Метална връзка: електроните в публичната собственост

Специална връзка

Не винаги електроните са тясно свързани с атом и образуват или неутрални атоми, или йони. Има и друга форма на съществуване на електрони - в метална връзка. Тя е много различна от другите видове и следователно желязото, например, има много специфични физични свойства. Едно от свойствата на металната химична връзка е способността за перфектно провеждане на електроенергията. Ако хората не признават това качество, техническата цивилизация просто няма да съществува.

Както в сол

Металното свързване е специално състояние на атомите, в което съществуват електростатични сили, електроните на проводимост образуват вид облак и положителни йони. В този случай, електроните са относително свободни и принадлежат еднакво на всички атоми в металната решетка. Това свойство е донякъде подобно на свойствата на стопените соли, но не напълно, т.е. такова сравнение, въпреки че има право да съществува, е доста опростено. Квантово-механичното разглеждане на този въпрос предполага, че електроните разпределят плътността си по такъв начин, че атомите физически остават неутрални, но в същото време малките отрицателни частици запазват относителната си мобилност.

Обяснява много

Металното свързване е отговорно за металните свойства като пластичност, якост, пластичност, непрозрачност, способността на гладката повърхност да отразява светлината. Но най-важният имот, много важен за хората, е да бъде много топлопроводим и електрически проводящ. Електрическата проводимост се постига чрез способността на електроните да бъдат подвижни, осигурявайки движението на електрическия ток.

разнообразие

Металната връзка не е единствената възможност за метали. Например, чисти форми на галий ковалентни връзки между атомите. И тези двойки са в възли кристална решетка и около - да, електроните на проводимостта, които също дават възможност да се образува метален облак. Като цяло, единственото число в думата "връзка" не е напълно вярно, тъй като електроните в облака са съвместното свойство на всички атоми. Идеалната колективна икономика, в която никой не се обижда.

нетопимост

В структурата на металните решетки атомите са свързани с много големи сили. Ето защо е много трудно да се разтопи металът, а има и вещества, които са шампиони по температурата на топене, например волфрам, който изисква огромна температура, за да се промени състоянието на агрегация. В същото време има едно любопитно изключение - металите на цинковата група: самия цинк, кадмий и живак. Това свойство се дължи на факта, че последните им черупки са пълни, както в благородни газове, а металната им връзка не е напълно пълна. Така че, във вакуум, поради тези свойства, те не се използват.

Но не и йони

Така че, свойствата на типичните метали се осигуряват от особеностите на тяхното съществуване под формата на решетка с подвижни електрони, образуващи нещо като облак, оставяйки атомите, разположени в решетъчните места, неутрални. Въпреки че традиционно възлите се наричат ​​йони, те не са такива от гледна точка на по-точен квантово-механичен подход.