Натриев нитрат: свойства, подготовка, приложение

въведение

Едва ли някой от вас е чувал нещо за натриев нитрат. Името му често се споменава в училище, а не като в индустрията. Но само името! Какво друго се знае за натриевия нитрат? За това ще говорим в тази статия.

дефиниция

Натриевият нитрат (формула NaNO ₃ ) е натриевата сол на азотната киселина. Може да се нарече "натриев нитрат" или "натрий / сода / чилийски нитрат".

свойства

Натриевият нитрат е представен от безцветни дълги кристали с ромбоедрична или тригонална кристална решетка. Те са много солени. В различни вещества се разтварят по различен начин, но най-доброто от всички натриев нитрат "се топи" във вода. При температура от 380 ° С, това съединение се разлага на натриев нитрит и кислород. Реакцията е както следва: 2NaNO ₃ => 2NaNO2 + O _2. Натриевият нитрат може също да претърпи обменни реакции, вторият реагент на който са соли на алкални метали. В този случай един от продуктите винаги ще бъде нитрат с разтворимост, чиято стойност ще бъде много по-ниска от тази на разглежданото вещество. Например взаимодействието на натриев нитрат с калиев хлорид образува калиев нитрат и сол (натриев хлорид). В стопилката, нитратите, които се обсъждат, проявяват силно окисляващи и в разтвор, редуциращи свойства. Когато се разложи, кислородът се освобождава и поради това, това съединение може да реагира с неметали.

приемане

Този нитрат може да се получи по няколко начина:

реакция азотна киселина с метал или натриев оксид

Когато към азотната киселина се добави чист натрий, се получава реакция на неутрализация. Нейните продукти ще бъдат желаното вещество, вода, както и газообразен азот и неговите оксиди (I, II). Ако към същата киселина се добави натриев оксид, резултатът ще бъде обсъждането на съединението и водата.

Реакция на азотна киселина с кисели соли или натриев хидроксид

Ако киселинната сол на натрия (например неговия хидрокарбонат) се добави към HNO ₃ , се образуват желаното вещество, вода и въглероден диоксид, които бързо изчезват. Ако вторият реагент стане натриев хидроксид, след това, както при неговия оксид и азотна киселина, се получават само натриев нитрат и Н20.

Реакцията на амониев нитрат с кисели соли или натриев хидроксид

Азотната киселина може успешно да замести амониевия нитрат. По време на взаимодействието му с натриев хидроксид се образува желаното вещество, вода и газообразен амоняк, а при взаимодействие с натриев бикарбонат тези съединения и въглероден диоксид стават продукти.

Реакция на сол със сребърен нитрат

В този случай се осъществява обменна реакция, чиито продукти са натриев нитрат и сребърен хлорид.

приложение

Това вещество се използва като ценно азотен тор. Пиротехническите, хранително-вкусовата, стъклената и металообработващата промишленост не се справят без натриев нитрат. Натриевият нитрат се извлича от природни находища по няколко начина:

- извличане на веществото с гореща вода и кристализация;

- абсорбция на азотни оксиди с помощта на разтвор на сода;

- реакция на обмен, в която участват сулфат / хлорид / натриев карбонат и калций / амониев нитрат.

заключение

Това е важната роля, която играе натриевият нитрат. Има и други вещества, без които човек не може да се справи, но ще говорим за тях друг път.