Калиев нитрат: свойства, подготовка и употреба

въведение

Искахте да проведете свой собствен химически опит. Добро желание, но за това трябва да имате конкретна цел, и най-важното - съставките. Затова седнете пред компютъра и потърсете интересни рецепти. О, изглежда, че са намерили това, от което се нуждаят - "Изработване на димни бомби". Прочетохме списъка със съставките: "Захар, сода, че ... Калиев нитрат? Какъв е това животно?" - Стандартна мисъл за четене на тази рецепта. Обикновено по този начин, и да научат за съществуването на калиев нитрат. Естествено, има желание да се намери повече информация за нея. Днес ще се опитам да задоволя интереса ви.

Произход на името

Първо, нека поговорим за името му. Солевата сол е всяка сол, която има киселинен NO3 остатък, взет от азотна киселина, т.е. е нитрат. Химическата формула на разглеждания нитрат е KNO3, което означава, че прилагателното “калий” трябва да бъде добавено към името му. Но има и други възможности за писане. В различни източници може да се нарече калиев / индийски нитрат, калиев нитрат, калиев нитрат и др. Всички тези имена ще бъдат правилни.

свойства

Тази селитра при нормални условия е безцветни кристали, но когато е смачкана, тя прилича на бял прах. Той също има йонна структура и хексагонална или ромбична кристална решетка. Калиев нитрат е леко хигроскопичен, има тенденция да се разклаща внимателно известно време. Също така е нелетлив и без мирис. Разтваря се добре във вода, до умерена степен - в течен амоняк, глицерин, хидразин, не се разтваря в чист етер и етанол (може да се разтвори слабо в тях само ако последните се разреждат с вода). При бавната си кристализация иглата и много дългите кристали могат да растат от калиев нитрат. При температура от 400-520 ° С възниква неговото разлагане, при което се образуват калиев нитрит и кислород. Също така е силен окисляващ агент, който реагира с редуциращи агенти и горими материали, и ако се раздробява допълнително, реакцията протича много активно и често е придружена от експлозия (снимка). Калиев нитрат може самостоятелно да възпламени някои органични материали, ако те са в една и съща смес с него. Стопил калиев нитрат може да се използва за получаване на калий чрез електролиза, но защото тя има високи окислителни способности в това състояние, за провеждането на този експеримент е по-добре да се вземе калиев хидроксид.

приемане

През Средновековието и Новое Время (т.е. през периода, в който прахът е бил често използван) от селитрата се добива калиев нитрат, състоящ се от варовикови материали, оборски тор и други гниещи компоненти, които имат слоеве от храсти или слама. Те бяха покрити с торф, държейки получените газове. Амонякът, който се образува поради разпадането на оборски тор, натрупан в междинните слоеве, се азотира и става първи азотна, а след това и азотна киселина. Последният, когато взаимодейства с варовик, образува калциев нитрат и след това го извлича с вода. Когато дървената пепел беше добавена към тази смес, калциев карбонат в първата, уредена. Резултатът е разтвор на калиев нитрат. Взаимодействието на поташ и калциев нитрат е най-старият метод за получаване на калиев нитрат, който все още е популярен. Въпреки че поташът може да бъде заменен и калиев сулфат. Калиев нитрат може да се получи в лабораторията с такива реакции:

• Калиев хлорид и натриев нитрат.
• Амониев нитрат и калиев хлорид.
• Калиев хидроксид и азотна киселина.
• Калий и азотна киселина.
• Съответният алкален калиев оксид (К2О) и съответната киселина (азотна).
• Калиев хидроксид и азотен оксид (5).
• Амониев нитрат и калиев хидроксид.
• Калиев карбонат и азотна киселина.

Да бъдеш в природата

В природата калиев нитрат е известен като минерален нитрокалит. Най-големите му находища са Чили и Източна Индия (затова калиев нитрат често се нарича индийски). Естественият калиев нитрат е азотобактерия, свързана с амоняк, който се отделя при разлагането на азотни вещества. Влага и топлина допринасят за тази връзка, поради което най-големите находища на калиев нитрат се намират в горещи страни. Също така в много малки количества, той присъства в животни и растения.

Калиев нитрат: приложение

Основно се използва като ценен тор за растения (снимка). Също така е много важна съставка в състава на черния прах ("димните канали", димните бомби). Тази селитра също се възползва от оптичното стъкло чрез избелване и осветяване на техническите кристални чаши и придаване на якост на стъклените изделия. В хранителната промишленост този нитрат е известен като консервант Е252.

заключение

Калиев нитрат (формула KNO3) може да се използва не само в химията, но и в много други индустрии. Тя може да бъде едновременно полезна и много вредна за хората.