Bertolet сол: химични свойства, подготовка и употреба

10.03.2019

сол на бертолет въведение

Изследвайки кислорода в химията, дойдохте в раздела "Получаване на кислород в лабораторията чрез разлагане на неорганични вещества". "Разлагането на вода, калиев перманганат, водороден пероксид, тежки оксиди и нитрати на активни метали ... така че всичко изглежда ясно. Получаване на кислород от калиев хлорид? Това животно ли е!" - стандартната мисъл на всеки ученик, който разглежда този параграф в учебника. Училището не преподава солта на Бертолетов, така че трябва сами да се допитате до него. Днес в тази статия ще се опитам да отговоря възможно най-много на въпроса какво е солта на бертолет.

Произход на името

Първо, нека поговорим за името му. Солта е отделен клас неорганични вещества, чиято химична формула е следната структура: Me-n е кисела киселина, където Me е метал, киселата киселина е киселинен остатък, n е броят на атомите (може да не присъства, ако валентността на метала е и киселинният остатък е един и същ). Киселинен остатък се взема от всяка неорганична киселина. Химичната формула на тази сол е KClO 3 . Металът, който присъства в него, е калий, което означава, че е калий. Източникът на ClO 3 остатъка е хлорна киселина HClO3. Общата сол на бертолет е калиева сол на хлорната киселина. Тя се нарича още калиев хлорат, а прилагателното "bertoletov" се приписва на него поради името на неговия откривател.

История на откриването

За първи път е получен през 1786 г. от френския химик Клод Бертоле. Той пропусна хлор чрез горещ концентриран разтвор на калиев хидроксид (снимка). Получаване на сол на бертолет

Bertoletova сол: получаване

Промишленото производство на хлорати (включително солта от бертолет) се основава на диспропорционирането на хипохлоритите, които се получават чрез взаимодействието на хлор с алкални разтвори. Дизайнът на процеса може да бъде различен: поради факта, че най-големият тонажен продукт - калциев хипохлорит, от които се състои белина, най-често срещаният процес е осъществяването на обменната реакция между калциев хлорат (той се получава чрез нагряване на калциев хипохлорит) и калиев хлорид (кристализира от матерната луга). Друг калиев хлорат може да се получи благодарение на модифицирания метод на Бертоле, използвайки диафрагмена електролиза на калиев хлорид. Полученият хлор и калиев хидроксид незабавно взаимодействат. Продуктът от тяхната реакция е калиев хипохлорит, който допълнително непропорционален на първоначалния калиев хлорид и калиев хлорат.

Химични свойства разлагане на калиев хлорат

Ако температурата на нагряване достигне 400 ° С, настъпва разлагане на калиевата сол, при което се отделя кислород и се образува калиев перхлорат. С катализатори (манганов оксид (4), железен оксид (3), меден оксид и т.н.) температурата, при която протича този процес, става много по-ниска. Bertolet сол и амониев сулфат могат да реагират във водно-алкохолен разтвор и да се образуват с този амониев хлорат.

приложение

Смеси от редуциращи агенти (фосфор, сяра, органични съединения) и калиев хлорат са експлозивни и чувствителни към удари и триене (снимка по-горе). Чувствителността се увеличава, ако присъстват бромати и амониеви соли. Поради високата чувствителност, съставите, в които има сол на бертолет, почти никога не се използват в производството на военни и промишлени взривни вещества. Понякога се използва в пиротехниката като източник на хлор за състави с оцветен пламък. сол на бертолет Също така се съдържа в главите на мачовете и много рядко може да бъде иницииращ експлозив (хлоратният прах взриви въжето и беше рентен състав от ръчни гранати на Вермахта). А в СССР калиев хлорат е част от предпазителя на коктейла Молотов, приготвен по специална рецепта. Разтвори на сол на бертолет понякога се използват като слаб антисептик, външно лекарство за гаргара. В началото на двадесети век, за производство на кислород в лабораторията се използва сол на бертолетов. Въпреки това, поради висок риск от него престава да се прилага. Също така, като се използва в лабораторни условия, се получава хлорен диоксид (провежда се реакция на редукция на калиев оксалат хлорат и сярна киселина).

заключение

Сега вече знаете за всичко, което е bertoletova сол. Тя може да бъде едновременно полезна и изключително опасна за хората. Ако имате мачове у дома, тогава всеки ден наблюдавате един от клоновете на използването на солта от бертолет в ежедневието.