Ковалентна връзка: понятие, знаци, химически смисъл

Важен вид връзка между атомите

Ковалентната връзка заедно с йонната е основният тип химическо свързване. Той характеризира способността на атомите да взаимодействат помежду си и да създават плътни черупки на електронно ниво, които служат като основа за молекули с напълно нови свойства.

Понятието и химическият смисъл на този вид химическа връзка

Съгласно правилото, ковалентната връзка е много разпространена в природата. вид химическа връзка при което се осъществява обединението на електроните на атомите, в резултат на което се образува обща молекулярна орбитала. Тази новосформирана черупка позволява на атомите да донесат броя на електроните си до броя, който може да побере външната им орбита. В резултат на това молекулата придобива стабилност и стабилност.

Основни характеристики и свойства

Терминът "ковалентна връзка" означава желанието на атомите да взаимодействат с други атоми, тяхната способност да образуват стабилно съединение. Такава връзка може да възникне както между идентични атоми (например, водород или хлор), така и между различни атоми (например, в молекули на сероводород, солна киселина). В първия случай се формира специфичен електронен облак, чиито елементарни частици, разположени на външните орбитали, започват да служат на двете ядра, без да обръщат внимание на това дали са „свои“ или „извънземни“.

Стремеж към намаляване на разходите за енергия

Основната причина, поради която атомите са склонни да получат липсващия електрон към външната обвивка, е желанието им да намалят разходите за енергия. В края на краищата, отдавна е известно, че общата енергия на една молекула от същия водород е много по-ниска от сумата на енергиите на два атома от един и същ елемент. Така ковалентната връзка е естествена реакция на материята към желанието да се намали значително цената на ресурсите за нейното съществуване.

Друга основна последица

При формирането и по-нататъшното съществуване на тези съединения има друга важна закономерност. Факт е, че ковалентната връзка се основава на определени разстояния между атомите в молекулата. Те не могат да бъдат по-малко от определена стойност, защото в противен случай системата ще загуби своята стабилност, а енергията му ще се увеличи бързо. Тази собственост се използва активно в различни сектори на националната икономика, например в ядрената промишленост.

Известното правило на Люис

Ковалентната връзка, свойствата на която активно се изучава в настоящия момент, функционира на базата на известното правило за октет-дублет, което по това време е формулирано от известния химик Лий. Според неговата концепция, формирането на този вид връзка изисква такъв брой електрони, че външните обвивки на атомите стават пълни, каква е структурата на инертните газове. Например в молекулата на водорода съставните му елементи приличат на хелий, а в хлорна молекула - на аргон.