Азотът е типичен неметален.

Азотът е представител на петата група (основна подгрупа) на периодичната таблица. Ние описваме някои от характеристиките на този елемент, както и неговото значение за дивата природа и човешката дейност.

Позиция в PS

Азотът е типичен неметал, който има 7-и сериен номер, относителна атомна маса от 14. Нейната сърцевина съдържа седем протони и същия брой неутрони, седем електрона се движат в две орбити. При нормални условия азотът е газ без цвят, вкус или мирис. Неговата разтворимост се увеличава в органичните съединения.

Историческа информация

амоняк, азотна киселина, а също и соли на азот (нитрати) са били известни много по-рано от самия газ. В свободното състояние тази проста субстанция е изолирана в края на осемнадесети век от Д. Ръдърфорд. По време на експеримента, свързан с изгарянето на различни вещества под купола, ученият е в състояние да докаже, че вътре в него остава газ, който не поддържа горенето. Ръдърфорд го наричаше "задушаващ въздух".

Лавуазие предложи да го нарече азот, но само в началото на 19-ти век проучванията потвърдиха инерцията на тази проста субстанция.

Да бъдеш в природата

Азотът е най-често срещаният елемент на Земята. В свободната си форма тя е във въздуха (около 78 процента по обем), е включена в състава на оксидите, нитратите в литосферата. В малки количества се намира в масло, въглища живи организми.

Въпреки факта, че името се отнася до "безжизненост", азотът е най-важният елемент, който е необходим за пълноценен живот. В живите организми азотът се намира в протеиновите молекули и участва в синтеза на протеини, специфични за всеки индивид от аминокиселини.

Азотът участва в естествения цикъл, където основната роля се играе от нитрифициращи, денитрифициращи, азотфиксиращи микроорганизми. Ако се отстрани от почвата, растенията се развиват слабо и бързо умират.

Атомна структура

Естественият азот съдържа два стабилни изотопа: 14N (около 99%) и 15N (по-малко от 1%). Вторият изотоп се използва в биохимични и химични изследвания под формата на маркиран атом.

Външната електронна обвивка на атом съдържа пет валентни електрона: 2s22p3. При химични реакции той проявява оксидиращи свойства, като взема три електрона.

Като се има предвид, че на външното ниво има самотна двойка електрони, възможно е не само окисляването на азота, но и участието му като донор при образуването на амониевия катион.

Физични и химични свойства

, небольшую растворимость в воде ( 2,3 мл/100 г при 0 °C) . Азотът е малко по-лек от въздуха, има ниска точка на кипене ( -195.8 ° С) , малко разтворимост във вода ( 2.3 ml / 100 g при 0 ° С) . Този неметал е инертно химично вещество, следователно е възможно единствено да се комбинира азот с активни метали, както и реакция с кислород. Във въздуха се образуват неговите оксиди по време на гръмотевична буря.

заключение

Азотът е важен елемент за живота и дейността на биологичните организми. Повечето от тях, извлечени от атмосферния въздух, се използват в промишленото производство на амоняк и азотна киселина. В допълнение, този неметален материал е заявен като инертна среда при провеждане на металургични и химични процеси. Азотът се запълва в свободното пространство в термометрите, той се нуждае от охлаждане.

Азотът е основният хранителен елемент която е част от нуклеинови киселини и протеинови молекули. Съществени резерви на този елемент са концентрирани в почвата във формата минерални соли (нитрати) и органични вещества. В синтеза на аминокиселини е ензимен синтез. Получените киселини участват в образуването на първичната структура на протеиновите молекули.