Основни оксиди: какво е това, с което реагират?
В природата съществуват три класа неорганични химични съединения: соли, хидроксиди и оксиди. Първите са съединения на метален атом с киселинен остатък, например CI-. Вторият се подразделя на киселини и основи. Първите молекули се състоят от H + катиони и киселинен остатък, например, SO4-. Базите също така съдържат метален катион, например, К +, и анион под формата на хидроксилна група ОН-. А оксидите, в зависимост от техните свойства, се разделят на кисели и основни. Ще разкажем за последното в тази статия.
дефиниция
Основните оксиди са вещества, които се състоят от два химически елемента, единият от които е кислороден, а вторият е метал. При добавяне на вода към вещества от този тип се образуват основи. 
Химични свойства на основните оксиди
Веществата от този клас могат да реагират предимно с вода, което води до основа. Например, следното уравнение: СаО + Н20 = Ca (OH) 2 .
Реакции с киселини
Ако основните оксиди се смесват с киселини, можете да получите соли и вода. Например, ако към калиев оксид се добави хлоридна киселина, получаваме калиев хлорид и вода. Уравнението на реакцията ще изглежда така: K 2 O + 2 CNI = 2KSI + H 2 O. 
Взаимодействие с киселинни оксиди
Този вид химични реакции водят до образуването на соли. Например, ако добавите към калциев оксид въглероден диоксид ще получите калциев карбонат. Тази реакция може да се изрази като следното уравнение: СаО + СОг = СаСОз. Този вид химично взаимодействие може да се осъществи само под въздействието на висока температура.
Амфотерни и основни оксиди
Тези вещества могат също да взаимодействат помежду си. Това се случва, защото първите от тях имат свойства както на кисели, така и на основни оксиди. В резултат на такива химични взаимодействия се образуват сложни соли. Например, даваме уравнението на реакцията, което се случва, когато калиевият оксид (алкален) се смесва с алуминиев оксид (амфотерни): K 2 O + A 2 2 3 3 = 2 KAIO 2 . Така полученото вещество се нарича калиев алуминат. Ако смесите същите реактиви, но също и добавите вода, реакцията ще продължи, както следва: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2 K [Al (OH) 4 ]. Образуваното вещество се нарича калиев тетрахидроксалуминат.
Физични свойства
Разнообразие от основни оксиди са доста различни един от друг по физически свойства, но всички те, предимно при нормални условия, са в агрегирано състояние, имат висока температура топене.
Нека разгледаме всяко химично съединение поотделно. Калиев оксид прилича на светложълто твърдо вещество. То се топи при температура от +740 градуса по Целзий. Натриевият оксид е безцветни кристали. Превърната в течност при температура от +1132 градуса. Калциевият оксид е представен от бели кристали, които се топят при +2570 градуса. Желязният диоксид прилича на черен прах. Приема агрегирано течно състояние при температура от +1377 градуса по Целзий. Магнезиевият оксид е подобен на съединението на калция - това са също бели кристали. То се топи при +2825 градуса. Литиев оксид е прозрачен кристал с точка на топене от + 1570 градуса. Това вещество е силно хигроскопично. Бариевият оксид изглежда същият като предишното химично съединение, температурата, при която се приема течно състояние, малко по-висока - +1920 градуса. Меркуритен оксид е оранжево-червен прах. При температура от +500 градуса по Целзий, този химикал се разлага. Хромният оксид е прах с тъмночервен цвят със същата точка на топене, както тази на литиевото съединение. Цезиевият оксид има същия цвят като живака. Разлага се под въздействието на слънчевата енергия. Никеловият оксид - зелени кристали, се превръщат в течност при температура от + 1682 градуса по Целзий. Както можете да видите, физическите свойства на всички вещества от тази група имат много общи черти, въпреки че имат някои разлики. Cuprum (меден) оксид прилича на черно оцветени кристали. В течно състояние на агрегация отива при температура от 1447 градуса по Целзий. 
Как се добиват химикалите от този клас?
Основни оксиди могат да бъдат получени чрез провеждане на реакцията между метал и кислород при висока температура. Уравнението на това взаимодействие е следното: 4K + O2 = 2K2O. Вторият начин за получаване на химични съединения от този клас е разлагането на неразтворима основа. Уравнението може да бъде записано като: Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O. За осъществяване на този вид реакция са необходими специални условия под формата на високи температури. Освен това, при разлагането на някои соли се образуват и основни оксиди. Пример за това е следното уравнение: CaCO 3 = CaO + CO 2 . Така се образува и киселинен оксид.
Използване на основни оксиди
Химичните съединения от тази група са широко използвани в различни индустрии. След това помислете за използването на всяка от тях. Алуминиевият оксид се използва в стоматологията за производството на зъбни протези. Използва се и при производството на керамика. Калциевият оксид е един от компонентите, участващи в производството на силикатни тухли. Той може да действа и като огнеупорен материал. В хранителната промишленост това е добавка E529. Калиев оксид - един от съставките на минералните торове за растенията, натрий - се използва в химическата промишленост, главно в приготвянето на хидроксида на същия метал. Магнезиевият оксид се използва и в хранителната промишленост, като добавка под номер Е530. В допълнение, това е средство срещу повишаване на киселинността на стомашния сок. Бариев оксид се използва в химични реакции като катализатор. Желязният диоксид се използва при производството на желязо, керамика, бои. Той също е оцветяване на храни с номер Е172. Никеловият оксид придава на стъклото зелен цвят. В допълнение, той се използва в синтеза на соли и катализатори. Литиев оксид е един от компонентите в производството на някои видове стъкло, той увеличава здравината на материала. Цезиевото съединение действа като катализатор за извършване на някои химични реакции. Оксидният мед, както някои други, намира приложение в производството на специални видове стъкло, както и за получаване на чиста мед. При производството на бои и емайли, той се използва като пигмент, даващ син цвят.
Вещества от този клас в природата
В естествената среда химичните съединения от тази група се намират под формата на минерали. Това са основно киселинни оксиди, но наред с другото също се откриват. Например, алуминиево съединение - корунд. 
В зависимост от наличните в него примеси, той може да бъде с различен цвят. Сред вариантите, базирани на AI 2 O 3, може да се разграничи рубин, който има червен цвят, и сапфир, минерал със син цвят. Същият химикал може да се намери в природата и под формата на двуалуминиев триоксид. Комбинацията от мед с кислород се намира в природата под формата на тенорита.
заключение
В заключение може да се каже, че всички вещества, разглеждани в този член, имат сходни физични и сходни химически свойства. Намират приложението си в много индустрии - от фармацевтични до храни.