Натриев ацетат (свойства и приложения)

Това химично вещество е широко известно с наименованието „горещ лед“. Всъщност, натриевият ацетат (C2H3O2Na) е изкуствен кристал от тези соли, които са част от оцетна киселина. Това вещество е широко разпространено в природата. Тя е част от много хора растителни клетки и животински произход, така че натриевият ацетат може да се намери в много плодове и плодове. Също така, образуването му настъпва по време на бактериална ферментация, което води до появата му във ферментирали млечни продукти.

Химични свойства

Не без основание натриевият ацетат се нарича "горещ лед", защото е много горещ в процеса на екзотермична кристализация. Това вещество има кристална структура. Той е почти безцветен и има лек мирис на оцетна киселина. Кристалите му имат отличителна черта: те се разтварят много слабо в етер и алкохол, но по време на взаимодействието с водата много бързо се превръщат в разтвор на натриев ацетат. Така, 76 g от това вещество се разтварят в 100 ml H ₂ O. Натриевият ацетат има ниска токсичност и не е запалим. Специфичната топлина на нейното топене е 264-289 k, а температурата на разлагане: 324 ° С. Натриевият ацетат, трихидратът на който има температура на топене 58 ° С, при нагряване до 100 ° С в контейнер, намиращ се в кипяща вода, се разтваря в своята кристализирана вода (разтопена). По този начин той се превръща в решение. Когато се охлажда, се получава пренасищане на това вещество във вода. Такъв разтвор е забележително преохладен до температура от 20-24 ° С без образуването на неговата твърда фаза. След кликване върху метала в съда се образува център за кристализация. В процеса на растеж той предизвиква превръщането на този разтвор в твърдата фаза на натриев ацетат трихидрат. Този процес придружава значително генериране на топлина (264-289 kJ / kg).

Начини за получаване на натриев ацетат

Това вещество може да се получи както в промишлеността, така и в лабораторията и у дома. В големи количества, натриев ацетат се произвежда чрез суха дестилация на някои видове дървесина. В лабораториите това вещество се получава в процеса на взаимодействие на оцетна киселина с такива натриеви съединения като карбонат, хидрокарбонат, хидроксид.

Как да си направим натриев ацетат у дома

Дори човек, който е далеч от дълбоките познания в областта на химията, може сам да получи това вещество. За това ви трябват само два елемента: сода за хляб и оцетна киселина. Уравнението на химическата реакция при комбиниране на тези продукти има следната форма:

• NaHC03 + CH3COOH = CH3COONa + Н2СО3.

С други думи, получаването на ацетат у дома се нарича "сода сода". В резултат на тази химична реакция се получава нестабилно съединение, което незабавно се разлага във вода и въглероден диоксид. По време на изпаряването на получения разтвор се образува кристален натриев ацетат. Като правило за получаване на сода и киселина се вземат съотношения: 84 г натриев бикарбонат с 750 г оцет (8%) или 86 г оцетна есенция (70%). В последния случай не се изисква изпаряване. В резултат на реакцията се получават около 80 g натриев ацетат.

Други имена натриев ацетат

Най-често се използват следните синоними за означаване на това вещество: натриева сол на оцетната киселина, натриев ацетат, натриев етаноат.

Използване на натриев ацетат като хранителна добавка

Това вещество се използва в различни индустрии. Така в хранителната промишленост той се използва като консервант под наименованието E262. Днес производството на някои хранителни продукти не е без него. Така, натриев ацетат се добавя към брашното за защита на хлебните продукти от така наречената „картофена болест“, причинена от спорообразуващата бактерия Bacillus mesentericus, която е много разпространена в природата. Чрез производството на чипове се използва и тази добавка за придаване на приятен вкус и аромат. E262 се добавя и към консервираните зеленчуци, тъй като ефектът му върху продуктите омекотява много острия вкус на оцетната киселина. Много хора са много предпазливи към различните видове хранителни добавки. Всъщност E262 поради ниската си токсичност е одобрен за употреба във всички европейски страни. Руската федерация също не установи максималната дневна доза натриев ацетат.

Употреба в медицината

Също така не е необичайно да се използва това вещество за медицински цели. Предлага се като част от много лекарства. Така че, по-специално, може да се намери в много диуретични препарати. Натриевите ацетати се използват като алкализиращи средства при матаболитна ацидоза и хипонатриемия.

Използване на веществото в други отрасли

В допълнение към горните приложения, натриев ацетат се използва в текстилната промишленост и строителството. Това вещество се използва за неутрализиране на вече изразходваното сярна киселина влизащи в канализацията. Натриевият ацетат се използва като фоторезист при обработката на тъкани анилинови багрила. Използва се и в процеса на дъбене на кожи с хромни соли (ецване). Натриевият ацетат по време на производството на синтетичен каучук забавя втвърдяването на хлоропрена. Използва се като антифриз за всякакъв вид бетон при производството на монолитни конструкции. Това вещество се използва при производството на така наречените "химически" нагреватели и нагреватели. Това се дължи на способността му да се загрява до сравнително високи температури. Натриевият ацетат е основният компонент на широко разпространената смес, наречена "горещ лед". Това вещество се използва и при производството на оцетен анхидрид, сапуни, ацетилхлорид, медни ацетати, винилацетат и други химикали. Използва се като поликондензационен катализатор и компонент на киселинни фиксатори за снимки. Той се използва за производство на електролити и буферни разтвори при галванични покрития.

Отрицателни свойства на веществото

Въпреки че натриевия ацетат и ниската токсичност, прекомерната му употреба все още може да причини значителни щети на човешкото здраве. Така че, не се препоръчва за хора, страдащи от такива заболявания: артериална хипертония, вегетативно-съдова дистония, дисбактериоза. Трябва значително да ограничи консумацията на продукти, съдържащи E262, и тези, които имат проблеми с червата, пикочните пътища, черния дроб, жлъчния мехур. Това се дължи на факта, че натриевият ацетат в червата често се превръща в токсични нитрати, които са канцерогенни. Ето защо лекарите предупреждават, че прекомерната консумация на продукти, съдържащи E262, може да доведе до образуването на злокачествени тумори, отравяне и алергични реакции. Натриевият ацетат не може да се използва при производството на детски хранителни продукти, така че наличието на опаковката на маркировката Е262 е сериозна причина да не бъдат закупени.

Признаци на отравяне натриев ацетат

Те включват: замаяност, главоболие, бледа кожа, остра болка в корема, некоординираност, затруднено дишане, спазми, припадък.

Взаимодействието на натриев ацетат с други вещества

Комбинацията от този химикал с мравчена киселина дава адукти. В резултат на неговата комбинация с азотен оксид се образуват натриев нитрит и оцетен анхидрид. Вещества като натриев ацетат + концентрирана сярна киселина дават оцетна киселина в съединението.