Магнезиев нитрат: описание, характеристики на реакцията и приложение

Магнезиевият нитрат принадлежи към класа на солите. Това съединение има практическо приложение, затова заслужава специално внимание и проучване. Например, магнезиев карбонат, негов хлорид, цитрат се използват активно в хранителната промишленост като хранителни добавки. Флуоридът на този метал се търси като средство за защита на металната повърхност от атмосферна корозия, използвана при производството на керамика и матирано стъкло. Разтворът на магнезиев нитрат се използва като окислител в пиротехническите състави.

Общи характеристики на магнезия

За да характеризираме съединенията от този метал, ще идентифицираме неговите отличителни черти. Намира се във втората група (основна подгрупа) на периодичната система от елементи. Последователният номер е 12, така че в атома има дванадесет електрона и протони. Кристалната решетка има хексагонален вид.

В природата металът съществува под формата на три стабилни изотопа. Това просто вещество се характеризира с определени физични свойства. Той е със сребристо-бял цвят, притежава пластичност, прави електричество и е топъл. Металът е перфектно валцован, натиснат, може да се реже. Поради наличието на кислород във въздуха, магнезият бързо придобива тъп оттенък, превръщайки се в метален оксид.

Характеристики на получаването

В началото на XIX век магнезият е получен от англичанина Дейви. При смесване на магнезия (магнезиев сулфат) с живачен оксид, преминаващ през електрически ток, той успява да получи метална сплав с живак (амалгама).

Сред промишлените методи за производство на този метал, водещите позиции принадлежат към електролизата на стопените соли. В допълнение към електролизата, в промишлен мащаб се получава и магнезий чрез термична редукция на оксид с използване на кокс или силиций. Този химичен процес се провежда в електрически фурни при температура от около 2100 ° С.

Химични характеристики

Магнезий при взаимодействие с него азотна киселина, кислород, образува магнезиев нитрат, магнезиев оксид. В зависимост от концентрацията на азотната киселина, взета за реакцията, в допълнение към съответната сол, различни продукти на реакцията ще действат различни азотни оксиди или амониев нитрат. Тъй като магнезият притежава основни свойства, неговото взаимодействие с основи не е разкрито.

Използването на магнезий и неговите съединения

Металът е в основата на производството на "свръхлеки" сплави, има нужда от металотермия при производството на цирконий, ванадий, титан, уран. Сплавите на базата на него се използват за създаване на резервни мощни електрически батерии, както и за производството на сухи клетки.

Химическите източници на ток, създадени на базата на магнезий, имат високи специфични енергийни характеристики, високо напрежение на разряд.

Магнезиевият оксид е отличен огнеупорен материал, той се използва при производството на облицовки в металургични пещи, за производство на тигели.

Перхлоратът е необходим за висококачествено сушене на газообразни вещества в химически лаборатории под формата на електролит при производството на химически източници на ток.

Синтетичните монокристали от магнезиев флуорид се нуждаят от оптика за създаване на призми и лещи.

Металният бромид е отличен електролит, поради което се използва като резервен химически източник на ток.

Способността на магнезий да изгаря бели ослепителни пламъци е намерила приложение при производството на сигнални и осветителни ракети, запалителни бомби, снаряди и куршуми.

Магнезиевите соли и нейният оксид са необходими в неврологията, кардиологията, гастроентерологията.

Ако към прахообразния магнезий се добавят окислителни добавки (амониеви нитрати, барий), сместа се използва във фотографията.

Характеристики на магнезиев нитрат

Магнезиевият нитрат е хигроскопично кристално вещество с кубична кристална решетка. Веществото е високо разтворимо във вода, етилов алкохол. Точката на топене е 426 ° С. При надвишаване на триста градуса магнезиев нитрат се разлага на азотни и магнезиеви оксиди. В природата това съединение е под формата на магнезиев нитрат или нитромагнезит. Магнезиевият нитрат е хигроскопично вещество, солта е в състояние да образува ди-, хекса, нонахидрат.

Например, безцветни хексахидратни кристали могат да съществуват в три стабилни модификации.

Производство на сол

Как е реакцията? Магнезиевият нитрат в промишлени количества се получава от нитромагнезит, който е естествен минерал. Сред лабораторните методи за производство на тази интересна сол е взаимодействието на магнезиев оксид или чист метал с разтвор на азотна киселина.

Сред основните химични свойства, характерни за това съединение, се избира взаимодействието с течен амоняк. С какво още взаимодейства магнезиевият нитрат? Магнезиевият хидроксид се утаява чрез реакцията на солта с алкални разтвори.

С флуорид, въглища, силиций, фосфорна киселина образуват се неразтворими утайки.

Магнезиевият нитрат е сол, която се образува от слаба (неразтворима) основа и силна едноосновна киселина, така че лесно реагира на реакцията на хидролиза. В резултат на процеса се образува основната сол, реакцията на средата е кисела, хидролизата продължава по катиона.

Характеристики на използването на сол

Индустриално значение има не само магнезият, а натриевият нитрат е част от сложни минерални торове. Поради отличната си разтворимост и ниската електропроводимост, тази сол е идеално подходяща за листно приложение. Това е особено вярно, когато се използва вода за напояване със значително съдържание на сол.

Нанесете тор върху кореновата храна на ягодоплодни, плодови, зеленчукови култури, а не коренна преработка на гроздови храсти. В течен магнезиев нитрат процентът на метала достига десет процента, а магнезиевият нитрат в тора - около 98 процента.

В зависимост от производителя, който произвежда тази сол, се допускат някои разлики в концентрацията. Например, в гранулирана форма, магнезиевият нитрат е сходен по цвят с голямата готварска сол.

В случай на смилане на кристалите на това съединение се появява леко сив или жълтеникав оттенък. Магнезият е компонент на хлорофила, засяга неговото образуване, е отговорен за междуклетъчния метаболизъм в растенията. За да получите добра реколта, трябва да използвате около 80 килограма от това съединение на хектар. Не само самия магнезий, но и неговите оксиди, соли са важни химични съединения, които се търсят в различни отрасли на съвременната индустрия.