Химични свойства на бром, реакционни уравнения

Бромът е химически активен неметал, принадлежащ към групата на халогените, които са енергийни окислители. Той се използва активно в различни области, включително медицина, промишленост и производство на оръжия. Химичните свойства на брома са многобройни, а сега си струва да говорим за тях.

Общи характеристики

Това вещество при нормални условия е червено-кафява течност. Тя е каустична, тежка, има неприятна миризма, която е малко като йод. Течността е отровна, но токсичните свойства на химичния елемент бром ще бъдат разгледани по-късно. Общите характеристики могат да бъдат идентифицирани в следния списък:

• Атомната маса е 79.901 ... 79.907 g / mol.
• Електроотрицателността е 2.96 по скалата на Паулинг.
• Потенциалът на електрода е нула.
• Само шест степени на окисление - 0, -1, +1, +3, +5 и +7.
• Енергията на йонизация е 1142.0 (11.84) kJ / mol.
• Плътността е 3,102 (25 ° C) g / cm3 при нормални условия.
• Точката на кипене и температурата на топене са съответно 58,6 ° С и -7,25 ° С.
• Специфичната топлина на изпаряване и топене е 29.56 и 10.57 kJ / mol.
• Стойностите на моларен топлинен капацитет и обем са съответно 75.69 J / (K • mol) и 23.5 cm3 / mol.

Интересното е, че името на този елемент от древногръцки се превежда като "смрад". И кой знае как мирише бромните разтвори, разбира за какво става дума. Миризмата, която наистина не е приятна.

Основни химични свойства

Това вещество съществува под формата на 2-атомен Br ₂ молекули. Ако повишим температурата до 800 ° C, тогава тяхната дисоциация в атоми ще стане забележима. Колкото по-високи са градусите, толкова по-интензивен ще бъде процесът.

Основните химически свойства на брома е способността му да се разтваря във вода. Това, разбира се, е характерно за всички халогени, но взаимодейства по-добре от останалите с Н 2О. Разтворимостта е 3,58 грама на 100 милилитра вода при температура 20 ° С.

Полученият от тази реакция разтвор се нарича бромна вода. Тя има редица специфични черти.

Бромна вода

В светлината постепенно освобождава кислород. Това се дължи на факта, че хипохлористата киселина, която е част от този разтвор, започва да се разлага. Течността, между другото, има характерен жълто-оранжев цвят.

Бромната вода се използва за провеждане на реакцията, която под формата на формула изглежда така: Br ₂ + H ₂ O → HBr + HBrO. Както можете да видите, в резултат се образуват вещества като бромоводородна и нестабилна бромоводородна киселина.

Разтворът е много мощен окислител. Бромната вода може да засегне метали като никел, кобалт, желязо, манган и хром. Използва се и при химичния синтез на някои препарати от органичен произход и анализи. също бромна вода участва в идентифицирането на алкени. Когато реагира с тях, той се обезцветява. Между другото, особеността на бромната вода е, че не замръзва дори при -20 ° С.

И те обикновено го приготвят по този начин: в 1 ml дестилирана вода се добавя бром в количество от 1 ml, докато интензивно се смесват компонентите. Процесът се извършва в изпарителен шкаф. Разтворът се съхранява в контейнер от тъмно оцветено стъкло.

Други бромни реакции

Важно е да се отбележи, че този активен неметал във всички отношения е смесен с повечето органични разтворители. Най-често, благодарение на този процес, техните молекули се бромират.

Чрез химическата си активност този елемент е между хлор и йод. Той също взаимодейства с тези вещества. Тук например става реакцията с йодиден разтвор, поради което се образува свободен йод: Br ₂ + 2Kl → I ₂ + 2KBr. Когато бромидът е изложен на хлор, се появява свободен бром: Cl ₂ + 2KBr → Br ₂ + 2KCl.

Въпросният елемент също взаимодейства с много други вещества поради неговите химични свойства. Реакцията на бром със сяра дава S2Br2. При взаимодействие с фосфор се появяват PBr ₃ и PBr ₅ . Това са всички бинарни неорганични съединения. В допълнение към тези елементи, неметалните взаимодействат и със селен и телур.

Но с какво бромът не реагира директно, така че е с азот и кислород. Но тя взаимодейства с халогени. А реакциите му с метали дават бромиди - MgBr ₂ , CuBr ₂ , AlBr ₃ и др.

И, разбира се, говорим за физическите и химичните свойства на бром, не е невъзможно да не споменем, че има и вещества, които са устойчиви на неговото действие. Това са платина и тантал и до известна степен олово, титан и сребро.

Двойни и тройни облигации

Въпросните вещества също така могат да взаимодействат с веществата, за които те са характерни. И, като говорим за химичните свойства на брома, също трябва да се вземат под внимание уравненията на реакцията от този тип. Тук е едно от тези: С ₂ Н ₄ + Br ₂ → C ₂ H ₄ BR ₂ . Това взаимодействие с етилен. Това е характерно само за двойна връзка.

Интересно е, че когато бромът се смесва с алкални разтвори, калиев карбонат или натрий, резултатът е образуването на съответните бромати и бромиди (соли). Това е уравнение, показващо това: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

И да, като изброяваме най-важните химични свойства на бром, не е невъзможно да не споменем, че в течно състояние лесно взаимодейства със златото. Резултатът е образуването на трибромид (AuBr ₃ ). А реакцията е както следва: 2Au + 3Br ₂ → 2AuBr ₃ .

токсичност

Химичните свойства на брома определят опасността му за човешкото тяло. Дори и концентрацията му във въздуха да надвишава марката от 0,001% по обем, замаяност, дразнене на лигавиците, кървене от носа, а понякога и задушаване и спазми на дихателните пътища.

Леталната доза при хора е само 14 mg / kg перорално. Ако се появи отравяне с бром, трябва:

• Обади се на линейката.
• Преместете пострадалия на чист въздух.
• Освободете компресионното облекло.
• Опитайте се да го успокоите.
• Измийте кожата с вода, ако веществото е напръскано. Избършете с алкохол след това.
• Дайте засегнатото мляко с малко количество добавена сода. Неутрализира ефекта на брома.
• Промийте стомаха, ако веществото се погълне през устата. Да се ​​пие вода, но на малки порции, се препоръчва да се предложат сорбенти, за да се намали абсорбцията.

Бромът е наистина опасно вещество. Той се използва дори при производството на доставки на химическо оръжие.

Работа с бром

Тъй като химичните свойства на брома определят неговата токсичност, хората, които са принудени да се свържат с него, използват специални ръкавици, противогази и защитно облекло.

Съхранявайте веществото в дебелостенни стъклени съдове. Той, от своя страна, се съхранява в контейнери с пясък. Той помага да се предпази контейнерът от разрушаване, което може да възникне при разклащане.

Между другото, поради много високата плътност на веществото, бутилките с него не могат да бъдат взети от гърлото. Лесно може да излезе. А последиците от разлятия токсичен бром и дори в такива количества са катастрофални.

приложение

И накрая, няколко думи за това как и къде се използва бром. Следните области и приложения могат да бъдат разграничени:

• Химия. Бромът участва в органичния синтез и неговото качество определя качеството на ненаситените съединения.
• Индустрия. С добавянето на бром се създават забавители на горенето, които дават устойчивост на огън на материали като текстил, дърво и пластмаса. Нещо повече, преди това се произвежда 1.2-дибромоетан, който е основният компонент на етиловата течност.
• Фото. Сребърен бромид се използва като фоточувствителна субстанция.
• Ракетно гориво. Бром пентафлуорид е неговият силен окислител.
• Производство на нефт. В тази област се използват бромидни разтвори.
• Medicine. Калиев и натриев бромид се използват като успокоително.

Така че без значение колко токсичен е това вещество за човешкото тяло, в някои области той е незаменим.