Алуминиев хидроксид - ярък представител на амфотерни хидроксиди

Едно от най-широко използваните промишлени вещества е алуминиевият хидроксид. В тази статия за него и ще бъдат обсъдени.

Какво е хидроксид?

Това е химично съединение, което се образува при взаимодействието на оксид с вода. Има три вида от тях: кисели, основни и амфотерни. Първият и вторият се разделят на групи в зависимост от тяхната химическа активност, свойства и формули.

Какво представляват амфотерните вещества?

Оксидите и хидроксидите могат да бъдат амфотерни. Това са вещества, за които е характерно да проявяват както киселинни, така и основни свойства, в зависимост от реакционните условия, използваните реагенти и др. Амфотерните оксиди включват два вида железен оксид, манганов оксид, олово, берилий, цинк и алуминий. , Последният, между другото, най-често се получава от неговия хидроксид. Със същите амфотерни хидроксиди може да се припише хидроксид на берилий, желязо и алуминиев хидроксид, който ще разгледаме днес в нашата статия.

Физични свойства на алуминиев хидроксид

Това химично съединение е бяло твърдо вещество. Не се разтваря във вода.

Алуминиев хидроксид - химични свойства

Както бе споменато по-горе, това е най-яркият представител на групата на амфотерните хидроксиди. В зависимост от условията на реакцията, той може да проявява както основни, така и киселинни свойства. Това вещество може да се разтвори в киселини, като по този начин се образува сол и вода. Например, ако го смесите с перхлорна киселина в равно количество, получавате алуминиев хлорид с вода в същите пропорции. Друго вещество, с което реагира алуминиев хидроксид, е натриев хидроксид. Това е типичен основен хидроксид. Ако смесим в еднакви количества разглежданото вещество и разтвор на натриев хидроксид, ще получим съединение, наречено натриев тетрахидроксалуминат. Неговата химическа структура съдържа атом натрий, атом алуминий, четири атома кислород и водород. Обаче, когато тези вещества се разтопят, реакцията протича по различен начин и не се образува това съединение. В резултат на този процес, натриев металуминат (неговата формула включва един атом натрий и алуминий и два атома кислород) с вода в равни пропорции, при условие, че се смесва същото количество сухи натриеви и алуминиеви хидроксиди и действа върху тях с висока температура. Ако го смесите с натриев хидроксид в други пропорции, можете да получите натриев хексахидроксоалуминат, който съдържа три натриеви атома, един алуминиев атом и шест оксигенати и всеки водород. За да се образува това вещество, трябва да се смеси въпросната субстанция и разтвор на натриев хидроксид в пропорции съответно 1: 3. Съгласно принципа, описан по-горе, могат да се получат съединения, наречени калиев тетрахидроксалуминат и калиев хексахидроксалуминат. Разглежданото вещество също се разлага при излагане на много високи температури. Благодарение на този вид химична реакция се образува двуалуминиев триоксид, който също има амфотеричност и вода. Ако вземете 200 г хидроксид и го загреете, получавате 50 г оксид и 150 г вода. В допълнение към особените химични свойства, това вещество също проявява свойства, общи за всички хидроксиди. Той взаимодейства с метални соли, които имат по-ниска химическа активност от алуминия. Например, помислете за реакцията между него и медния хлорид, за което трябва да ги вземете в съотношение 2: 3. Това ще освободи водоразтворимия алуминиев хлорид и утайката под формата на меден хидроксид в съотношение 2: 3. Разглежданото вещество също реагира с оксиди на подобни метали, например може да се използва съединение от същата мед. За реакцията се изисква алуминиев хидроксид и меден оксид в съотношение 2: 3, в резултат на което ще получим алуминиев оксид и меден хидроксид. Други амфотерни хидроксиди, такива като желязо или берилиев хидроксид, също имат свойства, които са описани по-горе.

Какво е натриев хидроксид?

Както се вижда по-горе, има много вариации в химичните реакции на алуминиев хидроксид с натриев хидроксид. Какво е това вещество? Това е типичен основен хидроксид, т.е. химически активна, водоразтворима основа. Той притежава всички химични свойства, характерни за основните хидроксиди. Тоест, той може да бъде разтворен в киселини, например, чрез смесване на натриев хидроксид с перхлорна киселина в равни количества, можете да получите хранителна сол (натриев хлорид) и вода в съотношение 1: 1. Също така, този хидроксид реагира с метални соли, които имат по-ниска химическа активност от натрия, и техните оксиди. В първия случай възниква стандартна реакция на обмен. Когато се добави към него, например, се получава сребърен хлорид натриев хлорид и сребърен хидроксид, който се утаява (реакция на обмен е възможна само ако едно от веществата, получени от него е утайка, газ или вода). Когато се добавя към натриев хидроксид, например, цинков оксид, получаваме последния хидроксид и вода. Обаче, реакциите на този AlOH хидроксид, които бяха описани по-горе, са много по-специфични.

Получаване на AlOH

Когато вече сме разгледали нейните основни химични свойства, можем да говорим за това как се добива. Основният начин за получаване на това вещество е да се проведе химическа реакция между алуминиева сол и натриев хидроксид (може да се използва и калиев хидроксид). При този вид реакция се образува AlOH, която се утаява в бяла утайка, както и нова сол. Например, ако вземете алуминиев хлорид и добавите три пъти повече калиев хидроксид към него, тогава получените вещества ще бъдат химичното съединение, разглеждано в изделието и три пъти повече. калиев хлорид. Съществува също така метод за получаване на AlOH, който включва химическа реакция между разтвор на алуминиева сол и карбонат на основния метал, например, приемат натрий. За да се получи алуминиев хидроксид, готварска сол и въглероден диоксид в пропорции 2: 6: 3 е необходимо да се смеси алуминиев хлорид, натриев карбонат (сода) и вода в съотношение 2: 3: 3.

Къде се използва алуминиев хидроксид?

Алуминиевият хидроксид намира приложение в медицината. Поради способността си да неутрализира киселините, препаратите с неговото съдържание се препоръчват за киселини. Предлага се и при язви, остри и хронични възпалителни заболявания на червата. В допълнение, алуминиевият хидроксид се използва при производството на еластомери. Също така се използва широко в химическата промишленост за синтез на алуминиев оксид, натриеви алуминати - тези процеси са обсъдени по-горе. В допълнение, той често се използва по време на пречистване на водата от примеси. Също така, това вещество се използва широко в производството на козметика.

Къде са веществата, които могат да бъдат получени с него?

Алуминиевият оксид, който може да се получи поради термичното разграждане на хидроксида, който се използва при производството на керамика, се използва като катализатор за различни химични реакции. Натриев тетрахидроксалуминат се използва в технологията за боядисване на тъкани.