Калиев перманганат: свойства, препарат, приложение

въведение

Отидохте в аптеката и на тезгяха видях малка бутилка с надпис „Калиев перманганат“. Мисълта на любопитния химик веднага се включи в главата му: каква същност е тя, за какво е предназначена и за какви свойства има? Като цяло, напускате аптеката с твърдото намерение да научите повече за него. Такъв е стандартната схема за запознаване на човек с калиев перманганат. Научете нещо, което искате, но често просто не откривате (или нямате възможност да намерите) необходимата информация. Днес ще се опитам да отговоря на всички ваши въпроси относно тази връзка.

дефиниция

Калиев перманганат е калиева сол, като източник на остатъка е мангановата киселина. Понякога може да се нарече "калиев перманганат" или "манган".

Калиев перманганат: физични свойства

Това вещество е представено от тъмнолилави кристали с метален блясък. Те се разтварят във вода, ацетон, течен амоняк, метанол и пиридин. Колкото по-висока е температурата на водата, толкова по-голям е индексът на разтворимост на калиев перманганат в него. А взаимодейства с ацетон само при условие, че численото съотношение на тази течност към мангана е 100: 2.

Калиев перманганат: химични свойства

Ако внимателно разгледате периодичната система на Д. И. Менделеев, ще видите, че манганът има променлива валенция: II, IV и VI. А факторите за придобиване на един или друг индикатор са средите, в които се намира калиев перманганат. Реакциите протичат в кисела среда - това означава, че тази сол получава валентност II, в неутрално - IV, и в силно алкална - VI. Това може да се докаже чрез комбиниране на кристали на калиев перманганат и, например, калиев сулфит при различни условия (това е една от солите на сярната киселина). Така че първо, киселата среда. Изсипете тази прахообразна смес в сярна киселина. Ще има реакция, чиито продукти ще бъдат калиев сулфат и двувалентен манган, както и вода. След това разгледайте поведението на калиев перманганат в неутрална среда. Капка горната смес във водата. При това взаимодействие се образуват калиев сулфат, манганов оксид и четиривалентен оксид. калиев хидроксид. И накрая, алкална среда. Оставете сместа, която вече ни е известна (калиев перманганат + калиев сулфит), да се срещне със същата основа (калиева основа). Продуктите от тази реакция са: вода, калиев сулфат и манганат от същия метал. В последната сол манганът има валентност от VI. Взаимодействието на чист калиев перманганат и концентрирана сярна киселина (както и захароза, глицерин (фото), танини и други) органична материя) придружена от експлозия, обаче, чистата й комбинация със студена киселина произвежда продукти, представени от вода, калиев хидросулфат и нестабилен шествалентен манганов оксид.

Получаване на калиев перманганат

Получава се чрез химическо или електрохимично окисление на вещества, които съдържат манган, както и диспропорциониране на калиевия манганат.

приложение

Тази сол е най-разпространена в медицината. Нейният разтвор се изплаква от гърлото, измива раните и лекуваните изгаряния, също е добър антисептик. Калиев перманганат е необходим като еметик, който се поглъща, когато се получават отравяния с някои алкалоиди (например, аконитин, морфин и др.). Въпреки това, трябва да се има предвид, че чистият калиев перманганат е фатално опасен за хората и затова, преди да приеме дори неговото решение устно или орално, концентрацията, дозата и възможността за алергични реакции трябва да бъдат обсъдени с Вашия лекар. Но тази сол се използва в много други индустрии: например при тониране на снимки, премахване на татуировки, почистване на лабораторна стъклария от мазнини или други органично съединение и така нататък

заключение

Изглежда, че обикновеният манган има много интересни и необичайни свойства. Както виждате, тази сол е незаменим помощник на човека, но само с внимателно боравене с него.