Натриев хидроксид: свойства, подготовка и употреба

въведение

Ти дойде в магазина, опитвайки се да купиш сапун без миризма. Естествено, за да разберем кои продукти от този диапазон имат миризма, а кои не, вземете всяка бутилка сапун в ръката си и прочетете нейния състав и свойства. Най-накрая избрахме правилната, но докато гледахме различни сапунени композиции, забелязахме странна тенденция - на почти всички бутилки беше написано: "Натриевият хидроксид е включен в структурата на сапуна." Това е стандартната история на повечето хора, които се запознават с натриев хидроксид. Половината от хората "ще плюят и ще забравят", а някои ще искат да знаят повече за него. Ето за тях днес ще ви кажа каква субстанция.

дефиниция

Натриевият хидроксид (формула NaOH) е най-честата алкална в света. За справка: алкалите са много разтворима основа.

име

В различни източници може да се нарече натриев хидроксид, сода каустик, сода каустик, сода каустик или сода каустик. Въпреки че името "каустична алкална" може да се прилага за всички вещества от тази група. Само през XVIII век те са получили отделни имена. Налице е също така "обърнато" име на веществото, което се описва сега - натриев хидроксид, често използван в украински преводи.

свойства

Както казах, натриевият хидроксид е силно разтворим във вода. Ако дори сложите малко парче от него в чаша вода, след няколко секунди тя ще се запали и ще "нахлу" и "скочи" по повърхността с съскане (снимка). И това ще продължи, докато не бъде напълно разтворено в него. Ако след завършване на реакцията поставите ръката си в получения разтвор, тя ще бъде сапунена на допир. За да разберете колко силна е лугата, индикаторите, фенолфталеин или метил оранжев, се спускат в нея. Фенолфталеинът в него става пурпурен, а метил оранжево - жълт. В натриевия хидроксид, както във всички алкали, присъстват хидроксидни йони. Колкото повече от тях са в разтвора, толкова по-ярък е цветът на индикаторите и по-силната алкалност.

приемане

Съществуват два начина за получаване на натриев хидроксид: химичен и електрохимичен. Нека разгледаме по-подробно всеки един от тях.

• Химически, натриевият хидроксид може да бъде получен с използване на варови и феритни методи. Методът с вар се получава чрез взаимодействие на разтвор на натриев бикарбонат и калциев хидроксид. Температурата в този процес не трябва да бъде под 80 ^° С. Резултатът от тази реакция е разтвор на натриев хидроксид и калциев карбонат. Последните могат лесно да бъдат отделени от разтвора. След това се изпарява до получаване на стопен продукт, който съдържа 92% натриев хидроксид. След това последният се стопява и след това се излива в специални форми, където замръзва. Феритен метод се състои в синтероване на натриев карбонат и железен (III) оксид. Продуктът от тази реакция е натриев ферит и газообразен. въглероден оксид (IV). След това се извършва промиване на този ферит, при което се получават разтвор на натриев хидроксид и утайка (железен (III) оксид * вода). Утайката е сравнително лесна за отделяне. Разтворът се изпарява, за да се получи продукт, който съдържа 92% натриев хидроксид. След това се втвърдява и прилича на люспи или гранули.
• Електрохимично се получава натриев хидроксид чрез електролиза на разтвор на халит. Има само три начина за получаване на такъв път: две от тях (мембрана и диафрагма) се състоят в използването на твърдо вещество по време на електролиза, а третият (живачен) - течен живачен катод. Можете да научите повече за тях чрез изучаване на физика. И сега ще говорим за ролята на натриевия хидроксид в човешкия живот.

приложение

Делигнифицирането на целулозата, производството на картон, хартия, влакнести плоскости и изкуствени влакна не са пълни без натриев хидроксид. А когато реагира с мазнини, се получават сапун, шампоани и други детергенти. В химията, той се използва като реагент или катализатор в много реакции. Натриевият хидроксид е известен също като хранителна добавка Е524. И това не са всички клонове на неговото приложение.

заключение

Сега знаете всичко за натриевия хидроксид. Както виждате, това носи много голяма полза за човека - както в индустрията, така и в ежедневието.