Меден оксид (I, II, III): свойства, препарат, приложение

Както знаете, в химията има четири клас неорганични съединения. Има много вещества, които представляват всяка от тях, но водещата позиция несъмнено е заета от оксиди. Един химичен елемент може да има няколко различни бинарни съединения с кислород наведнъж. Медта има такъв имот. Тя има три оксида. Нека ги разгледаме по-подробно.

Меден оксид (I)

Нейната формула е Cu ₂ O. В някои източници, това съединение може да се нарече хемиоксид на мед, оксид на димедий или меден оксид.

свойства

Това е кристално вещество с кафяво-червен цвят. Този оксид е неразтворим във вода и етилов алкохол. Той може да се стопи, без да се разлага, при температура малко повече от 1240 ° C. Това вещество не взаимодейства с вода, но може да бъде прехвърлено в разтвор, ако участниците в реакцията с него са концентрирана солна киселина, алкална, азотна киселина, амонячен хидрат, амониеви соли, сярна киселина.

Получаване на меден оксид (I)

Тя може да бъде получена чрез нагряване на метална мед или в среда, в която кислородът е с ниска концентрация, както и в течение на някои от тях азотни оксиди и заедно с меден (II) оксид. Освен това той може да бъде продукт на реакцията на термично разлагане на последната. Меден (I) оксид също ще бъде получен, ако медният (I) сулфид се нагрява в поток от кислород. Има и други, по-сложни начини за получаване (например редукция на един от хидроксидите на медта, йонообмен на всяка едновалентна медна сол с алкали и т.н.), но те се практикуват само в лаборатории.

приложение

Нужда като пигмент при боядисана керамика, стъкло; съставни бои, които предпазват подводната част на съда от замърсяване. Използва се и като фунгицид. Без него, не управляват и mednozakisnye клапани.

Меден (II) оксид

Формулата му е CuO. В много източници може да се намери под името меден оксид.

свойства

Това е най-високият меден оксид. Веществото има формата на черни кристали, които почти не се разтварят във вода. Взаимодейства с киселина и по време на тази реакция образува съответната сол на двувалентна мед, както и вода. Когато той е кондензиран с алкални продукти, реакционните продукти са представени от купрати. Разлагането на меден (II) оксид става при температура от около 1100 ° С. Амоняк, въглероден моноксид, водород и въглища са способни да извличат метална мед от това съединение.

приемане

Тя може да бъде получена чрез нагряване на меден метал във въздушна среда при едно условие - температурата на нагряване трябва да бъде под 1100 ^o C. Меден (II) оксид може да се получи и ако се нагрява карбонат, нитрат, двувалентен меден хидроксид.

приложение

С този оксид, емайл и стъкло са оцветени в зелено или синьо, а също така произвеждат и медно-рубиново разнообразие на последното. В лабораторията този оксид проявява редуциращи свойства на веществата.

Меден (III) оксид

Формулата му е Cu ₂ O ₃ . Тя има традиционно име, което звучи, вероятно, малко необичайно - меден оксид.

свойства

Прилича на червени кристали, които не са разтворими във вода. Разлагането на това вещество се осъществява при температура от 400 ^° С, продуктите от тази реакция са меден (II) оксид и кислород.

приемане

Той може да бъде получен чрез окисляване на двувалентен меден хидроксид с калиев пероксидисулфат. Необходимо условие за реакцията е алкална среда, в която трябва да се появи.

приложение

Това вещество не се използва само по себе си. Продуктите от неговото разлагане - меден (II) оксид и кислород - са по-широко използвани в науката и промишлеността.

заключение

Това са всички медни оксиди. Те донякъде се дължат на факта, че медта има променлива валентност. Има и други елементи, които имат няколко оксида, но ще говорим за тях друг път.