Оцетна киселина: химична формула, свойства и приложение

Етановата киселина е по-известна като оцетна киселина. Тя представлява органично съединение с формула CH3COOH. Той принадлежи към класа карбоксилни киселини, молекулите на които съдържат функционални едновалентни карбоксилни групи COOH (едно или няколко). За него можете да предоставите много информация, но сега внимание трябва да се отбележи само най-интересните факти.

формула

Как изглежда това може да се разбере от изображението по-долу. Химичната формула на оцетната киселина е неусложнена. Това се дължи на много: самото съединение е едноосновно и принадлежи към карбоксилната група, която се характеризира с лесно протонно разцепване (стабилна елементарна частица). Това съединение е типичен представител на карбоксилни киселини, тъй като притежава всичките си свойства.

Връзката между кислород и водород (-СООН) е силно полярна. Това води до лесен процес на дисоциация (разтваряне, разлагане) на тези съединения и проявление на техните киселинни свойства.

В резултат се образуват протон Н ⁺ и ацетатен йон CH3COO. Какви са тези вещества? Ацетатният йон е лиганд, свързан със специфичен акцептор (обект, който получава нещо от донорното съединение), образувайки стабилни ацетатни комплекси с катиони на много метали. И протонът е, както е споменато по-горе, частица, способна да улови електроните от електронните М-, К- или L- обвивки на атома.

Качествен анализ

Той се основава именно на дисоциацията на оцетната киселина. Качественият анализ, наричан също реакция, е комбинация от физични и химични методи, които се използват за откриване на съединения, радикали (независими молекули и атоми) и елементи (комбинация от частици), които съставляват аналита.

Използвайки този метод е възможно да се открият соли на оцетната киселина. Всичко изглежда не толкова трудно, колкото изглежда. Към разтвора се добавя силно киселина. сярна, например. И ако има миризма на оцетна киселина, тогава неговата сол присъства в разтвора. Как работи? Остатъците от оцетна киселина, образувани от сол, се свързват в този момент с водородни катиони от сярна киселина. Какъв е резултатът? Появата на по-голям брой молекули оцетна киселина. Случва се дисоциация.

реакция

Трябва да се отбележи, че разглежданото съединение може да взаимодейства с активни метали. Те включват литий, натрий, калий, рубидий, франций, магнезий, цезий. Последният, между другото, е най-активен. Какво се случва по време на подобни реакции? Водородът се еволюира и се образува известен ацетат. Ето химичната формула на оцетната киселина, която реагира с магнезий: Mg + 2CH3COOH → (CH ₃ COO) ₂ Mg + H ₂ ↑.

Съществуват начини за получаване на дихлорооцетна (СНС1 ₂ СООН) и трихлороцетна (CCI3COOH) киселини. В тях водородните атоми на метиловата група са заменени с хлорни. Има само два начина да ги получим. Едната е хидролизата на трихлоретилен. И това е по-рядко от другите, въз основа на способността на оцетната киселина да се хлорира чрез действието на хлорен газ. Този метод е по-прост и по-ефективен.

Ето как този процес прилича на химичната формула на взаимодействието на оцетната киселина с хлор: CH3COOH + Cl2 → CH2CLCOOH + HCL. Само си струва да се изясни едно нещо: това е просто хлорооцетна киселина, двете горепосочени се формират с участието на червен фосфор в малки количества.

Други трансформации

Струва си да се отбележи, че оцетната киселина (CH3COOH) може да навлиза във всички реакции, които са характерни за известната карбоксилна група. Той може да бъде възстановен до етанол, едноокисен алкохол. За тази цел е необходимо да се действа върху него с литиево-алуминиев хидрид, неорганично съединение, което е мощен редуциращ агент, често използван в органичния синтез. Неговата формула е Li (AlH ₄ ).

Оцетната киселина може също да се превърне в киселинния хлорид, активния ацилиращ агент. Това се случва под влиянието на тионилхлорид. Между другото, това е хлорид на сярна киселина. Неговата формула е H2SO3. Трябва също да се отбележи, че натриевата сол на оцетната киселина декарбоксилира при нагряване с алкали (изключва се молекула въглероден диоксид), в резултат на което се образува метан (СН2). И той, както знаете, е най-простият въглеводород, който е по-лек от въздуха.

кристализиране

Ледена оцетна киселина - често въпросната съставка се нарича така. Факт е, че когато се охлади до 15-16 ° C, той преминава в кристално състояние, сякаш замръзва. Визуално това е много подобно на леда. Ако има няколко съставки, можете да проведете експеримент, в резултат на което ще се превърне оцетната киселина в лед. Това е просто. От водата и леда трябва да приготвите охлаждаща смес и след това да намалите предварително приготвената тръба с оцетна киселина в нея. След няколко минути кристализира. В допълнение към съединението, той изисква чаша, статив, термометър и епруветка.

Вредно вещество

Оцетната киселина, чиято химична формула и свойства са изброени по-горе, не е безопасна. Нейните двойки дразнят лигавиците на горните дихателни пътища. Прагът за възприемане на миризмата на това съединение във въздуха е около 0,4 mg / l. Но има и понятието за максимално допустима концентрация - санитарен и хигиенен стандарт, одобрен от закона. Според него във въздуха може да има до 0.06 mg / m³ от това вещество. А когато става въпрос за работни помещения, границата се увеличава до 5 mg / m ³ .

Разрушителното действие на киселината върху биологичните тъкани зависи пряко от това колко се разрежда с водата. Най-опасните разтвори със съдържание на това вещество над 30%. И ако човек случайно влезе в контакт с концентрирано съединение, той няма да може да избегне химически изгаряния. Това категорично не може да бъде позволено, тъй като след тази коагулационна некроза започва да се развива - смъртта на биологичните тъкани. Смъртоносната доза е само 20 ml.

вещи

Логично е, че колкото по-висока е концентрацията на оцетната киселина, толкова повече ще бъде тя в случай на контакт с кожата или в тялото. Чести симптоми на отравяне включват:

• Ацидоза. Киселинно-алкалния баланс се измества към увеличаване на киселинността.
• Кръвни съсиреци и неговото съсирване.
• Хемолиза на еритроцитите, тяхното унищожаване.
• Увреждане на черния дроб.
• Хемоглобинурия. В урината се появява хемоглобин.
• Остра бъбречна недостатъчност.
• Токсичен огнев шок.

Степени на тежест

Обичайно е да се избират три:

1. Лесно. Характеризира се с малки изгаряния на хранопровода и устата. Но няма кръвосъсирване и вътрешните органи продължават да функционират нормално.
2. Средна. Има интоксикация, шок и удебеляване на кръвта. Стомаха е засегнат.
3. Heavy. Горните дихателни пътища, стените на храносмилателния тракт са силно засегнати и се развива бъбречна недостатъчност. Максимална болка. Може би развитието на изгаряне на болестта.

Възможно е и отравяне с пара на оцетната киселина. Той е придружен от тежък хрема, кашлица и разкъсване.

Assist

Ако човек е отровен с оцетна киселина, тогава е много важно да действаме бързо, за да сведем до минимум последиците от случилото се. Помислете какво да направите:

• Изплакнете устата. Не поглъщайте вода.
• Направете проба със стомашна промивка. Отнема 8-10 литра студена вода. Дори примесването на кръв не е противопоказание. Защото в първите часове на отравяне големи съдове все още остават непокътнати. Така че няма да има опасно кървене. Преди измиване аналгетиците трябва да бъдат аналгетични. Сондата се смазва с вазелиново масло.
• Не предизвиквайте повръщане! Неутрализирайте веществото може да изгори магнезия или лекарство "Almagel".
• Нито едно от горните? След това на жертвата се дава лед и слънчогледово масло - трябва да вземете няколко глътки.
• Разрешено е използването на засегнатата смес от мляко и яйца.

Важно е да се осигури първа помощ в рамките на два часа след инцидента. След този период лигавиците се набъбват и ще бъде трудно да се намали болката на човек. И да, в никакъв случай не може да се използва сода. Комбинацията от киселина и алкали ще даде реакция, по време на която тя ще се развие въглероден диоксид и вода. И такава формация в стомаха може да бъде фатална.

приложение

Водните разтвори на етановата киселина се използват широко в хранителната промишленост. Това са оцети. За да се получат, киселината се разрежда с вода, за да се получи 3-15% разтвор. Като добавка, те са обозначени с Е260. Винените са част от различни сосове и се използват за консервиране на продукти, ецване на месо и риба. В ежедневието те са широко приложими за премахване на скалите, петна от дрехи и прибори. Оцетът е отличен дезинфектант. Те могат да се справят с всякаква повърхност. Понякога се добавя при измиване, за да омекоти дрехите.

Освен това, оцетът е приложим при приготвянето на ароматни вещества, лекарства, разтворители, в производството на ацетон и целулозен ацетат, например. Да, и оцетната киселина е пряко свързана с боядисване и типография.

В допълнение, той се използва като реакционна среда за окисляване на различни органични вещества. Пример от индустрията е окисляването на пара-ксилола (ароматен въглеводород) от атмосферен кислород до терефталова ароматна киселина. Между другото, тъй като изпаренията на това вещество имат остра дразнеща миризма, тя може да се използва като заместител на амоняк за отстраняване на човек от припадък.

Синтетична оцетна киселина

Това е запалима течност, която принадлежи към вещества от третия клас на опасност. Използва се в промишлеността. При работа с него се използват лични предпазни средства. Съхранявайте това вещество при специални условия и само в определен контейнер. Обикновено това е:

• чисти железопътни цистерни;
• контейнери;
• цистерни, цистерни, резервоари от неръждаема стомана (капацитет до 275 dm ³ );
• стъклени бутилки;
• полиетиленови бъчви с капацитет до 50 dm ³ ;
• запечатани резервоари от неръждаема стомана.

Ако течността се съхранява в полимерен контейнер, тя е най-много един месец. Също така, категорично не е позволено това вещество да се съхранява заедно с такива силни окислители като калиев перманганат, сярна и азотна киселина.

Съставът на оцета

За него също трябва да кажат няколко думи. Съставът на традиционния, обичайния оцет включва следните киселини:

• Ябълчена. Формула: NOORSN'CH (HE) COOH. Това е обща хранителна добавка (Е296) от естествен произход. Съдържа се в незрели ябълки, малини, планински ясен, берберис и грозде. В тютюна и тютюна е представен под формата на никотинови соли.
• Млечни. Формула: CH2CH (OH) COOH. Образува се по време на разграждането на глюкозата. Хранителна добавка (Е270), която се получава чрез млечна ферментация.
• Аскорбиновата. Формула: C2H204. Хранителна добавка (Е300), използвана като антиоксидант, която предотвратява окисляването на продукта.

И разбира се, етанът е включен и в оцета - това е основата на този продукт.

Как да се разреди?

Това е често задаван въпрос. Всеки е видял продажбата на оцетна киселина 70%. Купува се с цел приготвяне на смеси за масово третиране или за употреба като подправка, марината, добавка в сос или рол-ин. Но не можете да използвате такъв силен концентрат. Следователно възниква въпросът как да се разрежда оцетната киселина с оцет. Първо трябва да се предпазите - носете ръкавици. След това трябва да се приготви чиста вода. За разтвори с различни концентрации ще е необходимо определено количество течност. Коя Е, погледнете таблицата по-долу и разредете оцетната киселина с оглед на данните.

По принцип нищо сложно. За да получите 9% разтвор, трябва да вземете количеството вода в милилитри, като използвате тази формула: 100 грама оцет, умножен по началната скорост (70%) и разделен на 9. Какво се случва? Цифрата е 778. От това, 100 са отнети, тъй като първоначално са били взети 100 грама киселина. Оказва се, че има 668 милилитра вода. Това количество се смесва със 100 г оцет. Резултатът е цяла бутилка от 9% разтвор.

Въпреки, че можете да действате още по-лесно. Мнозина се интересуват как да приготвят оцет от оцетна киселина. Лесно! Най-важното е да се помни, че за една част от 70% разтвор е необходимо да се вземат 7 части вода.