Редокс реакции (ORR): Примери

03.03.2020

Какво е iad? Примери за такива реакции могат да бъдат намерени не само в неорганични, но и в органична химия. В статията ще дадем определения на основните термини, използвани при анализа на такива взаимодействия. Освен това ще представим някои от ERI, примери и решения на химически уравнения, които ще помогнат да се разбере алгоритъмът на действията.

примери

Основни определения

Но първо, нека си припомним основните дефиниции, които ще помогнат да се разбере процесът:

  • Окислител е атом или йон, способен да приема електрони в процеса на взаимодействие. Под формата на сериозни окислители са минерални киселини, калиев перманганат.
  • Редуциращ агент е йон или атом, които даряват валентни електрони на други елементи.
  • Процесът на свързване на свободните електрони се нарича окисление, докато откатът се нарича редукция.

примери за реакция gat

Алгоритъм за действие

Как да разглобите уравнението ia Примерите, предлагани на завършилите училища, предполагат разпределение на коефициентите по електронен баланс. Ето процедурата:

  1. Първо, необходимо е да се определят стойностите на окислителните състояния за всички елементи в прости и сложни вещества, участващи в предложената химична трансформация.
  2. След това изберете елементите, които са променили цифровата стойност.
  3. Знаците "+" и "-" показват получените и дадени електрони, техния брой.
  4. Освен това, между тях се определя най-малката обща кратно, определят коефициентите.
  5. Получените числа се поставят в уравнението на реакцията.

Първи пример

Как да завършите задачата, свързана с IAD? Примерите, предложени на крайните изпити в 9 клас, не предполагат добавяне на формули за вещества. Момчетата, като правило, трябва да определят коефициентите и веществата, които са променили валентните стойности.

Помислете за тези IAD (реакции), примери за които се предлагат на възпитаници на 11-ти клас. Учениците трябва самостоятелно да допълват уравнението с вещества и едва след това чрез електронно балансиране да подреждат коефициентите:

H 2 O 2 + H 2 SO 4 + KMnO 4 = Mn SO 4 + O 2 + ... + ...

Първо, ще подредим състоянията на окисление във всяко съединение. Така че в водородния пероксид в първия елемент съответства на +1 , в кислород -1 . В сярна киселина следните показатели: +1, +6, -2 (общо, получаваме нула). Кислородът е проста субстанция, така че има нулева степен на окисление.

Най- калиев перманганат, а също и в манганов сулфат (2) получаваме следните стойности:

K + Mn +7 O 4 -2 , Mn +2 S + 6 O 4 -2

Поставяйки стойностите на елементите, предложени в задачата, трябва да завършите IAD. Примери за такива взаимодействия са подобни, така че решението изисква идентифициране на атоми (йони), които проявяват оксидиращи и редуциращи свойства.

Така че, като един от липсващите продукти на реакцията ще бъде калиевата сол, а именно сулфатът. Второто вещество е водата, тъй като процесът включва сярна киселина с хигроскопични свойства.

Следващата стъпка ще бъде подготовката на електронния баланс на този процес:

  • 20 - дава 2 електрона = O 20 5 (редуциращо средство);
  • Mn +7 приема 5 електрона = Mn + 2 2 (окислител).

В процеса на подреждане на коефициентите, ние задължително сумираме серните атоми, получаваме готовото уравнение на процеса:

5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 2Mn SO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4

химически примери

Трудни моменти

Какви трудности имат учениците, когато анализират вътрешната си политика? Примерите, предлагани в заключителните тестове по химия, момчетата трябва да завършат сами, което им причинява трудности.

Да предположим, че предложената схема: FeCl 2 + HCl + K 2 Cr 2 O 7 = FeCl 3 + CrCl 3 + ... + ...

Необходимо е да се добавят липсващите вещества и да се подредят необходимите стереохимични коефициенти в уравнението. В предложената задача окислително състояние променя желязото: от +2 до +3 , следователно показва редуциращи свойства. Калиев бихромат действа като окислител, понижавайки стойността на степента на окисление от +6 до +3 .

Водата ще бъде липсващите продукти на реакцията. калиев хлорид. Те не участват в електронния баланс, тъй като елементите в състава им не показват промяна в числената им стойност. Електронният баланс за този процес ще бъде както следва:

  • Fe +2 дава 1 електрон = Fe +3 6 (редуциращ агент);
  • 2Cr +6 отнема 6 e = 2Cr +3 1 (окислител).

Когато поставяме коефициентите в тази схема, обобщаваме хлорните атоми:

6 FeCl 2 + 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 = 6 FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

примери и решения

Друг пример за взаимодействие

Продължаваме разговора за правилното разглобяване на IAD. Химията (примери за такива реакции в нея са общи) не само обяснява алгоритъма на действията, но и характеризира същността на протичащите процеси. Обмислете друг пример за взаимодействие, придружен от образуването на нови химикали:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + KI = MnSO 4 + I 2 + ... + ...

В този пример има два елемента, които променят степента на окисление: йод и манган. Открийте какви вещества ще се образуват като продукти от тази химическа реакция.

Тъй като процесът участва сярна киселина едно от образуваните вещества ще бъде вода. В дясната страна няма съединение в калий, следователно вторият продукт ще бъде сулфатът от това алкален метал.

Електронният баланс за това взаимодействие е както следва:

  • Mn +7 приема 5 е = Mn +2 2 , е окислител;
  • 2I - дава 2е = I205, действа като редуциращ агент.

На последния етап от тази задача ние поставяме коефициентите в завършената схема и получаваме:

2KMnO4 + 8H2S04 + 10KI = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2S04 + 8H2O.

примери за уравнения на реките

заключение

Тези процеси намират сериозно приложение в химическия анализ. С тяхна помощ можете да отваряте и отделяте различни йони, да извършвате метода на оксиметрия.

Различни физични и химични методи за анализ се основават на IAD. Теорията за киселинните и основните взаимодействия обяснява кинетиката на процесите, които се случват, и дава възможност за количествени изчисления с помощта на уравнения.

За да могат учениците, избрали химията, да преминат успешно изпита, да преминат успешно тези изпити, е необходимо да се изработи алгоритъм за изравняване на ИХБ на базата на електронния баланс. Учителите работят с учениците си по метода на подреждане на коефициентите, като използват различни примери от неорганична и органична химия.

Задачи, свързани с определянето на окислителните състояния на химичните елементи в прости и сложни вещества, както и изготвянето на баланс между приетите и дадени електрони, са незаменим елемент от изпитните тестове на основното, общо ниво на обучение. Само в случай на успешно изпълнение на тези задачи можем да говорим за ефективното овладяване на училищния курс по неорганична химия, както и да очакваме да получим високи оценки по НГЕ, ИЗПОЛЗВАНЕ.