Формула и свойства на солта. Използването на сол

Сол, формула, която NaCl е хранителен продукт. В неорганичната химия това вещество се нарича натриев хлорид. В натрошената версия на готварската сол, чиято формула е дадена по-горе, са бели кристали. Незначителни сиви нюанси могат да се появят в присъствието на други минерални соли като примеси.

Произвежда се в различни форми: нерафинирани и пречистени, малки и големи, йодирани.

Биологично значение

Кристал на сол, имащ йонна химична връзка, е необходим за пълноценния живот и активност на човека и другите живи организми. Натриевият хлорид участва в регулирането и поддържането на водно-солевия баланс, алкалния метаболизъм. Биологичните механизми контролират постоянството на концентрацията на натриев хлорид в различни течности, например в кръвта.

Разликата в концентрацията на NaCl вътре в клетката и извън нея е основният механизъм за поглъщане на хранителни вещества, както и отстраняването на отпадъчните продукти. Подобен процес се използва при генерирането и предаването на неврони чрез импулси. Също така, хлорният анион в това съединение е основният материал за образуването на солна киселина, най-важният компонент на стомашния сок.

Дневната нужда от това вещество варира от 1,5 до 4 грама, а при горещ климат дозата на натриев хлорид нараства няколко пъти.

Организмът не се нуждае от самото съединение, а от Na + катиона и Cl-anion. При недостатъчно количество на тези йони настъпва разрушаване на мускулната и костната тъкан. Появяват се депресия, психични и нервни заболявания, нарушения в дейността на сърдечно-съдовата система и процеси на храносмилане, мускулни спазми, анорексия и остеопороза.

Хроничната липса на Na + и Cl-йони води до смърт. Биохимик Жорес Медведев отбеляза, че при липса на сол в тялото, можете да издържите не повече от 11 дни.

Племена на овчари и ловци в древни времена, за да посрещнат нуждата на тялото от сол, използват сурови месни продукти. Земеделските племена консумират растителна храна, в която се съдържа малко количество натриев хлорид. Като признаци, които показват липса на сол, излъчват слабост и главоболие, гадене, замаяност.

Производствени характеристики

В далечното минало се извършва извличане на сол чрез изгаряне на някои растения при пожари. Получената пепел се използва като подправка.

Пречистване на сол, получена чрез изпаряване морска вода не се извършва, полученото вещество се консумира веднага. Такава технология произхожда от страни с горещ и сух климат, където подобен процес се осъществява без човешка намеса, а след това, когато е приет от други страни, морската вода се загрява изкуствено.

По бреговете на Бяло море са построени солници, в които са получени концентрирани саламури и сладка вода чрез изпаряване и замразяване.

Природни находища

Сред местата, характеризиращи се с големи резерви от сол, ние подчертаваме:

• Artyomovskoye област, разположена в района на Донецк. Тук добива на сол се извършва по метода на шахтата;
• Езерото Баскунчак, транспортирането се извършва на специално построена железопътна линия;
• поташните соли се намират в големи количества в Верхнекамското поле, където минералът се добива по минен метод;
• производството е извършено в естуарите на Одеса до 1931 г. Понастоящем полето не се използва в промишлени обеми;
• разсаждането се извършва в находище Серегов.

Солна мина

Биологичните свойства на солта я правят важен икономически обект. През 2006 г. около 4,5 милиона тона този минерал са използвани на руския пазар, като 0.56 милиона тона са изразходвани за разходи за храна, а останалите 4 милиона тона са използвани за нуждите на химическата промишленост.

Физически характеристики

Помислете за някои от свойствата на солта. Това вещество е доста разтворимо във вода и процесът се влияе от няколко фактора:

• температура;
• наличието на примеси.

Кристалът на солта съдържа примеси под формата на катиони калций, магнезий. Ето защо натриевият хлорид абсорбира вода (влажни във въздуха). Ако такива йони не са включени в състава на готварската сол, това свойство отсъства.

Точката на топене на солта - 800,8 ° С, което показва силна кристална структура на това съединение. Чрез смесване на прах на натриев хлорид с натрошен лед се получава висококачествен охладител.

Например, 100 г лед и 30 г сол могат да намалят температурата до –20 ° С. Причината за това явление е, че солевият разтвор замръзва при температури под 0 ° С. Лед, при който тази стойност е точката на топене, се топи в подобен разтвор, поглъщащ топлината на околната среда.

Високата точка на топене на трапезната сол обяснява нейните термодинамични характеристики, както и високата й диелектрична константа - 6.3.

приемане

Като се има предвид колко важни са биологичните и химичните свойства на солта, нейните основни природни резервати, няма нужда да се разработи версия на промишленото производство на това вещество. Нека се спрем на лабораторните възможности за получаване на натриев хлорид:

1. Това съединение може да се получи като продукт чрез взаимодействието меден сулфат (2) с бариев хлорид. След отстраняване на утайката, която е бариев сулфат, изпаряването на филтрата е възможно да се получат кристали на сол.
2. При екзотермичната комбинация на натрий с газообразен хлор се образува и натриев хлорид и процесът се съпровожда от отделянето на значително количество топлина (екзотермичен вид).

взаимодействие

Какви са химичните свойства на готварската сол? Това съединение се образува от силна основа и силна киселина, поради което хидролизата във воден разтвор не продължава. Неутралността на околната среда обяснява използването на готварска сол в хранително-вкусовата промишленост.

По време на електролизата на воден разтвор на това съединение, на катода се отделя водороден газ, а на анода се образува хлор. В междуелектродното пространство се натрупва натриев хидроксид.

Като се има предвид, че произведените алкали са вещество, търсено в различни промишлени процеси, това също обяснява използването на натриев хлорид в промишлен мащаб в химическото производство.

Плътността на солта е 2.17 g / cm3. Кубична, лицево-центрирана кристална решетка е характерна за много минерали. Вътре в нея преобладават йонни химични връзки, образувани от действието на електростатично привличане и сили на отблъскване.

Халите

Тъй като плътността на солта в това съединение е доста висока (2.1-2, 2 g / cm³), халитът е твърд минерал. Процентът на натриевия катион в него е 39.34%, хлорен анион - 60, 66%. В допълнение към тези йони, съставът на халит е под формата на примеси йони на бром, мед, сребро, калций, кислород, олово, калий, манган, азот, водород. Този прозрачен, безцветен минерал със стъклен блясък се образува в затворени резервоари. Халитът е продукт на сгон на кратерите на вулканите.

Скална сол

Това е планинска седиментна скала от групата на изпарителите, която се състои от повече от 90% халит. За каменната сол, белият цвят е по-характерен, само в изключителни случаи наличието на глина дава на минерала сив оттенък, а наличието на железни оксиди придава на съединението жълт, оранжев цвят. В каменната сол присъства не само натриев хлорид, но и много други химични съединения на магнезий, калций и калий:

• йодид;
• борати;
• бромиди;
• сулфати.

В зависимост от условията на формиране, основните находища на каменна сол се разделят на няколко вида:

• сол за подземни води;
• саламури на модерни басейни;
• отлагания на минерални соли;
• изкопаеми находища.

Морска сол

Това е смес от сулфати, карбонати, калиеви и натриеви хлориди. В процеса на неговото изпаряване при температурен диапазон от +20 до + 35 ° С първоначално се образува кристализация на по-малко разтворими соли: магнезиеви и калциеви карбонати, както и калциев сулфат. Други утайки от разтворими хлориди. магнезиев сулфат и натрий. Последователността на кристализацията на тези неорганични соли може да варира, вземайки предвид температурния индекс, скоростта на изпаряване и други условия.

В промишлени обеми морската сол се получава от водата на моретата чрез изпаряване. Тя се различава значително по микробиологични и химични показатели от каменна сол, има голям процент йод, магнезий, калий, манган. Поради различния химичен състав, има различия в органолептичните характеристики. Използвана морска сол в медицината като средство за лечение на кожни заболявания, като псориазис. Сред общите продукти, предлагани в аптечната мрежа, изберете солта от Мъртво море. Също така, морската сол в пречистена форма се предлага в хранителната промишленост като йодирана.

Обикновената сол има слаби антисептични свойства. С процент на това вещество в диапазона от 10-15%, появата на гнилостни бактерии може да бъде предотвратена. За тази цел се прибавя натриев хлорид като консервант към храната, както и към други органични маси: дърво, лепило и кожа.

Злоупотреба със сол

Според Световната здравна организация, прекомерната консумация на натриев хлорид води до значително повишаване на кръвното налягане, в резултат на което често се развиват заболявания на бъбреците и сърцето, стомаха и остеопорозата.

Заедно с други натриеви соли натриевият хлорид причинява очни заболявания. Солта задържа течност вътре в тялото, което води до повишаване на вътреочното налягане, образуването на катаракти.

Вместо заключение

Натриевият хлорид, наречен обикновена сол в ежедневието, е широко разпространен неорганичен минерал в природата. Този факт значително опростява приложението му в хранителната и химическата промишленост. Не е необходимо да се изразходват време и енергийни ресурси за промишленото производство на това вещество, което влияе върху неговата стойност. За да се предотврати излишъкът на това съединение в организма, е необходимо да се следи ежедневното използване на солени храни.