Как да балансираме химическото уравнение: правила и алгоритъм

За да разберете как да изравните химическото уравнение, първо трябва да знаете целта на тази наука.

дефиниция

Химията изучава вещества, техните свойства, както и трансформации. Ако няма промяна в цвета, утаяването или отделянето на газообразно вещество, тогава няма химично взаимодействие.

Например, когато обработвате файл с пила за желязо, металът просто се превръща в прах. В този случай не химическа реакция не се появява.

изпичане калиев перманганат съпроводено с образуване на манганов оксид (4), се наблюдава освобождаване на кислород, т.е. взаимодействието. В този случай възниква напълно естествен въпрос как правилно да се изравнят химическите уравнения. Нека разгледаме всички нюанси, свързани с такава процедура.

Спецификата на химичните трансформации

Всякакви явления, които са съпроводени с промяна в качествения и количествения състав на веществата, принадлежат към химични трансформации. В молекулярната форма процесът на изгаряне на желязо в атмосферата може да се изрази с помощта на знаци и символи.

Методът на подреждане на коефициентите

Как да изравним коефициентите в химическите уравнения? В хода на гимназията химията разбира метода на електронния баланс. Разгледайте процеса по-подробно. Първо, в началната реакция е необходимо да се определят окислителните състояния на всеки химичен елемент.

Има определени правила, по които те могат да бъдат определени за всеки елемент. В прости вещества окислителни състояния ще бъде нула. В бинарните съединения на първия елемент тя е положителна, съответстваща на по-висока валентност. Последният параметър се определя чрез изваждане на групата от осем и има знак минус. Във формулите, състоящи се от три елемента, има нюанси на изчисляване на степените на окисление.

За първия и последния елемент редът е подобен на дефиницията в бинарните съединения и се изчислява уравнението за изчисляване на централния елемент. Сумата от всички показатели трябва да бъде равна на нула, на базата на която индикаторът се изчислява за средния елемент на формулата.

Продължаване на разговора за балансиране на химичните уравнения с използване на електронен баланс. След доставянето на окислителните състояния е възможно да се определят онези йони или вещества, които са променили стойността си в хода на химичното взаимодействие.

Знаците "плюс" и "минус" трябва да показват броя на електроните, които са били взети (отдадени) в процеса на химическо взаимодействие. Между получените числа се намира най-малката обща.

При разделянето му с получените и дадени електрони се получават коефициентите. Как да балансираме химическото уравнение? Числата, получени в баланса, трябва да се поставят пред съответните формули. Предпоставка е да се провери броя на всеки елемент в лявата и дясната страна. Ако коефициентите са подредени правилно, техният брой трябва да бъде един и същ.

Закон за опазване на масата

Обсъждайки как да се изравни химичното уравнение, е необходимо да се използва този закон. Като се има предвид, че масата на тези вещества, които са влезли в химическа реакция, е равна на масата на получените продукти, става възможно да се определят коефициентите преди формулите. Например, как да се изравни химичното уравнение, ако простите вещества калций и кислород влязат във взаимодействие и след завършване на процеса се получава оксид?

За да се справи със задачата, е необходимо да се вземе предвид, че кислородът е двуатомна молекула ковалентна не-полярна връзка следователно неговата формула е написана в следната форма - O2. В дясната страна при компилирането калциев оксид (CaO) вземат предвид валенциите на всеки елемент.

Първо трябва да проверите количеството кислород във всяка част на уравнението, тъй като е различно. Съгласно закона за запазване на масата на веществата, трябва да се постави коефициент 2 преди формулата на продукта, след което се провежда калциевият тест. За да бъде изравнена, поставяме коефициент 2 преди първоначалното вещество, в резултат на което получаваме записа:

• 2Ca + O2 = 2CaO.

Анализ на електронните баланси

Как да балансираме химическите уравнения? Примери за IAD ще помогнат да се отговори на този въпрос. Да предположим, че е необходимо да се поставят коефициентите в предложената схема с помощта на електронния балансов метод:

• CuO + H2 = Cu + H2O.

Първо, всеки от елементите в изходните материали и продуктите на взаимодействието ще установи стойностите на окислителните състояния. Получаваме следната форма на уравнението:

• Cu (+2) O (-2) + H2 (0) = Cu (0) + H2 (+) O (-2).

Показателите са се променили в медта и водорода. На тяхно основание ще съставим електронен баланс:

• Cu (+2) + 2e = Cu (0) 1 редуктор, окисление;
• Н2 (0) -2е = 2Н (+) 1 окислител, редукция.

Въз основа на коефициентите, получени в електронния баланс, получаваме следния запис на предложеното химическо уравнение:

• CuO + H2 = Cu + H2O.

Вземете друг пример, който включва определяне на коефициентите:

• H2 + O2 = H2O.

За да се изравни тази схема въз основа на закона за опазване на веществата, е необходимо да се започне с кислород. Като се има предвид, че в реакцията е влязла двуатомна молекула, е необходимо да се постави коефициент 2 преди формулата на продукта от взаимодействието.

Следва проверка на водорода. Преди него, трябва да сложиш две, накрая получаваме уравнение на формата:

• 2H2 + O2 = 2H20.

заключение

Въз основа на електронния баланс, можете да подредите коефициентите във всякакви химически уравнения. Завършилите девети и единадесети клас на образователни институции, които изберат изпит по химия, ще получат подобни задачи в една от задачите на заключителните тестове.