зависимост от количеството на веществото в разтвора. Концентрираните могат да взаимодействат не само с активни метали (стоящи вляво от водород в един ред), но също и с неактивни, които са отдясно на Н2 (това са например мед, бисмут и др.). В този случай, освен стандартните вещества (сулфат / нитрат и вода), газ (серен / азотен диоксид) също ще бъде освободен.

Физични свойства на основите

Калиев хидроксид е безцветен кристал без мирис. Те са изключително хигроскопични. Натрият е бяло твърдо вещество. Също така се характеризира с високо ниво на хигроскопичност. Барий - изглежда като калиев хидроксид. Калциевият бял прах.

Химични свойства

Този тип хидроокиси се занимават главно с обменни реакции. Например, със соли. В този случай, образуването на нова сол и база. Пример за това е следното уравнение: 2KOH + CuSO4 = Cu (OH) ₂ + K2SO4. Първият от образуваните химични съединения се утаява. Алкалите също реагират с киселини. Благодарение на този процес получаваме сол и вода. Пример за уравнението: Са (ОН) ₂ + 2НС1 = СаС12 + 2Н20. Освен това вещества от този тип могат да влизат в химично взаимодействие с киселинни оксиди. В този случай получените вещества са също сол и вода. Пример за това е следното уравнение: 2KOH + CO ₂ = K ₂ CO ₃ + H ₂ O. Подобна реакция се получава при добавяне на амфотерния оксид. Освен това, поради химичните си свойства, алкалите се използват при производството на сапун. В този процес те реагират с мазнини. Например, ако смесите стеарин с калиев хидроксид (или натрий), получавате калиев / натриев стеарат и вода. Калиев стеарат е един от компонентите на течния сапун, натрият е нормален.