Какво е просто вещество? Свойства на прости вещества

Всичко около нас се състои от всякакви вещества. В зависимост от техния състав те могат да бъдат прости и сложни. Но какво означава това? Какви са простите вещества? Какви имоти притежават? Нека да разберем.

Какво е просто вещество?

Обяснението на веществата е най-добре да започнем с понятието "атом". Това е микроскопична частица със специфичен размер, маса и други свойства. Всеки тип атом представлява определен химичен елемент. Но сами по себе си те не могат да съществуват в природата и непременно да се обединят с други атоми, образувайки вещества.

Какви са простите вещества? Това са структури, образувани от атоми от един и същ тип елемент. При нормални условия те са най-често твърди, но 11 от тях са в газообразно състояние, а две са в течно състояние. В зависимост от това какъв вид връзка се образува между атомите, те се разделят на две големи групи: метали и неметали.

Понякога е трудно да се разбере какви са простите вещества, защото техните имена могат да съвпадат с имената на химичните елементи. По същия начин се наричат: кислород, желязо, мед, сяра, фосфор и други.

Свойства на прости вещества

Основните качества, които характеризират веществата:

• цвят;
• миризма;
• твърдост / мекота;
• вискозитет;
• разтворимост;
• топлинна и електрическа проводимост;
• магнитни свойства;
• точки на топене и кипене и т.н.

Много свойства на веществата зависят от това как и в каква степен техните атоми са свързани. Може да възникне алотропия. Това е явление, при което едно просто химическо вещество съществува в няколко форми или модификации. Така, кислородните атоми (О), когато са комбинирани в двойка, форма О2 или кислородното вещество е прозрачен цвят, без мирис и вкус. Ако три атома се обединят, получавате озон или O3 - син газ с остра специфична миризма.

Алотропните модификации имат селен, фосфор, водород, силиций, антимон, калай, желязо и други вещества. Формите могат да се трансформират една в друга при промяна на температурата или налягането. В същото време има обратими преходи, в които веществото може да се върне в предишното състояние и необратимо, при което връщането вече не е възможно.

метали

Обикновено вещества метали се характеризират с редица общи свойства. Те са повече или по-малко пластмасови, което означава, че могат да бъдат ковани, опънати и огънати, без да се счупят и счупят. Злато, мед и сребро се считат за най-пластични. Но манган, цинк или бисмут веднага се разграждат чрез механично действие.

Металите добре водят топлина и електричество. Среброто е най-доброто в тази област, живакът и бисмутът се проявяват най-лошото. Между другото, живакът е единственият метал, който при нормални условия не е твърд. Разбърква се само при -39 ° С.

Други представители на тази група прости вещества първоначално са твърди. Те стават течни (стопяват) при определени температури, обикновено високи. Така, франций се топи при 27 ° С, олово - при 1170 ° С, алуминий - при 1554 ° С, индий - при 156,6 ° С, а волфрамът се нуждае от до 3410 ° С.

Почти всички метали имат блясък и сив цвят. Само техните нюанси се различават: в някои е тъмно и почти матово, в други - сребристо-бяло и много лъскаво. Има, разбира се, изключения. Например, златото и цезият са оцветени в жълто, медта е червеникава.

Неметали

Обикновено неметалните вещества са много по-малко. Има само 22 известни елемента от техните 118 елемента и има малко сходства между тези вещества. Това, което ги обединява, е, че те не принадлежат към метали и нямат характерен блясък (с изключение на йод и графит).

Всички те имат молекулярна или атомна структура. В първия случай неметалите могат да бъдат газове (хлор, азот, водород, кислород), твърди вещества (сяра, фосфор, йод) или течности (бром). Техните атоми са тясно свързани, но молекулите не са. Следователно, такива вещества са летливи, в твърдо състояние те лесно се стопяват и рушат.

Във втория случай те се образуват от дълги вериги от атоми. Техните частици са много тясно свързани, така че веществата имат твърдост, слаба пластичност и летливост, високи точки на топене и кипене. Графитът, например, се топи само при 3800 ° C, което е по-високо от това на най-огнеупорен метал.

флуор

Флуорът е химичен елемент номер 9. Като просто вещество, той е двуатомни газ (F ₂ ) с жълтеникав оттенък. Има изразена миризма, която е малко като хлор.

Флуорът е най-активният неметален. Реагира с всички елементи, с изключение на неона и хелия. Той реагира и с повечето съществуващи вещества, които се възпламеняват или експлодират. Дори водата в атмосферата, пълна с флуор, започва да гори. Водородът, комбиниран с флуор, експлодира при температури под нулата.

Флуорът се намира в зъбния емайл и костите на нашето тяло. Нуждаем се ежедневно в количество от 2,5-3,5 мг. Обаче флуорният газ е много токсичен и агресивен. Може да предизвика дразнене на лигавиците и изгаряния на II степен.

сяра

Химичният елемент сяра като просто вещество също проявява неметални свойства. Образува огромен брой алотропни модификации, основните от които са: моноклинна, ромбична, пластмасова.

В природата се намира в свободна форма, така че човек е бил запознат с нея от дълго време. В това състояние често се образува на места с вулканични изригвания и геотермални източници. Освен това той е част от много минерали, например пирити.

Много сяра е известна като вещество от светложълт цвят с висок блясък и висока крехкост. Това е моноклинна сяра, която често се произвежда в прахообразна форма. Когато този прах се загрява до 160 ° С, той се топи и става тъмнокафяв на цвят. Охлаждането отново става жълто.

Ако разтопената кафява маса се потопи във вода, се образува пластмасова сяра. Прилича на гума или пластилин. В тази форма тя е перфектно опъната и оформена. Въпреки това, след няколко дни отново се превръща в моноклинна сяра, която е крехка.

При високи вулканични температури веществото образува красиви прозрачни кристали. На тяхното образование отнема няколко хиляди години, така че в природата те се случват рядко.

При силна влажност смачканата сяра може спонтанно да се възпламени. С хлорати, нитрати, масла и мазнини, той реагира много бурно, запалвайки или експлодирайки. Сярата изгаря добре във въздуха, образувайки безцветно серен диоксид със силна миризма.