Класификация на решенията в химията

Разтвори, наречени хомогенни смеси, състоящи се от поне два компонента. Един от тях е разтворител. Той определя агрегираното състояние на разтвора и по правило съставлява по-голямата част от масата му. В този случай системата може да съдържа няколко разтворители и разтворени вещества едновременно. Класификацията на решенията е доста обширна. Разделянето им на видове може да се основава на различни характеристики.

Класификация на разтворите според естеството на разтворителя

В този случай, разтворите се разделят на водни и неводни. Водата е най-разпространеният и универсален разтворител на планетата, но не е в състояние да разтвори всички вещества. Изборът на разтворител често се ръководи от така нареченото правило за сходство. Тя се състои в това, че веществата с неорганична природа се разтварят по-добре във вода. За разтваряне на органични съединения е необходимо да се използват специални органични разтворители като бензол, хлороформ или алкохоли.

По размер на частиците на разтвореното вещество

Най-често срещаният принцип на класификация. В този случай съществуват два типа системи: истинско и колоидно.

В първия случай, разтвореното вещество е под формата на отделни атоми и молекули. Размерите на тези частици са толкова малки, че не могат да се различат визуално или с оптичен микроскоп. Вярно е, например, водни разтвори на сол, захар или оцетна киселина. Основната им отличителна черта е липсата на замъгляване.

В колоидни системи, разтвореното вещество се съдържа под формата на агрегати с достатъчно голям размер (от 1 до 1000 nm), които са забележими с просто око. Светлината, преминаваща през такъв разтвор, има конична форма. Това явление се нарича ефект на Тиндал.

Класификация на колоидни системи

На свой ред колоидни системи приема се да се разделят на типове в зависимост от агрегираното състояние на разтворителя и разтвореното вещество. Таблицата по-долу показва тяхната класификация. Общото състояние на разтворителя се посочва вертикално, а разтвореното вещество - хоризонтално.

Пушекът е разтвор на твърди въглеродни частици във въздуха.

Когато водата се смесва с масло, се образува друг вид. дисперсни системи - емулсия. Като правило, те бързо ексфолират. Ако е необходимо, към емулсията се добавят специални вещества-стабилизатори.

Друг доста необичаен пример за решение е морската пяна. Освен това тя може да се разглежда от две гледни точки: като разтвор на въздух във вода (пенообразуването се основава на това като такова) и като истински воден разтвор на минерални соли.

Класификация на истинските решения

Примери за истинни са водни разтвори на сол, сода, захар, оцетна киселина и др. Те обикновено се класифицират според концентрацията на разтвореното вещество. На тази основа има три вида решения в химията.

Ако при тези условия (температура, налягане) е възможно да се разтвори по-голямо количество от веществото, отколкото вече се съдържа в разтвора, то се нарича ненаситена.

Наситен разтвор съдържа максимално възможното количество на разтвореното вещество в експеримента.

Ако разтворът съдържа повече вещества, отколкото наситени, такава система се нарича свръхнаситена. Тя може да се получи чрез много бавно и внимателно охлаждане на наситен разтвор, приготвен при по-висока температура.

Свръхнаситените разтвори са изключително нестабилни. В случай на дисбаланс, процесът на кристализация на излишното разтворимо вещество започва незабавно. Малко кристално вещество, поглъщане на чуждо тяло (например прах) или разклащане на разтвор може да предизвика утаяване.

Класификация по степен на насищане

Друг общ принцип е разделянето на разтворите на видове. Така че, в зависимост от концентрацията на разтвора Различават се два вида: разредени и концентрирани. Въпреки това, границата между тях е много условна.

Разреденият разтвор се характеризира с ниско съдържание на разтворимо вещество. Въпреки това, тя не може да бъде идентифицирана с ненаситените.

Например, разтвор, съдържащ само 0,0000134 mol / l сребърен хлорид, се разрежда, тъй като концентрацията на разтвореното вещество в него е много ниска. Обаче при нормални условия е невъзможно да се разтвори по-голямо количество от съединението в него и следователно такова решение ще бъде едновременно наситено.

По физически свойства

Много често веществата и техните разтвори се класифицират според способността им да провеждат електрически ток. Той съдържа разтвори на вещества с йонна връзка в молекулите. Под действието на водните молекули, тези съединения са в състояние да преминат електролитна дисоциация върху йони. Такива вещества и техните разтвори се наричат ​​електролити. Примери за електролити: разтвори на натриев хлорид, сярна киселина, калиев бромид.

Биологичните вещества, като правило, са в разтвор под формата на неутрални молекули или имат малко дисоциация. Такива системи не могат да провеждат ток и се наричат ​​неелектролити.

Така класификацията на решенията е обширна и разнообразна. Видът му се избира в зависимост от конкретните цели.