Нитрати - какво е това? Реакции на нитрати. Нитратни разтвори

Нитратите са познати на повечето хора поради съдържанието им в храната. Но в действителност, те се използват в различни области на промишлеността и селското стопанство. Прочетете за техните реакции, решения, свойства, ползи и вреди в статията.

Какво представляват нитратите?

Това са соли на азотна киселина, които съдържат всички живи организми, както и почва и вода. В хранителната среда на растенията съдържанието на нитрати е задължително. В човешкото тяло доставя вода и зеленчуци.

Производството на нитрати е резултат от действието на азотна киселина върху вещества като сол, метал, както и хидроксиди и оксиди. В повечето случаи нитратите се разтварят добре във вода. В разтвор на нитрат Практически отсъстват оксидативни свойства, но в твърдото състояние нитратите са силни окислители. При условия на обикновена температура те са устойчиви. Топящите се соли на азотната киселина се получават при температура от 200-600 ° С, често с едновременно разлагане.

Меден нитрат

Това е така неорганично вещество произход, сол на двувалентна мед и азотна киселина. Този нитрат е безводна хигроскопична субстанция с безцветни кристали, но когато те абсорбират влагата, те стават сини на цвят, образувайки кристални хидрати. В природата се среща като минерали: роаит, герхардтите.

Този нитрат е вещество, което образува кристали с твърда консистенция, които се разтварят добре във вода и други среди като етанол, етилацетат, метанол и други. Медният нитрат се използва в синтеза на органични и неорганични съединения. Веществото се използва от текстилната промишленост за багрене и тъкане. В селското стопанство се използва за производство на фунгициди, които се използват за борба с болестите на гъбичния произход на растенията.

Химични свойства на меден нитрат

Това вещество има следните свойства:

• Разлагането, което настъпва при нагряване на нитрата. Реакцията произвежда меден оксид и азотен диоксид, който се използва за получаване на азотна киселина в лабораторията.
• Хидролиза, при която меден нитрат се дисоциира във вода в йони.
• Обменни реакции, които водят до йонен обмен. Например, ако дадено вещество реагира с алкали, отпадна синя утайка, с натриев фосфат - син, с концентриран разтвор на амоняк - тъмно син, със сол на кръвта с жълт цвят - червен.

Меден нитрат: Методи на получаване

В промишлени условия, съединението се получава като резултат от разлагането на естествено срещащи се минерали, като например роаит, герхардтит. В лабораториите тази техника не се използва, тъй като техническите условия не позволяват това. Ще бъде по-лесно да се разтвори металната двувалентна мед, нейният оксид и хидроксид. За получаване на разтвора се използва нитратна киселина с висока концентрация.

Възможно е да се получи меден нитрат в резултат на реакцията, за осъществяване на която се използват метална мед и диазото тетроксид. Важно условие за това е температурата: тя трябва да е 80 ° C.

барий

Бариевият нитрат е сол на азотната киселина, наречена бариев нитрат или бариев нитрат. Веществото е нехигроскопични безцветни кристали с кубична решетка. Разтворим във вода, но при по-висока температура този процес е по-бърз. При висока концентрация на азотна киселина и алкохол не се разтваря. Масата на нитрата (моларна) е 261,337 g / mol, а плътността е 3,24 g / cm3. Точката на топене е 595 ° С. Получава се чрез промишлени и лабораторни методи. В природата се среща като минерален нитробарит, което е рядкост. За първи път е открит в Чили.

Бариев нитрат: химични реакции

Това вещество реагира с много съединения:

• C сярна киселина, което води до утаяване на бариев сулфат в седимента и образуването на разтвор на азотна киселина.
• Ако взаимодействието е взето калиев сулфат В резултат на реакцията се образува неговия нитрат и се утаява бариев сулфат.
• Реагира с азотна киселина и бариев сулфат.
• Хлороводородна киселина и бариев нитрат никога не реагират.

Бариев нитрат: приложение

Приготвянето на пероксид и бариев оксид е основната употреба на нитрати. Реакциите, при които това се случва, са придружени от отделянето на токсични вещества. Следователно помещенията трябва да имат мощна вентилация. Бариевият пероксид се използва за производството и избелването на тъкани, хартия, използвана в състава на глазурата за керамика, за нейното трайно фиксиране. Бариевият нитрат се използва широко в пиротехниката за зелени фойерверки. Важно е обаче да се има предвид, че хигроскопичността на веществото е малка, поради което съхранението изисква сухи помещения с добра вентилация. Освен това бариевият нитрат е изискано вещество за производството на експлозивни материали.

Когато работите с реагент, винаги трябва да помните за опасностите, които очакват дадено лице в случай на неправилно боравене. За бариев нитрат в складовото помещение изберете отделно място, тъй като този нитрат се запалва много лесно. Ако възникне пожар, огънят трябва да бъде потушен с много вода.

Сребърен нитрат

Това вещество е ромбичен кристал без цвят. Външният им вид напомня на бели плочи или кристални пръчки от бяло, без мирис. Сребърен нитрат Той има добра способност да се разтваря във вода и други течности, като за това, 20 ^° С е достатъчно над нулата. Неговото разлагане се осъществява при температура от 300 ° С. Веществото се получава чрез взаимодействие на сребро и азотна киселина. По този начин нитратът е резултат от разтварянето на сребро в киселина.

Фармакологични свойства на сребърен нитрат

Това вещество има следните свойства, поради което се използва широко в медицината:

• Антисептик.
• Бактериален.
• Противовъзпалително.
• Cauterizing.
• Astringent.
• Антимикробна.

Нитратът се използва за приготвяне на лапис. Когато тя влезе в контакт с кожата, на нея се появяват черни петна и при дълготраен контакт има големи изгаряния. Лапис в медицината изгаря малки рани, пукнатини, папиломи, израстъци, бенки, акне, брадавици. Нитратите се използват широко в стоматологията, хомеопатията и други области за лечение на различни заболявания.

Използването на сребърен нитрат в миналото

Hellstone е друго име за вещество, което отдавна се използва в медицината. Разтворът на сребърен нитрат се използва от много клонове на медицината. Благодарение на своите действия, той се използва при лечението на стомашни язви. На пациентите е предписан разтвор в малки дози за перорално приложение. Те заровиха очите си при новородени и също така се използват за предотвратяване на гонорейния конюнктивит при бебета.

Понастоящем това решение се използва пестеливо, тъй като има много други средства, които да го заменят. Но обгарящото свойство на лекарството и сега придава голямо значение: те изгарят ерозията, не заздравяват раните. Препаратите от сребърен нитрат най-често се предписват на пациенти с болести на носа и фаринкса.

Как се произвежда бариев нитрат?

Има няколко начина:

• Първият метод се основава на реакцията на натриев нитрат (нитрат) с бариев хлорид. Получава се горещ разтвор, охлажда се и след това се филтрува и суши. След това филтрираният материал се окислява с азотна киселина. След това отново се филтрира и изсушава.
• В основата на втория метод е използването на бариев сулфат. За получаване на бариев нитрат се провеждат две реакции, а не една.
• Третият метод се използва в лабораториите. За да се получи безводен бариев нитрат, отстранете водните молекули. Първо, процесът на изпаряване на разтвора и след това сушене.

Нитрати в човешкото тяло

Нитратите са вещества, чието прекомерно съдържание в организма може да причини сериозно отравяне. Освен това, в резултат на действието на микроорганизми, нитратите могат да се превърнат в нитрити. За такава трансформация има черва, особено с ниска киселинност. Нитритите взаимодействат с хемоглобина, което води до образуването на метхемоглобин, който няма способността да пренася кислород. В тази ситуация се получава кислородно гладуване на тялото. Норма метхемоглобин в кръвта - 2%. Ако съдържанието му се повиши до 30, ще настъпи тежко отравяне и 50 ще умрат.

Нитрати в храната

Грешка е да се смята, че само закупените зеленчуци са богати на нитрати, за отглеждането на които са използвани различни торове. Но това не е напълно вярно. В домашно отглежданите зеленчуци, за растежа и развитието на които се използват органични торове, присъстват и нитрати. В почвата те се прехвърлят от оборски тор или пилешки тор, а оттам и към зеленчуци.

Различните плодове и дори отделните им части съдържат нитрати с различни концентрации. Например, има повече от тях в кожата на краставици, в стъблото и дебели вени на зеле, в пулпа от пъпеш или диня, разположени по-близо до земната кора. Появата на зеленчука може да бъде измамна. В големи, дори плодове, има повече нитрати, така че е по-добре да изберете средни по размер. Ако повърхността на зеленчука е покрита с тюлени, а нарязаният цвят има неравномерен цвят, тогава съдържанието на нитрати в зеленчуците е високо. Накисването и топлинната обработка с отворения капак спомага за намаляване на техния брой.

Нитратите се срещат в сирена, колбаси, така че честото им използване води до натрупване на нитрати. Те се екскретират от бъбреците, а когато кърмят - от майчиното мляко.

Употреба на нитрати

Основната употреба на селитра, намерена в селското стопанство. Тук нитратите се използват като торове. Азотът, който се взема от солените растения, се нуждае от изграждането на клетки и създаването на хлорофил. В допълнение, стъкло и лекарства се получават от нитрати. Те отиват в производството на експлозиви, пиротехнически средства, компоненти на горивото за ракети. Те се използват като хранителни добавки при производството на колбаси и други продукти.