Магнезиев хидроксид: описание на веществото, свойствата и употребата
Магнезиевият хидроксид е неорганично вещество, той е слабо разтворимо съединение, което води до образуване на утайка във водни разтвори. Формулата на магнезиевия хидроксид е Mg (OH) 2 , т.е. тя е двукиселинна основа. По-разтворим във вода от типичните неразтворими основи, но по-малко разтворим от калциевия хидроксид. Поради тази причина тя се нарича слабо разтворими съединения.
Разпространение в природата
Магнезиевият хидроксид в природата се намира под формата на минерален брусит. Големите находища на тази порода са много редки. В Русия се добива на находище Кулдур, където резервите му се оценяват на 14 милиона тона. Производството в него върви със скорост от около 250 хиляди тона продукт годишно, но от тази година производствените обеми са се удвоили. Причината за това е доброто търсене на този минерал в чужбина. Най-големият вносител е Япония.
Изглеждат наранени като бели, сиви или зеленикаво-бели кристали със стъклен блясък на прекъсването. Тя е с доста ниска твърдост, така че е лесно да се реже с нож. Може да съдържа примеси. В зависимост от техния брой и вид се различават няколко подвида от този минерал. Така феронемалит съдържа, в допълнение към магнезиевия хидроксид, 5% желязо под формата на оксид, и феробрузит - вече до 36%. Желязният оксид има кафяв цвят (цвят на ръжда), така че тези минерали придобиват една и съща сянка вместо обичайното светлозелено. Има и мангобрусит. Примесът тук е манган. Този минерал има мед-жълт цвят. Но при контакт с въздуха кислород, минералът бързо губи красивия си цвят и бързо почернява.
Използвайте този минерал главно като суровини. Той произвежда оксидни и други магнезиеви съединения, флюси и различни огнеупорни материали. Но брусит може да се прилага без никаква обработка. Този минерал се използва за пречистване на газове от хлор и за сорбционна филтрация на вода.
приемане
Основната реакция за получаване на неразтворими хидроксиди е реакцията на взаимодействие на алкали с магнезиеви соли. Например, при взаимодействието на магнезиев сулфат с натриев хидроксид. Това е добра илюстрация. И още един пример - във взаимодействието на магнезиев хлорид и калиев хидроксид.
В йонната форма всички такива реакции са написани като:
Mg 2+ + OH - → Mg (OH) 2
Взаимодействието на магнезий или негов оксид с вода може също да произведе хидроксид. Тази реакция е много бавна и само при нагряване.
Има толкова често срещан минерал - доломит. От химическа гледна точка това е смес от калциев карбонат и магнезий. При преработка на този минерал с воден разтвор на магнезиев хлорид, при нагряване, неразтворимият хидроксид утаява:
MgCOsCaC03 + 2H2O + MgCl2 → Mg (OH) 2 + CaCl2 + 2СО2
Физични свойства
В суха форма магнезиевият хидроксид е бяло кристално вещество. Не мирише, но има алкален вкус. Той е слабо разтворим във вода (само 0,6 mg на 100 ml вода). Но дори и въпреки това, неговите водни разтвори имат слаба алкална среда и оцветяват индикаторите в съответните цветове. Но това съединение се разтваря в разтвори на амониеви соли. Той не се топи, тъй като при температура от 480 o C се разлага на магнезиев оксид и вода, както всяка друга неразтворима основа. Плътност при нормални условия: 2.4 g / cm3.
Химични свойства
Магнезиевият хидроксид е типична неразтворима основа. Това определя неговите химични свойства. Например, магнезиев хидроксид реагира с киселини, кисели оксиди и неметали:
Поради последната реакция, тя има тенденция да абсорбира въглероден диоксид директно от въздуха, за да образува карбонат, следователно не се препоръчва това вещество да се отваря за дълго време.
Той взаимодейства и със соли, ако реакцията произвежда утайка или газ:
Както е споменато по-горе, при нагряване магнезиевият хидроксид се разлага съгласно уравнението:
Mg (OH) 2 → H 2O + MgO
По отношение на образуването на комплексни съединения, където магнезиевият катион би действал като лиганд, има противоречива информация по тази точка. Някои източници сочат, че магнезият не е склонен да се образува и има само нестабилни съединения с магнезиеви халиди. Други източници сочат, че магнезиевият хидроксид може да реагира с горещи алкали за образуване на хидромагнезити:
Mg (ОН) 2 + 2NaOH → Na2 [Mg (OH) 4 ]
Медицински приложения
В медицината се използват суспензии на основата на магнезиев хидроксид като антиацид. Това се улеснява от основните свойства. Веднъж попаднал в стомаха, магнезиевият хидроксид намалява киселинността си чрез неутрализиране на солна киселина. Използва се за гастрит, язва на стомаха и язва на дванадесетопръстника. Лекарствата, базирани на него, не намаляват киселинно-алкалния баланс и не нарушават секрецията на солна киселина. Но дори и въпреки това, лекарството има редица ограничения и е противопоказан за хора с свръхчувствителност към магнезиев хидроксид.
Продуктът от взаимодействието на магнезиев хидроксид и солна киселина стомашен сок е магнезиев хлорид. Това е силно слабително действие (действие настъпва след 2-6 часа). Следователно, магнезиевият хидроксид е активният компонент на някои лекарства в тази област. Излишният магнезий в организма лесно се отделя от бъбреците, но ако човек страда от някакви заболявания на тези органи, той може да получи излишък от магнезий в организма, когато приема лекарства (хипермагнезий).
Друго свойство на това съединение е мускулната релаксация. Понякога препарати, съдържащи магнезиев хидроксид, се предписват на жени с опасност от спонтанен аборт.
Приложение в други индустрии
Магнезиевият хидроксид се използва в хранителната промишленост като добавка Е528. В продуктите регулира киселинността и стабилизира цвета. Магнезиевият хидроксид се използва и за свързване на серен диоксид, чийто външен вид е нежелателен в хранителните продукти. Използва се при производството на консервирани зеленчуци, сосове, кисели краставички и сирене. Тази добавка се счита за безвредна, но е забранена в Австралия, Великобритания и Нова Зеландия.
Също така, магнезиев хидроксид се използва като добавка за забавяне на горенето в полимери (PVC, полиолефини), като добавка в детергенти и пасти за зъби, за рафиниране на захар и пречистване на отпадъчни води.
Оксидът, получен от магнезиев хидроксид, е доста полезно съединение. Той е в състояние да издържа на температури от около 3000 градуса, така че се използва като огнеупорен материал. Така се добавя към тухли, от които след това се правят доменни пещи. Използва се магнезиев оксид и като сорбент за пречистване на петролни продукти. Абразивната способност на това съединение също е висока. Почиства и полира повърхностите на частите в електронната индустрия.