Какво е iad? Примери за такива реакции могат да бъдат намерени не само в неорганични, но и в органична химия. В статията ще дадем определения на основните термини, използвани при анализа на такива взаимодействия. Освен това ще представим някои от ERI, примери и решения на химически уравнения, които ще помогнат да се разбере алгоритъмът на действията.
Но първо, нека си припомним основните дефиниции, които ще помогнат да се разбере процесът:
Как да разглобите уравнението ia Примерите, предлагани на завършилите училища, предполагат разпределение на коефициентите по електронен баланс. Ето процедурата:
Как да завършите задачата, свързана с IAD? Примерите, предложени на крайните изпити в 9 клас, не предполагат добавяне на формули за вещества. Момчетата, като правило, трябва да определят коефициентите и веществата, които са променили валентните стойности.
Помислете за тези IAD (реакции), примери за които се предлагат на възпитаници на 11-ти клас. Учениците трябва самостоятелно да допълват уравнението с вещества и едва след това чрез електронно балансиране да подреждат коефициентите:
H 2 O 2 + H 2 SO 4 + KMnO 4 = Mn SO 4 + O 2 + ... + ...
Първо, ще подредим състоянията на окисление във всяко съединение. Така че в водородния пероксид в първия елемент съответства на +1 , в кислород -1 . В сярна киселина следните показатели: +1, +6, -2 (общо, получаваме нула). Кислородът е проста субстанция, така че има нулева степен на окисление.
Най- калиев перманганат, а също и в манганов сулфат (2) получаваме следните стойности:
K + Mn +7 O 4 -2 , Mn +2 S + 6 O 4 -2
Поставяйки стойностите на елементите, предложени в задачата, трябва да завършите IAD. Примери за такива взаимодействия са подобни, така че решението изисква идентифициране на атоми (йони), които проявяват оксидиращи и редуциращи свойства.
Така че, като един от липсващите продукти на реакцията ще бъде калиевата сол, а именно сулфатът. Второто вещество е водата, тъй като процесът включва сярна киселина с хигроскопични свойства.
Следващата стъпка ще бъде подготовката на електронния баланс на този процес:
В процеса на подреждане на коефициентите, ние задължително сумираме серните атоми, получаваме готовото уравнение на процеса:
5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 2Mn SO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4
Какви трудности имат учениците, когато анализират вътрешната си политика? Примерите, предлагани в заключителните тестове по химия, момчетата трябва да завършат сами, което им причинява трудности.
Да предположим, че предложената схема: FeCl 2 + HCl + K 2 Cr 2 O 7 = FeCl 3 + CrCl 3 + ... + ...
Необходимо е да се добавят липсващите вещества и да се подредят необходимите стереохимични коефициенти в уравнението. В предложената задача окислително състояние променя желязото: от +2 до +3 , следователно показва редуциращи свойства. Калиев бихромат действа като окислител, понижавайки стойността на степента на окисление от +6 до +3 .
Водата ще бъде липсващите продукти на реакцията. калиев хлорид. Те не участват в електронния баланс, тъй като елементите в състава им не показват промяна в числената им стойност. Електронният баланс за този процес ще бъде както следва:
Когато поставяме коефициентите в тази схема, обобщаваме хлорните атоми:
6 FeCl 2 + 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 = 6 FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O
Продължаваме разговора за правилното разглобяване на IAD. Химията (примери за такива реакции в нея са общи) не само обяснява алгоритъма на действията, но и характеризира същността на протичащите процеси. Обмислете друг пример за взаимодействие, придружен от образуването на нови химикали:
KMnO 4 + H 2 SO 4 + KI = MnSO 4 + I 2 + ... + ...
В този пример има два елемента, които променят степента на окисление: йод и манган. Открийте какви вещества ще се образуват като продукти от тази химическа реакция.
Тъй като процесът участва сярна киселина едно от образуваните вещества ще бъде вода. В дясната страна няма съединение в калий, следователно вторият продукт ще бъде сулфатът от това алкален метал.
Електронният баланс за това взаимодействие е както следва:
На последния етап от тази задача ние поставяме коефициентите в завършената схема и получаваме:
2KMnO4 + 8H2S04 + 10KI = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2S04 + 8H2O.
Тези процеси намират сериозно приложение в химическия анализ. С тяхна помощ можете да отваряте и отделяте различни йони, да извършвате метода на оксиметрия.
Различни физични и химични методи за анализ се основават на IAD. Теорията за киселинните и основните взаимодействия обяснява кинетиката на процесите, които се случват, и дава възможност за количествени изчисления с помощта на уравнения.
За да могат учениците, избрали химията, да преминат успешно изпита, да преминат успешно тези изпити, е необходимо да се изработи алгоритъм за изравняване на ИХБ на базата на електронния баланс. Учителите работят с учениците си по метода на подреждане на коефициентите, като използват различни примери от неорганична и органична химия.
Задачи, свързани с определянето на окислителните състояния на химичните елементи в прости и сложни вещества, както и изготвянето на баланс между приетите и дадени електрони, са незаменим елемент от изпитните тестове на основното, общо ниво на обучение. Само в случай на успешно изпълнение на тези задачи можем да говорим за ефективното овладяване на училищния курс по неорганична химия, както и да очакваме да получим високи оценки по НГЕ, ИЗПОЛЗВАНЕ.