Ендотермичната реакция е реакция с топлинна абсорбция.

Екзотермични и ендотермични реакции, свързани с освобождаването или абсорбцията на енергия по време на определен процес. Нека разгледаме по-подробно въпросите, свързани с химическата кинетика.

Особености на екзотермичните процеси

При взаимодействието на негасена вар (калциев оксид) с вода се образува хидратирана вар (калциев хидроксид). Този процес е придружен от отделянето на значително количество енергия. Това е пример за екзотермична реакция. Също така с освобождаването на енергия, процесът на разреждане на сярна киселина. Като се има предвид, че в реакцията се отделя достатъчно значително количество топлина, е необходимо да се добави киселина към водата в тънък поток, когато се разрежда това вещество. Когато всички органични вещества се изгорят, се отделя енергия, следователно те са екзотермични процеси.

Специфичност на ендотермичните процеси

Всяка ендотермична реакция е процес, който изисква предварително загряване на изходната смес. Например, в промишлен мащаб, процесът на превръщане на варовик (калциев карбонат) в негасена вар (калциев оксид) и водна пара. Такава ендотермична реакция е типичен вариант на разлагане, който трябва да бъде предварително загрят. Въпреки допълнителните разходи, процесът е икономически обоснован, поради което се използва за производство на калциев оксид, който е важна химическа суровина.

В допълнение, ендотермична реакция на разлагане калиев перманганат. При постоянно нагряване изходният материал се превръща в калиев манганат, манганов оксид (4). Най-важният от продуктите на това взаимодействие е кислородът.

Ендотермична реакция е процес, който протича с абсорбцията на значително количество топлина.

Обозначения за термичен ефект

Тези химични взаимодействия, които са свързани с освобождаването на реакцията, предполагат посочване на знака "+". Ендотермичната реакция е процесът, показан в уравнението с "-". В съвременната химия съществува специален клон, който изучава всички термични реакции, това е термохимия. За да се покаже количеството топлина, което се абсорбира или отделя при взаимодействието на различни компоненти, се въвежда понятието термичен ефект. Той има обратния знак за количеството топлина.

Учените в хода на множество експерименти са успели да докажат, че абсолютно всички взаимодействия са свързани с термичния ефект. Ако индексът му е незначителен, то е почти невъзможно да се види, което е най-често характерно за екзотермични взаимодействия. В същото време е невъзможно да не видим ендотермични реакции. Примери за такива процеси, цитирани по-горе, потвърждават необходимостта от предварителни разходи за топлинна енергия.

Химична кинетика

Това е доктрина за онези явления, които се отнасят до взаимодействието на веществата. В този отрасъл на химията се обяснява механизмът на процеса, скоростта на взаимодействие и условията за осъществяване на дадена реакция. Химичната термодинамика дава възможност за извършване на различни математически изчисления, свързани с идентифицирането на възможността за независим процес. За да направите това, използвайте параметрите на първоначалното и крайното състояние на системата, приложите закона Хес. Изследването на кинетиката на реакциите ни позволява да развиваме модерни химически производства, които правят рационално използване на енергията, отделена при взаимодействие.

Концепцията за термичния ефект на процеса се използва от изследователите за разработване на иновативни методи за производство на препарати и компоненти. Например ендотермичните процеси спомагат за запазването на определени реагенти, използвани в съвременната козметология. Без екзотермични трансформации, отоплението на жилищни помещения и промишлени предприятия е невъзможно. За да се оцени ефективността на топлинния процес, се правят специални изчисления в химическата кинетика, те се основават на основната закони на термодинамиката.