Какво е молът в химията?

Концепцията за мол се използва за измерване на химикали. Нека разберем особеностите на това количество, даваме примери за изчислителни задачи с неговото участие, определяме значението на този термин.

дефиниция

Мола в химията е единица за изчисление. Той представлява количеството на дадено вещество, в което има толкова структурни единици (атоми, молекули), колкото са в 12 грама въглероден атом.

Номер на Авогадро

Количеството на веществото е свързано с Номерът на Авогадро което е 6 * 10 ^ 23 / mol. За вещества с молекулярна структура се смята, че един мол включва номера на Авогадро. Ако трябва да преброите броя на молекулите, съдържащи се в 2 мола вода, тогава трябва да умножите 6 * 10 ^ 23 с 2, получаваме 12 * 10 ^ 23 парчета. Нека да разгледаме ролята, която играе молът в химията.

Количество вещество

Вещество, което се състои от атоми, съдържа номера на Авогадро. Например, за натриевия атом той е 6 х 10 * 23 1 / mol. Какво е неговото предназначение? Къртиците в химията се обозначават с гръцката буква “гола” или латинската буква “n”. За математически изчисления, свързани с количеството на веществото, използвайте математическа формула:

n = N / N (A), където n е количеството на дадено вещество, N (A) е числото на Авогадро, N е броят на структурните частици на веществото.

Ако е необходимо, можете да изчислите броя на атомите (молекулите):

N = N (A) * n

Действителната моларна маса се нарича моларна. Ако количеството на веществото се определя в бенки, тогава стойността моларна маса Той има единици g / mol. В числови термини съответства на стойността на относителната молекулна маса, която може да бъде определена чрез сумиране на относителните атомни маси на отделните елементи.

Например, за да се определи моларната маса на молекулата въглероден диоксид необходимо е да се извършат следните изчисления:

М (СОг) = Аг (С) + 2Аг (О) = 12 + 2 * 16 = 44

При изчисляване на моларната маса на натриевия оксид получаваме:

М (Na20) = 2 * Ar (Na) + Ar (O) = 2 * 23 + 16 = 62

При определяне на молната маса на сярната киселина, обобщаваме две относителни атомни маси водород с една атомна маса от сяра и четири относителни атомни маси на кислород. Техните стойности винаги могат да бъдат намерени в периодичната таблица. В резултат на това получаваме 98.

Молът в химията позволява разнообразни изчисления, свързани с химически уравнения. Всички типични изчислителни задачи в неорганичната и органичната химия, които предполагат намиране на маса и обем на веществата, се решават точно през месеци.

Примери за задачи за сетълмент

Молекулната формула на всяко вещество показва броя на моловете на всеки елемент, включен в състава му. Например, един мол фосфорна киселина съдържа три мола водородни атоми, един мол фосфорни атоми и четири мола кислородни атоми. Всичко е съвсем просто. Мол в химията е преходът от микрокосмоса на молекулите и атомите в макросистемата с килограми и грамове.

Задача 1. Определете броя на водните молекули, съдържащи се в 16,5 мола.

За решението използваме връзката между броя на Авогадро (количеството на веществото). Получаваме:

16.5 * 6.022 * 1023 = 9.9 * 1024 молекули.

Задача 2. Изчислете броя на молекулите, съдържащи се в 5 g въглероден диоксид.

Първо, необходимо е да се изчисли моларната маса на дадено вещество, като се използва неговата връзка с относителната молекулна маса. Получаваме:

М (СОг) = Аг (С) + 2Аг (О) = 12 + 2 * 16 = 44.

След това изчисляваме броя на молекулите, като използваме формулата, дадена по-горе:

N = 5/44 * 6.023 * 1023 = 6.8 * 1023 молекули.

Алгоритъм на задачи по химическо уравнение

При изчисляване на масата или реакционните продукти, използвайки уравнението, се използва алгоритъм за специфично действие. Първо се определя коя от изходните материали е недостатъчна. За да направите това, намерете техния брой в къртици. След това направете уравнението на процеса, задължително поставете стереохимичните коефициенти. Първоначалните данни се записват върху веществата, а количеството на веществото, взето в бенки (по коефициент), се посочва под тях. Ако е необходимо, извършете преобразуването на мерни единици, като използвате формулите. След това направете пропорцията и я решете математически.

Ако се предложи по-трудна задача, тогава масата на чистата субстанция предварително се изчислява, отстранява се примеси и след това започва да се определя нейното количество (в молове). Нито един проблем в химията, свързан с уравнението на реакцията, не е решен без такава величина като мол. Освен това, използвайки този термин, може лесно да се определи броят на молекулите или атомите, използвайки константния номер на Авогадро за такива изчисления. Селищните задачи са включени в тестовите въпроси по химия за завършилите основно и средно училище.