въведение

амониев нитрат В магазина, търсейки тор за вашите цветя и четене на техните композиции, се натъкнахте на непознато име - амониев нитрат, който е включен в азотната добавка за растенията. Повечето хора са любопитни, защото никога не са срещали такова вещество в живота си. И много след това се стремят да научат повече за него. Днес ще задоволя интереса ви.

дефиниция

Амониевият нитрат (формула NH4NO3) е амониевата сол на азотната киселина. Другите му имена са амониев или амониев нитрат.

свойства

Има външен вид на бяло кристално вещество. при по-висока температура 170 o C амониев нитрат се разлага постепенно. Ако условията достигнат ниво от 210 ° С, това ще доведе до пълно разграждане на това вещество. Амониевият нитрат е много разтворим във вода, с увеличаване на температурата на последния, индексът на разтворимост се увеличава. Но тъй като реакцията е ендотермична (протича с абсорбцията на топлина), нейните водни разтвори трябва да се приготвят в условия на висока температура. качествена реакция към амониев нитрат Сега също се обсъжда разтворим в съединение амоняк, пиридин, етанол и метилов алкохол. Подходящо е да се отбележи, че в групата на киселинните соли веществото, което представлява изключение, е именно амониев нитрат. Хидролизата може да открие това, тъй като реакцията произвежда амониев хидроксид и азотна киселина. При различни температури разлагането на това вещество се извършва по различни начини и продуктите на всяка от реакциите се различават значително една от друга. Например, ако температурата на условията по време на реакцията не достигне 270 ° С, амониевият нитрат се разлага във вода и газообразен азотен оксид. Ако температурата надвишава 270 ° C, тогава този нитрат се детонира, а реакционните продукти са азот, кислород и вода. Алкални разтвори взаимодействат с него, амонякът е един от продуктите на тези процеси. Тогава те казват, че начинът да се получи отговор на качеството върху амониев нитрат.

приемане

Поради широкото използване на промишлеността, хората са открили амониев нитрат по различни начини:

  • Взаимодействието на безводен амоняк с концентрирана сярна киселина. Реакцията е екзотермична, т.е. по време на потока се отделя много топлина. Затова е нежелателно да го провеждате в занаятчийски условия, ако не искате да бъдете наранени. Въпреки това, ако двата реагента се разреждат с вода, тогава лесно се получава амониев нитрат. След това се образува стопилка, където нейната концентрация е 83%. Излишната вода може лесно да се изпари, след което процентът амониев нитрат ще бъде 95-99,5%. Такъв голям интервал се дължи на различните разновидности на получения амониев нитрат.
  • Пътят на Хабер. Обсъжданото вещество може също да бъде получено по метода на Haber. Ходът на реакциите може кратко да бъде описан, както следва:

водород + азот -> амоняк + кислород -> азотна киселина + амоняк -> амониев нитрат.

  • Странно. Благодарение на този метод се получава амониев нитрат от естествени суровини. Най-често се използва за този минерален апатит (калциев фосфат). Вторият реактив е разредена азотна киселина. хидролиза на амониев нитрат

приложение

Без използването на амониев нитрат (поради неговите експлозивни свойства) не се извършва добив. Също така с участието й е производството азотни торове в които, за да се избегне детонация на амониев нитрат, се добавят креда или други вещества, за да се неутрализира.

заключение

Амониевият нитрат може да бъде и приятел, и враг за човека, всичко зависи от целта на неговото използване. С него трябва да се работи изключително внимателно, особено при високи температурни условия.